高二上学期月考化学试卷.doc

高二（上）月考化学试卷（二）
一、选择题
1．下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2O
B．HCl+KOH═KCl+H2O
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量
2．下列说法正确的是（　　）
A．甲烷的燃烧热为﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1
B．NaOH（aq）+CH3COOH （aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣573kJ/mol （中和热）
C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
D．2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol （燃烧热）
3．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2⇌N2O4（正反应放热）．把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（　　）
①颜色；②平均分子量；③质量；④压强；⑤密度．
A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤
4．利用反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H=746.8kJ•mol﹣1，可净化汽车尾气如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）
A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
5．对于达到平衡的反应：2A（g）+B（g）⇌nC（g），符合如图所示的结论是（　　）

A．P1＞P2，n＞3 B．P1＞P2，n＜3 C．P1＜P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3
6．化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（　　）

A．每生成2个分子AB吸收（a﹣b） kJ热量
B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1mol A﹣A和1mol B﹣B键，放出a kJ能量
7．向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（　　）
A．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣2.92 kJ•mol﹣1
B．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣18 kJ•mol﹣1
C．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣73 kJ•mol﹣1
D．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣0.72 kJ•mol﹣1
8．分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是（　　）
A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应
B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒
C．在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H偏大
D．用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的
9．下列对化学反应的认识正确的是（　　）
A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行
C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快
10．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：（N2O4⇌2NO2△H＞0）
（a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（　　）

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙
C．a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
11．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
（甲）C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；
（乙）CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），现有下列状态：
①混合气体平均相对分子质量不再改变； ②恒温时，气体压强不再改变；
③各气体组成浓度相等； ④反应体系中温度保持不变；
⑤断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率2倍； ⑥ 混合气体密度不变；
⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1；
⑧同时间内，水蒸汽消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量．
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（　　）
A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦⑧ D．④⑤⑧
12．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1．下列判断错误的是（　　）
A．平衡常数约为0.3
B．B的转化率为40%
C．A的平均反应速率为0.3 mol•（L•min）﹣1
D．若混合气体的相对分子质量不变则表明该反应达到平衡状态
13．在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（　　）

A．依据图a可判断正反应为放热反应 B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0
14．已知反应：2NO2 （g）⇌N2O4（g），把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是（　　）
A．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快
B．上述过程中，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大
C．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变
D．反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的逆反应为放热反应
15．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）⇌C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）
t/s
0
5
15
25
35
n（A）/mol
1.0
0.85
0.81
0.80
0.80
A．反应在前5 s的平均速率v（A）=0.17 mol•L﹣1•s﹣1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41 mol•L﹣1，则反应的△H＞0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）
16．在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为a mol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是（　　）
A．4mol A+2mol B B．2mol A+1mol B+3mol C+1mol D
C．3mol C+1mol D+1mol B D．3mol C+1mol D
17．难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如图装置提纯．将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后加入适量碘并封管，置于加热炉中，发生反应：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）．下列说法正确的是（　　）

A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变 B．在提纯过程中，I2的量不断减少
C．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比
D．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区
　二、（非选择题）
18．反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是　　反应（填“吸热”、“放热”）．
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率　 　（填“增大”、“减小”、“不变”），原因是　　
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？　　（填“有”、“无”），原因是　　．
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1　 　，
E2　　 （填“增大”、“减小”、“不变”）．

19．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是
　 　（填字母）．
A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋
（2）已知下列热化学方程式：
O2（g）═O+2（g）+e﹣△H1=+1175.7kJ•mol﹣1
PtF6（g）+e﹣═PtF6﹣（g）△H2=﹣771.1kJ•mol﹣1
O2+PtF6﹣（s）═O2+（g）+PtF6﹣（g）△H3=+482.2kJ•mol﹣1
则反应O2（g）+　　 =O2+PtF6﹣（s）的△H=　　 ．
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量363.3kJ，该反应的热化学方程式为　　 （相对原子质量 C﹣12
H﹣1 O﹣16 ），当此反应生成66g CO2时，放出的热量为　 　．
20．（1）在2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如图1所示（注：T2＞T1，均大于300℃）．
①温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率为　 　．
②通过分析图1，温度对反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）的影响可以概括为　 　．

③下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是　 　（填字母）．
A．体系压强保持不变
B．密闭容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4种气体共存
C．CH3OH与H2物质的量之比为1：3 D．每消耗1mol CO2的同时生成3mol H2
④已知H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1，写出由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式：　 　．
（2）在容积可变的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图2所示．
①该反应的平衡常数表达式K=，250℃、0.5×104 kPa下的平衡常数　　（填“＞”、“＜”或“=”）300℃、1.5×104 kPa下的平衡常数．
②实际生产中，该反应条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是　 　．
21．在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1
某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图所示．
回答下列问题：
（1）Y的化学式是　 　 ．
（2）反应进行到3min时，v正　　v逆（填“＞”或“＜”、“=”）．反应前3min，H2的平均反应速率v（H2）=　 　mol•L﹣1•min﹣1．
（3）不能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　 　．
A．容器内各气体的体积比保持不变 B．混合气体密度不变
C．3v逆（CH3OH）=v正（H2） D．H2转化率为75%
（4）上述反应达到平衡后，往容器中同时加入1molCO2和1mol H2O（g），此时平衡将　　 （填“向左”、“向右”或“不”）移动．
（5）上述温度下，反应CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）的平衡常数
K=　　 （计算结果保留2位小数）．

高二（上）月考化学试卷参考答案与试题解析（二）
一、选择题
1． D．2． C．3． D．4． B．5． C．6． B．7． B．8． D．9． C．10． D．　
11． D．12． A．13． D．14． D．15． D．16． D．17． D．
二、（非选择题）
18．（1）　放热　．
（2）　减小　，原因是　该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动　
（3）　无　，　催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变　．
（4）E1　减小　，E2　减小　．
【解答】解：（1）由图象可知该反应是一个能量降低的反应，所以属于放热反应；
（2）对应放热反应，升高温度，平衡逆移，A的浓度增大，A的转化率减小；
（3）加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，但是催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变，所以催化剂对该反应的反应热无影响；
（4）加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，
19．（1）　BD　
（2）则反应O2（g）+　PtF6（g）　=O2+PtF6﹣（s）的△H=　﹣77.6kJ/mol　．
（3）　CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.6 kJ•mol﹣1　，　1089.9KJ　．
【解答】解：（1）因热裂解形成燃油及作为有机复合建筑材料的原料都可实现资源的再利用，露天焚烧能生成有害气体则污染空气，直接填埋则废旧印刷电路板中的重金属离子会污染土壤，所以不符合环境保护理念的是BD；
（2）由原子守恒可知，另一种反应物为PtF6（g）；
据盖斯定律，①+②﹣③得：O2（g）+PtF6（g）=O2PtF6（s）△H=﹣77.6 kJ•mol﹣1，
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，依据书写热化学方程式的方法写出该反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.6 kJ•mol﹣1；66g CO2的物质的量是1.5mol，726.6KJ×1.5=1089.9KJ，
20．（1）①mol/（L•min）　．

②　当其他条件一定时，升高温度，反应速率加快；当其他条件一定时，升高温度，平衡逆向移动　．
③　AD　． ④　CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣130.9kJ•mol﹣1　．
（2）①　＞　．
②　在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失　．
【解答】解：（1）①温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率为：v（B）==mol/（L•min），
②温度能加快化学反应速率，能使化学平衡向着吸热方向进行，T2＞T1，根据图一，温度升高，甲醇的物质的量减小，所以平衡逆向移动，即所以当其他条件一定时，对于该化学反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l），升高温度，反应速率加快；当其他条件一定时，升高温度，平衡逆向移动，
③A．该反应是一个反应前后气体系数和不同的反应，当体系压强保持不变，证明达到平衡，故A正确；
B．密闭容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4种气体共存，只能证明是一个可逆反应，不能证明是平衡状态，故B错误；
C．CH3OH与H2物质的量之比为1：3，不能证明达平衡状态，故C错误；
D．每消耗1mol CO2的同时生成3molH2，能证明正逆反应速率相等，故D正确；
④由H2（g）的燃烧热△H为﹣285.8kJ•mol﹣1知，1molH2（g）完全燃烧生成1molH2O（l）放出热量285.8kJ，反应：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1
②CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=﹣726.5kJ•mol﹣1，
由盖斯定律可知，3×①﹣②得：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣130.9 kJ•mol﹣1，
（2）①根据CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系图2，可以知道该反应是一个放热反应，所以升高温度，平衡常数减小，压强大小和平衡常数之间无关，即250℃、0.5×104kPa下的平衡常数大于300℃、1.5×104kPa下的平衡常数，
②根据CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系图2可知，在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失，
21．（1）　CO2　． （2）v正　＞　v逆．　0.5　mol•L﹣1•min﹣1．
（3）　B　． （4）　向右　． （5）　0.19　．
【解答】解：（1）由图可知反应进行到3min时，消耗的Y和生成的X均为0.5mol，说明二者的计量数相同，已知CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），
则反应物Y为CO2，故答案为：CO2；
（2）反应进行到3min时，反应未到达平衡状态，反应仍正向进行，所以v正＞v逆；反应前3min，消耗的二氧化碳为1.00﹣0.50=0.50mol/L，则消耗的氢气为
0.50mol/L×3=1.50mol/L，则v（H2）==0.5mol•L﹣1•min﹣1，
（3）在一定条件下，当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，
A．容器内各气体的体积比保持不变，说明各物质的量保持不变，所以证明已经达到平衡状态，故A正确；
B．混合气体的体积不变，质量守恒，所以混合气体的密度始终不变，所以不能证明已经达到平衡状态，故B错误；
C．达到平衡状态时，不同物质的反应速率之比等于计量数之比，即是平衡状态，所以3v逆（CH3OH）=v正（H2） 时，说明已经达到平衡状态，故C正确；
D．由图可知，达到平衡状态时二氧化碳转化了0.75mol/L，则H2转化了0.75mol/L×3=2.25mol/L，所以氢气的转化率为×100%=75%，故D正确；
（4）由图可知，达到平衡状态时二氧化碳转化了0.75mol/L，则H2转化了0.75mol/L×3=2.25mol/L，生成的c（CH3OH）=c（H2O）=0.75mol/L； 则平衡时c（CO2）=0.25mol/L，c（H2）=0.75mol/L，c（CH3OH）=0.75mol/L，c（H2O）=0.75mol/L，
则K===5.33，往容器中同时加入1molCO2和1mol H2O（g），则Qc==2.49＜K=5.33，则反应未到达平衡状态，所以反应向右进行，
（5）反应CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）是反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）的逆反应，二者的平衡常数互为倒数的关系，则K′===0.19
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