人教版九年级化学上册化学方程式及现象归纳.pdf

第 1 页 共 2 页 人教版九年级化学上册化学方程式归纳人教版九年级化学上册化学方程式归纳一一各物质在氧气中燃烧的方程式及现象1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO 现象：剧烈燃烧、同时放出耀眼的白光，放出大量的热生成白色固体、点燃2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成黑色的固体点燃3、铝在氧气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3 现象：剧烈燃烧、发出白光，放出热量，生成白色固体点燃4.铜在氧气中：2Cu+O22CuO 现象：红色的固体逐渐变成黑色4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O 淡蓝色的火焰点燃5、红磷在空气或氧气中燃烧：4P+5O2 2P2O5 现象：剧烈燃烧，放出热量，产生大量白烟点燃6、硫粉在氧气中燃烧：S+O2 SO2 现象：剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量生成有刺激性气味的气体。点燃硫粉在空气中燃烧 S+O2 SO2 现象：剧烈燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体点燃7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2 现象：剧烈燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。点燃8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO 点燃9、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2 蓝色的火焰点燃10.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2 O 11.酒精在空气中燃烧 C2 H5OH+3O2 点燃 2CO2 +3H2 O二、实验室制氧气原理：（氧气的物理性质、发生装置，收集方法、检验、验满）12、2H 2O 2 2H 2O+O 213、2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 14、2KMnO4 K2 MnO4+MnO2 +O2 （装置、操作步骤及注意事项）三、水的电解（氢气的物理性质、化学性质，收集方法、验纯及用途）15.2H2 O 通电 2H2+O2（正氧负氢 体积比 V 正：V 负=1:2 质量比 m 氧：m 氢=8:1）可燃性：氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O 淡蓝色的火焰点燃16.还原性 氢气还原氧化铜 H2+CuOCu+H2O 现象：黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。四、碳在空气中燃烧（碳几种单质的物理性质及用途，碳的化学性质）MnO2 第 2 页 共 2 页 2C+O2 点燃 2CO（氧气不足）C+O2 点燃 CO2 （氧气充足）五、碳的还原性17.C+2CuO 高温 2Cu+CO2 现象：澄清的石灰水变浑浊，黑色粉末逐渐变为红色。18.二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO 19.3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 高温六、二氧化碳（物理性质、制取原料、发生装置，收集方法、验证、验满、注意事项）20、二氧化碳的实验室制法的反应原理 CaCO 3+2HCl=CaCl2 +H2 O+CO2(为什么选择大理石和稀盐酸反应制取)现象:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体(实验室制备二氧化碳、除水垢)21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）CaCO3 高温 CaO+CO2 22、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO3 现象：紫色石蕊试液变红（是二氧化碳和水反应生成的碳酸使紫色石蕊试液变红，而不是二氧化碳）23.H2 CO3=H2 O+CO2（碳酸的不稳定性）24、Ca(OH)2+CO2 =CaCO 3+H2 O（检验 CO2）现象：澄清的石灰水变浑浊25.2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O (吸收 CO2或除去 CO2)七、一氧化碳（物理性质、化学性质）可燃性：2CO+O2 点燃 2CO226.3CO+Fe2 O3 高温 2Fe+3CO2 27.CO+CuO Cu+CO2八 其他反应28.2Hg+O22HgO 29.2HgO2Hg+O230、ZnH2SO4 =ZnSO4H2（实验室制氢气）31.Zn2HCl=ZnCl2H232.湿法冶铜 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (质量守恒定律)33.泡沫灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体产生34.干粉灭火器的反应原理：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。35.造成酸雨的主要污染物：SO2,NO2酸雨形成的反应原理：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4 4NO2+O2+H2O=4HNO3