1、水溶液中的化学平衡
高中化学中，水溶液中的化学平衡包括了：电离平衡，水解平衡，沉淀溶解平衡等。看是三大平衡，其实只有一大平衡，既化学反应平衡。所有关于平衡的原理、规律、计算都是相通的，在学习过程中，不可将他们割裂开来。
化学平衡勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，内容为： 在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，但不能完全消除这种改变。
比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种
2、减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了，转化率还是降低了。
1、不管是电离、水解还是沉淀溶解，一般情况下，正反应的程度都不高，即产物的浓度是较低的，或者说产物离子不能大量共存。双水解除外。
2、弄清楚三类反应的区别和联系。
影响电离平衡的因素
1.温度：电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动
2.浓度：弱电解质浓度越大,电离程度越小
3.同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称
3、为同离子效应
4.化学反应：某一物质将电离的离子反应掉,电离平衡向正方向移动
1、电离平衡
定义：在一定条件下，弱电解质的离子化速率（即电离速率)等于其分子化速率（即结合速率）
（如：水部分电离出氢离子和氢氧根离子，同时，氢离子和氢氧根离子结合成水分子的可逆过程）
范围：弱电解质（共价化合物）在水溶液中
外界影响因素：1）温度：加热促进电离，既平衡向正反向移动（电离是吸热的）
2）浓度：越稀越电离，加水是促进电离的，因为平衡向电离方向移动（向离子数目增多的方向移动）
3）外加酸碱：抑制电离，由于氢离子或氢氧根离子增
4、多，使平衡向逆方向移动
2、水解平衡
定义：在水溶液中，盐溶液中电离出的弱酸根离子或弱碱根离子能和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程。
范围：含有弱酸根或弱碱根的盐溶液
外界影响因素：1）温度：加热促进水解，既平衡向正反向移动（水解是吸热的，是中和反应的逆反应）
2）浓度：越稀越水解，加水是促进水解的，因为平衡向水解方向移动
3）外加酸碱盐：同离子子效应。
3、沉淀溶解平衡
定义：在水溶液中，在一定温度下，难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，也称为多项离子平衡。
范围：难溶性的酸碱盐（水溶液中浓度低于1X10^-5）
外界影响因素：1）温度：与物质本身的溶解度与温度的关系有关。溶解度随温度升高而增大，则加热使平衡向正方向移动，反之，亦然。
2）浓度：同离子效应
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