2019高考化学大二轮复习模拟试题精编(二).doc

模拟试题精编(二)
(考试用时：45分钟　试卷满分：100分)
第Ⅰ卷(选择题　共42分)
本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是(　　)
A．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅
B．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油
C．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂
D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单
8．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．用漂白液将污水中的NH3氧化成N2：ClO－＋2NH3===N2＋Cl－＋3H2O
B．向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液：NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O
C．酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：H2O2＋2I－===I2＋2OH－
D．用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2：SO2＋NH3·H2O===NH＋HSO
9．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是(　　)

A．分子式为C12H18O5　　　　　　　　　　　　　　
B．分子中含有2种官能团
C．只能发生加成反应和取代反应
D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
10．下列实验对应的解释或结论正确的是(　　)
选项
实验
解释或结论

A
室温下，向含少量FeCl3的CuCl2溶液中加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝色溶液
除去杂质FeCl3得到纯净的CuCl2溶液
B
向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等
C
H2O2、SO2分别加入或通入酸性高锰酸钾溶液，溶液均褪色
前者表现还原性，后者表现漂白性
D
在少量无水乙醇中加入金属钠，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体
CH3CH2OH是弱电解质
11.钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料(NamCn)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为Na1－mCoO2＋NamCnNaCoO2＋Cn。下列说法不正确的是(　　)
A．放电时，Na＋向正极移动
B．放电时，负极的电极反应式为NamCn－me－===mNa＋＋Cn
C．充电时，阴极质量减小
D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2－me－===Na1－mCoO2＋mNa＋
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y形成的简单离子是同周期最小的，W、X原子的最外层电子数之比为5∶2，Z原子比X原子的核外电子数多5。下列说法正确的是(　　)
A．W、Y的最高价氧化物都是气体　　　　
B．Y、Z形成的化合物一定为共价化合物
C．四种元素中W元素的非金属性最强
D．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是Z>Y>X>W
13.常温下，0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是(　　)
A．HC2OH＋＋C2O　K＝1×10－4.3
B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3
C．常温下HF的Ka＝1×10－3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4＋F－===HF＋HC2O
D．在0.1 mol·L－1NaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH－)
选 择 题 答 题 栏
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案

第Ⅱ卷(非选择题　共58分)
本卷包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。
26.(14分)氯化亚铜(CuCl)别名一氯化铜，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。它是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；溶于浓盐酸会生成HCuCl2；实验室可作废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取CuCl回答下列问题：
(1)甲组同学拟选择图1所示的装置制取氧气。
①仪器b的名称是________，若b中盛放淡黄色固体，仪器a中盛放的试剂为________(写化学式)。
②简述使用仪器a向仪器b中添加试剂的操作______________________。

(2)乙组同学采用图1装置制取氧气并通过图2装置和下列步骤制备氯化亚铜。
步骤1：在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑，加热至60～70 ℃开动搅拌器，同时从c口缓慢通入氧气，制得NaCuCl2。
步骤2：反应完全后，冷却，用适量的水稀释，析出CuCl。
步骤3：________，用无水乙醇洗涤固体。
步骤4：在60～70 ℃干燥固体得到产品。
①步骤1中制取NaCuCl2的化学方程式为__________________________。
②步骤3需补充的实验操作是________，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是____________________________________________
____________________________________________________________。
(3)丙组同学拟测定乙组产品中氯化亚铜的质量分数，实验过程如下：
准确称取乙组制备的氯化亚铜产品0.25 g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.10 mol·L－1的硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定到终点，消耗硫酸铈溶液23.50 mL，反应中Ce4＋被还原为Ce3＋。已知：CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2
①硫酸铈标准溶液应盛放在________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。
②产品中氯化亚铜的质量分数为________。
27．(14分)“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题。雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。请回答下列问题：
(1)汽车尾气是雾霾形成的原因之一。尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质(CxHy)催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为_
(2)冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤碳在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH。
已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)
ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1
②2CO(g)2C(s)＋O2(g)　ΔH2＝＋221 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH3＝－393.5 kJ·mol－1
则ΔH＝________。
(3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴、阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。
①a表示________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示________，E表示________。
②阳极的电极反应式为_______________________________________。

(4)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1 ℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器中通入SO2和O2[其中n(SO2)∶n(O2)＝2∶1]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图二所示。
①图中A点时，SO2的转化率为________。
②在其他条件不变的情况下，测得T2 ℃时压强的变化曲线如图二所示，则C点的正反应速率vC(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vC(正)________(填“>”“<”或“＝”)vA(逆)。
③图中B点的压强平衡常数Kp＝________(用平衡分压代表平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
28．(15分)工业上以铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等)为原料制取铬酸钠(Na2CrO4)晶体，其工艺流程如下：

已知：①＋3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以CrO形式存在且易被氧化。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子
Fe3＋
Fe2＋
Mg2＋
Al3＋
Cr3＋
开始沉淀时的pH
1.9
7.0
9.1
—
—
沉淀完全时的pH
3.2
9.0
11.1
4.7(>10溶解)
5.6(>9溶解)
(1)提高酸浸速率的措施有________(答两条)，滤渣3的主要成分是________(填化学式)。
(2)流程中两次使用了H2O2进行氧化，H2O2的电子式为________；第二次氧化时反应的离子方程式为_______________________________________。
(3)如果把“调pH＝4.7”和“调pH>11”中间的“过滤”步骤省略，引起的后果是___________________________________________________。
(4)流程图中“□”内的操作是________、洗涤、干燥。
(5)①制取铬酸钠后的废水中含有的Cr2O可以用绿矾除去，测得反应后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。该反应的离子方程式为________________________________________________________
②某工厂排放废水中含2.00×10－3 mol·L－1的Cr2O，将废水处理得到磁性材料Cr0.5 Fe1.5 FeO4(Cr的化合价为＋3，Fe的化合价依次为＋3、＋2)。欲使1 L该废水中的Cr2O完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入________g绿矾。(结果保留两位小数)
请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
35．(15分)【化学——选修3：物质结构与性质】
CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：
(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为_____S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为________。
(2)SO的立体构型是________，与SO互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。
(3)往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO中心原子的杂化轨道类型为________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有________。
(4)CuSO4的熔点为560 ℃，Cu(NO3)2的熔点为115 ℃，CuSO4熔点更高的原因是_______________________________________
(5)利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。
①该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(1,0,0)；C为(，，)。则D原子的坐标参数为________，它代表________原子。
②若Cu2O晶体密度为d g·cm－3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值NA＝________。
36．(15分)【化学——选修5：有机化学基础】
高分子树脂M具有较好的吸水性，其合成路线如下：

(1)C的名称为________，D中的官能团为________，M的结构简式为_______
(2)由A生成B的化学方程式为___________________________________
_____________________________________________________________。
(3)上述合成路线中，D→E转化在合成M中的作用为_________________。
(4)下列叙述正确的是________。
A．F能与NaHCO3反应生成CO2
B．F能发生水解反应和消去反应
C．F能聚合成高分子化合物
D．1 mol G最多消耗2 mol NaOH
(5)H是G的同系物，且与G相差一个碳原子，则同时满足下列条件的H的同分异构体共有________种。(不考虑立体异构)
①与G具有相同的官能团 ②苯环上只有两个取代基
(6)根据上述合成路线和信息，以苯乙醛为原料(其他无机试剂任选)设计制备的合成路线___________________________。
高考化学模拟试题精编(二)
7．解析：选B。计算机芯片的材料是经提纯的硅，故A错误；铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，故C错误；铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为其优良的性质，故D错误。
8．解析：选D。加入漂白液将污水中的NH3氧化成N2，离子方程式：3ClO－＋2NH3===N2＋3Cl－＋3H2O，故A错误；向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液，离子方程式：Ca2＋＋NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CaCO3↓＋H2O，故B错误；酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2，离子方程式：2H＋＋H2O2＋2I－===I2＋2H2O，故C错误；用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2，离子方程式：SO2＋NH3·H2O===NH＋HSO，故D正确。
9．解析：选D。由题给结构简式可知该有机物的分子式为C12H20O5，A项错误；分子中含有羧基、羟基和碳碳双键3种官能团，B项错误；该有机物能发生加成、取代、氧化、消去等反应，C项错误。该有机物分子中含有碳碳双键，故能使溴的四氯化碳溶液褪色，D项正确
10．解析：选B。加入铜屑发生反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，产生新的杂质离子Fe2＋，故A错误；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等，故B正确；两者都表现还原性，故C错误；乙醇是非电解质，且与实验无对应关系，故D错误。
11．解析：选C。放电时阳离子向正极移动，即Na＋向正极移动，故A正确；放电时，负极电极反应式为NamCn－me－===mNa＋＋Cn，故B正确；充电时，Na＋在阴极上得电子，发生还原反应，电极质量会增大，故C错误；充电时，阳极上发生失电子的氧化反应：NaCoO2－me－===Na1－mCoO2＋mNa＋，故D正确。
12．解析：选B。根据题意可推知，W为N，X为Mg，Y为Al，Z为Cl。Al2O3为固体；A项错误；Al与Cl形成的化合物AlCl3为共价化合物，故B项正确；四种元素中Cl的非金属性最强，C项错误；原子半径：r(Mg)>r(Al)>r(Cl)>r(N)，即原子半径：X>Y>Z>W，D项错误。
13．解析：选B。由题图可知，常温下，pH＝4.3时，溶液中c(HC2O)＝c(C2O)＝0.1 mol·L－1×0.5＝0.05 mol·L－1，则HC2OH＋＋C2O　K＝＝1×10－4.3，A项正确；将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，结合题图知，Ka(H2C2O4)＝1×10－1.3，Ka(HC2O)＝1×10－4.3，Kh(C2O)＝1×10－9.7，Kh(HC2O)＝1×10－12.7，HC2O的电离程度大于HC2O和C2O的水解程度，故溶液中c(C2O)>c(HC2O)，根据题图知，此时溶液的pH大于4.3，B项错误；根据电离常数大小知，酸性：H2C2O4>HF>HC2O，故将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中反应生成NaHC2O4和HF，C项正确；NaHC2O4溶液中还存在水的电离，故各离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH－)，D项正确。
26．解析：(1)①题图1中固体与液体在不加热条件下反应制取氧气，b中盛放的淡黄色固体为Na2O2，仪器a中盛放的试剂为水；②向b中滴加试剂时，先打开分液漏斗上口的活塞，再旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。(2)①步骤1中制取NaCuCl2的化学方程式为4HCl(浓)＋4NaCl＋4Cu＋O24NaCuCl2＋2H2O；②固液分离的操作是过滤；CuCl微溶于水，不溶于乙醇，故用乙醇洗去固体表面的可溶性杂质，不仅能减小溶解导致的损失，而且酒精易挥发，固体容易干燥。(3)①硫酸铈有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中；②CuCl的质量分数为23.50×10－3 L×0.10 mol·L－1×99.5 g·mol－1÷0.25 g×100%＝93.53%。
答案：(1)①锥形瓶　H2O　②先打开分液漏斗上口的活塞，再旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加
(2)①4HCl(浓)＋4NaCl＋4Cu＋O24NaCuCl2＋2H2O
②过滤或抽滤　减小溶解导致的损失，且容易干燥
(3)①酸　②93.53%
27．解析：(1)用烃催化还原NO气体得到N2、CO2和H2O，根据得失电子守恒、原子守恒写出并配平化学方程式。(2)根据盖斯定律，由②－①＋2×③可得：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝ΔH2－ΔH1＋2×ΔH3＝－746.5 kJ·mol－1。(3)①C为硫酸，表明SO向阳极区迁移，即阴离子向右移动，故b为阴离子交换膜，a为阳离子交换膜。阴极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，故阴极区流出的产品A为NaOH溶液，E为氢气。②阳极的电极反应式为SO－2e－＋H2O===2H＋＋SO。(4)①设起始通入的SO2为2a mol，O2为a mol，在A点时，O2转化了x mol，根据三段式法进行计算：
　　　　　2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
起始(mol) 2a　　　　a　　　　　0
转化(mol) 2x　　　　x　　　　　2x
平衡(mol) 2a－2x　　a－x　　 　2x
在恒温恒容条件下，气体压强之比等于物质的量之比，故＝，解得x＝0.45a，则α(SO2)＝×100%＝45%。②T1 ℃下，由A到B，反应趋向平衡，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，B点处于平衡状态，故vA(逆)T1，由B到C，温度升高，反应速率加快，故vC(正)>vB(正)＝vB(逆)>vA(逆)。③设起始通入2b mol SO2，b mol O2，在B点达到平衡时O2转化了y mol，根据三段式法进行计算：
　　　　2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
起始(mol) 2b　　　　b　　　　　0
转化(mol) 2y　　　　y　　　　　2y
平衡(mol) 2b－2y　　b－y　　　 2y
在恒温恒容条件下，气体压强之比等于物质的量之比，故＝，解得y＝0.9b，故Kp＝＝
＝24 300(MPa)－1。
答案：(1)4CxHy＋(8x＋2y)NO===4xCO2＋(4x＋y)N2＋2yH2O　(2)－746.5 kJ·mol－1　(3)①阳　NaOH溶液　氢气
②SO－2e－＋H2O===2H＋＋SO
(4)①45%　②>　③24 300(MPa)－1
28．解析：(1)提高酸浸速率的措施有升高温度、将铬铁矿粉碎、搅拌、增加硫酸浓度等；滤渣1为SiO2，滤渣2为Al(OH)3和Fe(OH)3，滤渣3为Mg(OH)2。(2)H2O2的电子式为；第一次加入H2O2是为了将Fe2＋氧化为Fe3＋；第二次加入H2O2是为了将CrO氧化为CrO，反应的离子方程式为2CrO＋3H2O2＋2OH－===2CrO＋4H2O。(3)调pH＝4.7时沉淀成分是Al(OH)3和Fe(OH)3，如果不过滤，当继续加入NaOH至pH＝11时，Al(OH)3会溶解，引入杂质离子AlO。(4)Na2CrO4溶液制得Na2CrO4晶体，可以采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法，涉及的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。
(5)①Cr2O转化为Cr3＋，亚铁离子被氧化为铁离子，该反应的离子方程式为Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。②根据Cr0.5Fe1.5FeO4知，Cr、Fe的原子个数比为0.5∶2.5＝1∶5，故需要n(FeSO4·7H2O)＝2.00×10－3mol·L－1×1 L×2×5＝0.02 mol，质量为5.56 g。
答案：(1)升高温度、将铬铁矿粉碎、搅拌、增加硫酸浓度等(任答两条即可)　Mg(OH)2
(2) 　2CrO＋3H2O2＋2OH－===2CrO＋4H2O
(3)pH>11时Al(OH)3会溶解，引入杂质离子AlO，使产品不纯
(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
(5)①Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O　②5.56
35．解析：(5)①将该晶胞分为8个小正方体，D位于小正方体的体心，其坐标参数为(，，)，该晶胞中黑球数为4，白球数为8×＋1＝2，则白球代表O，黑球代表Cu，故D为Cu。②该晶胞的质量为 g＝d g·cm－3×(a×10－10cm)3，解得NA＝。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9　N>O>S　(2)正四面体　CCl4(或SiF4等)
(3)sp2　配位键、离子键　(4)CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO所带电荷比NO大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高　(5)①(，，)　Cu　②
36．解析：(5)若H比G少一个碳原子，则H的苯环侧链上不含碳碳双键，与题意不符，故H比G多一个碳原子。根据①知，H的同分异构体中含有羧基和碳碳双键，又苯环上只有两个取代基，则两个取代基的组合方式有：①—COOH、—CH===CHCH3；②—COOH、—CH2CH===CH2；③—COOH、；④—CH===CHCOOH、
—CH3；⑤、—CH3；⑥—CH2COOH、—CH===CH2；每组中的两个取代基在苯环上均有邻、间、对3种位置关系，故符合条件的H的同分异构体有6×3＝18种。
答案：(1)苯乙醛　碳碳双键、醛基
　(2)
　(3)保护碳碳双键，防止其被氧化　(4)AB　(5)18
(6)