高一化学必修1《氨硫酸硝酸》练习题(人教版).doc

高一化学必修一《氨 硫酸 硝酸》练习题

一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共30分。）
1．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是
A．陶瓷餐具 B．计算机芯片 C．石英钟表 D．光导纤维
2．下列操作不能用于检验NH3的是
A．气体使湿润的酚酞试液变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
3．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是
A．稀硫酸与锌粒反应 B．三氧化硫与水反应
C．浓硫酸与铜反应 D．二氧化硫与氧气反应
4．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了Cl2的强氧化性
C 该反应属于复分解反应 D 生成1molN2有6mol电子转移
5．下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是
A．硫是一种易溶于水的黄色晶体 B．SO2溶于水生成H2SO4
C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气
D．浓H2SO4不稳定，光照易分解
6．区别SO2和CO2气体可选用的方法是
A．通入澄清石灰水中 B．通入品红溶液中
C．用带火星的木条检验 D．通入石蕊溶液中
7．下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是
A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．稀硫酸
8．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性
9．下列说法符合事实的是
A．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀 B．SiO2溶于水成为硅酸
C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀
D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应
10．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是

A．干燥Cl2 B．吸收HCl C．石油的蒸馏 D．吸收NH3
二、双选题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）
11．有关下列反应产物的叙述正确的是
A．在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成
B．将红热的碳投入浓硫酸中，有CO2生成
C．将Cu片放入浓硝酸中，有NO生成
D．将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成
12．下列说法正确的是
A．硅胶常用于作干燥剂
B．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞
C．硅的化学性质很稳定，主要以游离态存在于自然界
D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂
13．下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是
A．浓硫酸和浓硝酸都能用来直接跟锌粒反应制氢气
B．浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应
C．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应
D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放
14．下列关于硅材料的叙述正确的是
A．玛瑙和水晶的主要成分是二氧化硅
B．金刚砂硬度很大，主要成分为二氧化硅
C．三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料
D．太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能
15．下列说法正确的是
A．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
B．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2
C．久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀
D．新制氯水经光照一段时间pH增大

班别： 姓名： 成绩：
第二部分 非选择题（共50分）
选择题答题表
题号
1
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3
4
5
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15
答案

三、填空题
16、（10分）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：

（1）D的化学式（分子式）是 ，E的化学式（分子式）是 。

（2）A和B反应生成C的化学方程式是 。

（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 。
17、（14分）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式　　　 　。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式　　 　　；
H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是 。（2）下列有关硅材料的说法正确的是 （填字母，多选）。
A.高纯度的硅，可用于生产光电池，将光能直接转换为电能
B.氮化硅硬度大熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于生产高性能的通讯材料－光导纤维
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的
E.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
(3).硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸溶液，振荡。写出反应的离子方程式　　 　　。
18、（12分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（1）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol。
（2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是 。
（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）
。

a b
19、（14分）某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。

请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：
。
（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用。
试管a中的现象是 ，
作用是 。
试管b中的现象是 ，
作用是 。
（3）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是
。

非选题参考答案
16、（1）NH3 NH4Cl
（2）H2＋Cl22HCl
（3）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2

(1357K)
17、SiHCl3+H2==== Si+3HCl
②3SiHCl3+3H2O===H2SiO3+H2↑+3HCl;H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是：高温下，H2遇O2发生爆炸。
(2)ABCD
(3)生成白色絮状沉淀，SiO32- + H+ === H2SiO3↓。

18、（1）2 （2分） 2 （2分）
（2）4Cl2+8NaOH == 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O （4分）
（3）Cl-+ClO-+2H+ == Cl2↑+H2O （4分）
19、（1） Cu +2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+2H2O （3分）
（2） 放出的气体能使品红溶液褪色，（2分）证明二氧化硫有漂白性。（2分）
放出的气体使紫色石蕊溶液变红，（2分）证明二氧化硫有酸性。（2分）
（3）通过调节铜丝的高度，可以控制参加反应的铜与浓硫酸的接触面积（2分），从而控制SO2产生的量，减少SO2的污染。（2分）

5