2019年高三信息卷+化学(七)+Word版含解析【KS5U+高考】.doc

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2019年高考高三最新信息卷 化 学（七）

7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A．将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁
B．稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张
C．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及到化学变化
D．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质
8．苦艾精油由天然艾叶萃取精炼而成，中药常用作温经通络，益气活血，祛寒止痛等。现代科学从其中分离出多种化合物，其中四种的结构如下：

下列说法正确的是
A．②③分子中所有的碳原子可能处于同一平面内 B．④的一氯代物有5种
C．②、④互为同分异构体 D．①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
9．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A．1mol﹣OH（羟基）与lmol NH中所含电子数均为10NA
B．常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA
C．6.4g CH4O中含有的C-H键数目小于等于0.6NA
D．标准状况下，2.24L NO2和N2O4混合气体中含0.2NA个氧原子
10．实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：

下列叙述错误的是
A．“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2
B．铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2
C．与加入锌粉反应的离子为Cu2+、H+
D．“过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO
11．短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，Ⅹ原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是
A．X2W2和X2W中阴、阳离子数之比均为1∶2
B．可用M的单质与W的氢化物反应证明非金属性M>W
C．M、Z两种元素气态氢化物的稳定性比较：Mc(AOH)>cA+)
13．H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是

A．N室发生的电极反应式为：2H++2e－＝H2↑ B．M室中稀硫酸可用盐酸替代
C．b膜为阴膜，产品室发生的反应方程式为：B(OH)+H+=H3BO3+H2O
D．理论上每生成1mol产品，阳极室可生成标况下5.6L气体
二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35-36题为选考题，考生根据要求作答。
26．（14分）溴化亚铁是聚合反应中常用的一种催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华，高温时FeBr3会快速分解为FeBr2。某化学小组同学用下图所示装置制备溴化亚铁，请回答相关问题：

（1）仪器M、N的名称依次是________、________。
（2）装置⑥的作用是____________，从装置末端排出的气体是否需要处理________(填“是”或“否”)
（3）实验结束时要关闭热源并继续通入N2一段时间，此时通N2的目的是__________。
（4）将浓磷酸换成浓硫酸同样能制得HBr，但反应过程中圆底烧瓶内的溶液变为橙黄色。
①浓磷酸和浓硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具备某种性质，该性质是_________
________________________
②溶液变橙黄色是因为发生了副反应___________(写化学方程式)。
③浓磷酸换成浓硫酸对产品纯度_____ (填“有”或“没有”)影响，理由是___________________。
27．（14分）Ba(NO3)2可用于生产烟花。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用某种钡泥[主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量CuCO3等]制取Ba(NO3)2晶体，其部分工艺流程如下：

已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。
（1）酸溶时不使用浓硝酸的原因是__________________
（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为__________________。
（3）该厂结合本厂实际，中和选用的X为____________(填化学式)；中和使溶液中______(填离子符号)的浓度减少(中和引起的溶液体积变化可忽略)。
（4）滤液得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为_________、_________、过滤。
（5）该厂生产的Ba(NO3)2晶体含有少量Cu2+。化学上通过惰性电极电解法富集Cu时，发现电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成。生成该气体的电极反应为__________

____________________。
（6）Ba2+致死量为355mg/kg。误食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为___________；为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是_______
________。
28．（15分）汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染的主要来源，NOx也是雾天气的主要成因之一。
（1）科学家研究利用催化技术将尾气中有害的NO和CO转变成无毒的气体，其热化学方程式为：2CO(g)＋2NO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g) ΔH1＝－746.5kJ·mol−1
已知：2C(s)＋O2(g)⇌2CO(g) ΔH2＝－221.0kJ·mol−1
CO2(g)⇌C(s)＋O2(g) ΔH3＝＋393.5kJ·mol−1
①C(s)的燃烧热(ΔH)为_____________。
②NO(g)分解成两种气体单质的热化学方程式为_____________。
（2）一定温度下，向初始容积均为2L的A、B、C三个容器中，均投入5mol CO气体和4mol NO气体发生如下反应：2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)

①上图表示该反应中NO的平衡转化率(α)随温度、压强变化的示意图，则X代表的物理量是______，Y1 Yz(填“＞”或“＜”)。
②反应过程中，A容器中保持恒温恒压，B容器中保持恒温恒容，C容器中保持绝热恒容。下列说法错误的是________。
a．B、C两个容器中反应达到平衡所用的时长为：tB＞tC
b．3个容器中NO的平衡转化率的大小顺序为αA＞αB＞αC
c．当A容器内气体平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态
d．当B容器内气体密度保持不变时，说明该反应处于化学平衡状态
③当B容器中保持平衡时，NO所占体积分数为25％。则相同温度下，A容器中逆反应的平衡常数K=_________(保留两位有效数字)
（3）利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)消除用电器NO2的简易装置如图所示。

①a电极上的反应式为_____________。
②常温下，若用该电池电解0.6L饱和食盐水，一段时间后，测得饱和食盐水pH变为13，则理论上b电极上消耗B气体的体积为_______mL(标准状况；假设电解过程中溶液体积不变)。
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水，产生蓝色沉淀：继续滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最终变为深蓝色：再向深蓝色溶液中加入无水乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O。回答下列问题：
（1）基态Cu原子中，电子在核外排布的原子轨道共有________个。
（2）N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是_________。
（3）[Cu(NH3)4]2+中，提供孤对电子的是________。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是________(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空间构型是________。
（4）NH3中N原子的杂化方式是_________，乙醇分子中采用同样杂化方式的原子有____个。
（5）硫元素对应的含氧酸酸性是H2SO4强于H2SO3，其原因为_________。

（6）铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是________。若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数为NA，则该氧化物的密度为_________g·cm－3。

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2019年高考高三最新信息卷
化学答案（七）
7.【答案】D
【解析】A．海水中含有Mg元素，经沉淀富集、溶解、结晶、脱水后转化为无水MgCl2，电解熔融的MgCl2可得到镁单质，A项正确，不符合题意；B．纸张主要成分为纤维素，稻草秸秆和甘蔗渣含有纤维素，可用于造纸。B项正确，不符合题意；C．光敏树脂遇光会改变其化学结构。它是由高分子组成的胶状物质。在紫外线照射下，这些分子结合成长长的交联聚合物高分子，属于化学变化，C项正确，不符合题意；D．“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”，由以上信息可以推测，青矾可能为FeSO4·7H2O，青矾在空气中灼烧后发生分解、氧化，可以生成红棕色的氧化铁，D项错误；本题答案选D。
8. 【答案】D
【解析】A．如图：，用圆圈圈出的碳原子一定不在同一平面上，故A错误；B．有6种等效氢，一氯代物有6种，故B错误；C．②的分子式C10H18O，④的分子式C10H16O，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D．①②③均含有碳碳双键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。
9. 【答案】B
【解析】A．羟基不显电性，故1mol羟基中含9mol电子即9NA个，选项A错误；B．根据2H2O+2Na2O2=4NaOHO2可知，增重的质量为与水物质的量相同的氢气的质量，故参与反应的水的物质的量为1mol，生成的氧气的物质的量为0.5mol，转移的电子0.5mol×2=1mol，即NA，选项B正确；C．6.4g CH4O物质的量为0.2mol，1个甲醇分了中有4个氢原子，其中含有3个C-H键，1个O-H键，所以0.2mol甲原分了中C-H键数目等于0.6NA，选项C错误；D．NO2和N2O4中含有的氧原子个数不同，故标况下2.24L混合气体即0.1mol混合气体中氧原子的个数介于0.2NA到0.4NA之间，选项D错误。答案选B。
10. 【答案】D
【解析】A．酸性条件下，通入氧气可氧化铜生成硫酸铜，故A正确；B．铜帽溶解后，溶液中存在过氧化氢，将溶液加热至沸腾，H2O2受热分解，可除去溶液中过量的H2O2，故B正确；C．固体溶解中溶液中存在Cu2+、H+，二者都与锌反应，故C正确；D．滤液中含有硫酸锌，直接加热、蒸发结晶得到ZnSO4·7H2O，不能得到ZnO，故D错误。故选D。
11. 【答案】C
【解析】由上述分析可知：W是O，M为F，X是Na，Y为Al，Z为Cl。A．X和W形成氧化钠和过氧化钠，氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子数之比均为1∶2，故A正确；B．氟气与水反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，氟能够将氧从其化合物中置换出来，说明非金属性：F＞O，故B正确；C．MZ位于同一主族，非金属性：F＞Cl，形成气态氢化物的稳定性HF＞HCl，故C错误；D．NaClO与浓盐酸反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，有黄绿色气体产生，氯气与冷的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，又得到NaClO溶液，故D正确。故选C。
12. 【答案】D
【解析】A．由图可知，a点时lg[c(AOH)/c(A+)]=1，c(AOH)/c(A+)=10，pH=11，Kb=cA+c(OH-)c(AOH)=10-310=10-4，则A+的水解平衡常数为KwKb=10-1410-4=1.0×10－10，故A正确；B．由题中信息可知，e点表示HCl和AOH恰好完全反应，溶液为ACl溶液，ACl为强酸弱碱盐水解显酸性，溶液中的H+来自水的电离，所以点e溶液中水电离出的H+浓度为10－6.23mol/L，故B正确；C．e点表示 HCl和AOH恰好完全反应，根据物料守恒：n(A+)+n(AOH)=n(Cl－)，从c点到e点继续滴加盐酸，n(Cl－)增大，但n(A+)+n(AOH)不变，所以点c溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于点e溶液中的n(Cl－)，故C正确；D．d点溶液盐酸过量，溶液为ACl和HCl混合溶液，由于A+水解受到抑制，水解程度微弱，所以点d溶液中：c(Cl－)>c(A+)>c(AOH)故D错误。答案选D。
13. 【答案】B
【解析】A．N室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH−，电极反应式为2H2O+2e−
=H2↑+2OH−或2H++2e−＝H2↑，故A正确； B．M室中稀硫酸若用盐酸替代，氯离子在阳极上放电生成的氯气易污染空气，H+通过a膜进入产品室，盐酸的浓度不断减小，则M室溶液的导电性逐渐减弱，电解效率逐渐降低，不利于硼酸的生产，故B错误；C．M室中H+通过阳离子交换膜a膜进入产品室，原料室中的B(OH)通过阴离子交换膜b膜进入产品室, 产品室中H+和B(OH)反应生成H3BO3，反应的离子方程式为B(OH)+H+=H3BO3+H2O，故C正确D．理论上每生成1mol产品，阳极室生成1mol H+和0.25mol O2，标况下0.25mol O2的体积为5.6L，故D正确。故选B。
26. 【答案】（1）分液漏斗 干燥管
（2） 吸收未反应的HBr，并防止空气中的水蒸气进入装置⑤ 是
（3） 使装置中残留的HBr被充分吸收，避免造成污染
（4） ①难挥发性（或高沸点）
②2NaBr+2H2SO4(浓)SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4
③没有 SO2与铁不反应，溴与铁生成的FeBr3在高温下迅速分解为FeBr2
【解析】（1）根据常见仪器的结构，仪器M为分液漏斗、N为球形干燥管，故答案为：分液漏斗；球形干燥管；（2）根据上述分析，装置⑥可以吸收未反应的HBr，并防止空气中的水蒸气进入装置⑤使溴化亚铁潮解变质；铁与溴化氢反应生成溴化亚铁，同时生成了氢气，从装置末端排出的气体中含有氢气，需要处理，否则可能发生爆炸危险，故答案为：吸收未反应的HBr，并防止空气中的水蒸气进入装置⑤；是；（3）实验结束时要关闭热源并继续通入N2一段时间，此时通入N2可以使装置中残留的HBr被充分吸收，避免造成污染，故答案为：使装置中残留的HBr被充分吸收，避免造成污染；（4）将浓磷酸换成浓硫酸同样能制得HBr，但反应过程中圆底烧瓶内的溶液变为橙黄色。①浓磷酸和浓硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都是难挥发性酸，故答案为：难挥发性(或高沸点)；②浓硫酸具有强氧化性，能够氧化溴离子生成溴单质，因此溶液变橙黄色是因为发生了副反应2NaBr+2H2SO4(浓)SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4，故答案为：2NaBr+2H2SO4(浓)SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4；③用浓硫酸作反应物时，进入素瓷烧反应管的HBr中含有溴蒸气和二氧化硫，二氧化硫与铁不反应，溴与铁生成的FeBr3在高温下迅速分解为FeBr2，不会影响产品纯度，故答案为：没有；SO2与铁不反应，溴与铁生成的FeBr3在高温下迅速分解为FeBr2。
27. 【答案】（1）浓HNO3易挥发、分解
（2）Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O
（3）BaCO3 Fe3+、H+
（4）蒸发浓缩 冷却结晶
（5）NO+6H2O+8e−=NH3↑+9OH−
（6）Ba2++SO=BaSO4↓ 洗涤废渣并回收洗涤液
【解析】BaCO3含少量CuCO3、Ba(FeO2)2等杂质，其中Ba(FeO2)2中钡元素为+2价，铁元素为+3价，加入硝酸，在容器中充分溶解得到溶液，此溶液中含有钡离子、铜离子、三价铁离子，可加入X碳酸钡，调节溶液pH=4～5，使铁离子、铜离子水解生成Fe(OH)3沉淀、Cu(OH)2沉淀，过滤后废渣为Fe(OH)3、Cu(OH)2，滤液中主要含有硝酸、硝酸钡，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤可得到硝酸钡晶体。（1）酸溶时不使用浓硝酸的原因是浓HNO3易挥发、分解；（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成硝酸钡、硝酸铁和水，反应的化学方程式为Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+
2Fe(NO3)3+4H2O；（3）该厂结合本厂实际，中和选用的X必须能消耗过量硝酸并使铁离子沉淀而除去，且不引入新的杂质，可为BaCO3；中和使溶液中Fe3+、H+的浓度减少；（4）滤液得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（5）电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则气体显碱性为氨气，生成该气体的电极反应是硝酸根离子得电子产生氨气，电极反应式为NO+6H2O+8e−=NH3↑+9OH−；（6）误食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，钡离子与硫酸根离子反应产生难溶于酸的硫酸钡，涉及到的离子反应方程式为Ba2++SO=BaSO4↓；为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是洗涤废渣并回收洗涤液，避免引起污染。
28. 【答案】（1）393.5kJ·mol−1 2NO(g)⇌O2(g)＋N2(g) ΔH1＝－180.5kJ·mol−1
（2）压强 ＜ d 4.5mol·L−1
（3）2NH3－6e−＋6OH−＝2N2＋6H2O 336
【解析】（1）①根据CO2(g)⇌C(s)＋O2(g) ΔH3＝＋393.5 kJ·mol−1，可知C(s)＋O2(g)⇌CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol−1，所以C(s)的燃烧热(△H)为393.5 kJ·mol−1。
②（1）2CO(g)＋2NO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g) ΔH1＝－746.5kJ·mol−1
（2）2C(s)＋O2(g)⇌2CO(g) ΔH2＝－221.0kJ·mol−1
（3）CO2(g)⇌C(s)＋O2(g) ΔH3＝＋393.5kJ·mol−1
根据盖斯定律（1）－（2）＋（3）得2NO(g)⇌O2(g)＋N2(g) ΔH1＝－180.5kJ·mol−1。（2）①2CO(g)＋2NO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)正反应放热，升高温度平衡逆向移动，NO的平衡转化率降低；2CO(g)＋2NO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)正方向物质的量减少，增大压强平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，所以X代表的物理量是压强，Y代表的物理量是温度，温度越高NO的平衡转化率越小，所以Y1＜Y2；②a．B容器中保持恒温恒容，C容器中保持绝热恒容，正反应放热，C容器的温度高，反应速率快，B、C两个容器中反应达到平衡所用的时长为：tB＞tC，故a正确；b．A容器中保持恒温恒压，B容器中保持恒温恒容，A压强大于B，A中NO的转化率大于B；B容器中保持恒温恒容，C容器中保持绝热恒容，正反应放热，C容器的温度高，B中NO的转化率大于C，3个容器中NO的平衡转化率的大小顺序为αA＞αB＞αC，故b正确；c．根据M-=m总n总 ，总物质的量是变量，所以容器内气体平均摩尔质量是变量，当A容器内气体平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态，故c正确；d．B容器中保持恒温恒容，ρ=m总V ，密度是恒量，当B容器内气体密度保持不变时，该反应不一定处于平衡状态，故d错误。选d。
③ 2CO(g)＋2NO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)
开始（mol/L） 2.5 2 0 0
转化（mol/L） 2x 2x 2x x
平衡（mol/L） 2.5－2x 2－2x 2x x
2-2x2.5-2x+2-2x+2x+x=0.25 ，x=0.5；A容器中逆反应的平衡常数K=c2COc2NOc2CO2cN2=1.52×1212×0.5=
4.5mol·L−1；（3）①电子由a流向b，可知a是负极，a极失电子发生氧化反应，电极反应式是2NH3－6e−＋6OH−＝2N2＋6H2O；②常温下，若用该电池电解0.6L饱和食盐水，一段时间后，测得饱和食盐水pH变为13，则生成氢氧化钠的物质的量为0.1mol/L×0.6L=0.06mol，电路中转移电子的物质的量是0.06mol，b电极上NO2得电子发生还原反应，2NO2＋8e−＋4H2O＝N2＋8OH−，根据得失电子守恒，消耗NO2在标准状况下的的体积为0.06mol÷4×22.4L/mol=0.336L=336mL。
35. 【答案】（1）15
（2） O
（3） NH3 极性 平面正方形
（4） sp3 3
（5） H2SO4与H2SO3分别可表示为(HO)2SO2和(HO)2SO，前者非羟基氧（2个）多与后者的非羟基氧（1个）的数目，使H2SO4中的S-O-H中O的电子更偏向于S，越容易电离出H+，酸性更强
（6） CuO 320a2⋅bNA×10-30
【解析】（1）基态铜原子的电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，s有1个轨道，p有3个轨道，d有5个轨道，所以总共有15个轨道；（2）原子对键合电子吸引力就是元素的电负性，根据非金属性越强，电负性越强分析，其中O原子对键合电子吸引力最大；（3）氨气分子中氮原子有一对孤对电子，所以在[Cu(NH3)4]2+中氨气提供孤对电子；Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，说明[Cu(NH3)4]2+是平面正方形结构，其中一种可溶于水极性，根据相似相溶原理分析，水为极性分析，所以化合物Cu(NH3)2Cl2为极性分子。（4）氨气中氮原子形成3个氮氢键，氮原子还有1对孤对电子对，杂化类型为sp3；乙醇分子中有两个碳原子和一个氧原子都采用的是该种杂化方式，共3个；（5）含氧酸的酸性需要看羟基的氧原子个数，H2SO4与H2SO3分别可表示为(HO)2SO2和(HO)2SO，前者非羟基氧（2个）多与后者的非羟基氧（1个）的数目，使H2SO4中的S-O-H中O的电子更偏向于S，越容易电离出H+，酸性更强；（6）根据均摊法分析，其中氧原子的个数为8×18+4×14+2×12+1=4，铜原子个数为4，所以该晶胞中含有4个氧原子和4个铜原子，化学式为CuO，晶胞的密度为80×4a2b×(10-10)3NA= 320a2⋅bNA×10-30 g·cm－3

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