高一化学卤族元素测试题.doc

高一化学《卤族元素》测试题
班 姓名 分数

一. 选择题（每题有1~2个选项符合题意）（45分）
1. 下列物质能直接通过两种单质化合而成的是（ ）
A. B. C. D.
2. 将氟气通入溶液中，可以得到（ ）
A. B. C. D.
3. 下列制备卤化氢的方法，正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
4. 将下列溶液加入KI溶液中，再滴入四氯化碳，振荡，四氯化碳层不呈紫红色的是（ ）
A. 氯水 B. 三氯化铁 C. 碘水 D. 硝酸钾溶液
5. 在反应中，若，，则M的化学式为（ ）
A. B. C. D.
6. 能产生喷泉现象的是（ ）
A. 烧瓶里集满气体，用水做喷泉实验
B. 烧瓶里集满，用水做喷泉实验
C. 烧瓶里集满，用水做喷泉实验
D. 在盛满的烧瓶内加过量点燃的白磷，密封，反应完毕用水做喷泉实验
7. 在的反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子的物质的量之比为（ ）
A 3:5 B. 5:3 C. 5:2 D. 1:1
8. 自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ）
(1) (2) (3) (4) (5) (6)
(7)NaOH
A. (1)(2)(6) B. (3)(4)(7) C. (2)(4) D. (5)(6)(7)
9. 在下，下列各组气体混合后，其平均分子量可能达到50的是（ ）
A. B. C. D.
10. 在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程表示如下：（未配平）
（1）
（2）
（3）
由此判断下列说法正确的是（ ）
A. 氧化性强弱顺序为
B. 氧化性强弱顺序为
C. 还原性强弱顺序为
D. 反应（3）中既是氧化剂又是还原剂
11. 已知，现将112mL（标准状况）通入的溶液中，发生反应的离子方程式为（ ）
A.
B.
C.
D.
12. 将0.03mol缓缓通入含0.02mol和0.2mol HBr的混合稀溶液，在此过程中，溶液中的与用量间关系的示意图是（ ）（横坐标为的物质的量，纵坐标为，过程中溶液的体积可视为不变）

13. 下列物质间的离子方程式正确的是（ ）
A. 相同物质的量浓度的溶液与溴水溶液等体积混合：

B. 向溶液中加入溶液至溶液呈中性：

C. 向漂白粉溶液中通入适量的：

D. 四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中：

14. 等的性质与卤素单质相似，在化学上被称为“类卤素”，等的性质与卤素离子相似，称为类卤离子。
下列关于的性质，不像卤素的反应是（ ）
A. 在碱溶液中生成和 B. 与卤素反应生成等
C. 可能在空气中燃烧 D. 可能与银、汞、铅等反应生成难溶盐
15. 已知氯水中存在如下的化学平衡：。欲使饱和氯水中的浓度增大，可在氯水中（ ）
A. 通入一些氯气 B. 加入少量的盐酸
C. 加入足量的 D. 加入足量的粉末

二. 填空题：（30分）
16. 一种变色银镜的镜片和普通照相感光片中都含有卤化银。镜片变色是因为卤化银在光的作用下发生了化学反应，其反应式是__________________；普通照相感光胶片曝光的反应式是_________________；所不同的是________________________。
17. 从海藻灰里提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入，然后用升华法将置换出来的碘提纯。在浸取液通入时，溶液中生成少量的ICI和IBr。为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，应加入适量的________，其中一个反应的离子方程式为___________。
18. （1）工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气。若有漏出，与浓氨水接触会有白烟生成，同时产生一种无毒、无可燃性、不污染大气的气体。有关的化学方程式是_______。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。
（2）铁酸钠（）是水处理过程中一种新型的净水型，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为。
<1>配平制取铁酸钠的化学方程式：
______________——___________
__________
反应中________被氧化，电子转移的总数为_________。
<2>铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是_________。
19. 向一瓶盛有500mL 0.1mol/L的氯水中，加入10g 晶体，发生的现象是________。过一段时间，再用强光照射，发现有气体产生，则有关的化学方程式或离子方程式为______________。强光照射过程中产生的气体体积在标准状况下约为________L。

三. 推断题：（5分）
20. 图I-1-5中每一方格表示有关的一种反应物或生成物（生成C时的其他产物或其他反应中生成的水均已略去）。其中A、F为酸，D、E为盐，C、G为气体。
（1）物质D是______，F是_______。
（2）a mol C无论按途径I，还是按途径II，最终生成的G的物质的量均为________mol，其根本原因是_________。

四. 实验题：（10分）
21. 根据如图I-1-6所示实验，填空和回答问题。
（1）烧瓶中所发生的主要反应的方程式是___________。装置II中烧杯中冷水所起的作用是____装置III的烧杯中的液体的作用是__________。
（2）进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的玻璃管口要相互紧靠，这是因为_________________。
（3）装置III的烧杯中使用倒置的漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因。

五. 计算题：（10分）
22. 将一定质量的加热使其部分分解出氧气，然后向反应混合物中加入足量的硫酸并加热，生成氯气、硫酸钾和水。假设原为m mol，第一步反应中的分解率为a，两步反应中生成的氧气和氯气的总物质的量为n mol。
（1）写出第二步反应的方程式。
（2）求当氯元素全部转化为氯气时a、n的值。
（3）讨论当a在不同取值范围内的n值，并与（2）中求得的n值比较，确定反应中生成的气体总物质的量的最大值。

试题答案
一. 选择题：
1. BC
2. B
提示：
3. BD
提示：浓在加热时分解；与反应有较强的可逆性。
4. D 5. C
6. AD
提示：可形成喷泉的规律（1）极易或易溶于水。（2）可与某溶液反应的气体。（3）烧瓶内气体反应后呈固态或液态产生负压。
7. A 8. C
9. BD
提示：A. 二者不反应，且式量均小于50
B. 二者虽不反应，混后HF的式量<50，的式量>50，可以
C. 二者式者均大于50
D. 二者反应，若生成后过量，则可能。
10. BC 11. B
12. A
提示：根据所给的物质的量及反应的先后顺序计算得出，应先与反应。
13. BD 14. C 15. D
二. 填空题：
16. ；；感光胶片中被明胶吸收，使不易进行。
17.
18. （1）；3:2
（2）<1>2；16；3；2；6；6；8；铁元素；
<2>水解生成的胶体能吸附杂质。
19. 晶体溶解，有无色气体放出，溶液由浅黄绿色褪为无色；，；1.68
三. 推断题：
20. （1）D：，F：
（2）；氯元素从初态的0价到终态的价得到的电子数，均等于价的氧元素变为0价时失去的电子数。在两个反应途径中，均未有外加物质参加氧化还原反应。
四. 实验题：
21. （1）
或
冷凝；吸收未冷凝的气体。
（2）溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管。
（3）当气体被吸收时，液面上升到漏斗中。因漏斗的容积较大，导致烧杯中的液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯中，从而防止了倒吸。
五. 计算题：
22. （1）
（2）
（3）当时，产生的应以计算，；
当时，产生的应以计算，；
当时，n=1.75m为最大值。
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