高一化学必修二期中考试试卷.doc

广州二中2015—2016学年度下学期期中考试
高一化学
命题人：高一化学备课组
2016．04．28
本试卷共8 页，24小题，满分为100分。考试用时90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、座位号填写在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的，答案无效。
4．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
第一部分 选择题（50分）
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16 Na-23 Zn- 65
一、单项选择题（包括20小题，每题2.5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1、在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义下列说法中不正确的是
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量
D．若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量
2、下列叙述错误的是
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
3、下列反应不可用于设计原电池的是
A．2CH3OH+3O2 =2CO2+4H2O B． Ba2++SO42-= BaSO4↓
C．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3
4、下列说法正确的是
A．碱性：LiOH>NaOH>KOH
B．金属活动性：Na>Fe>Cu
C．与酸反应时Al能失3e-，Mg失2e-，所以Al的金属性强于Mg
D．Ba不易与水反应放出H2
5、下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是

6、Cu—Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是
A．锌极反应：Zn-2e-=Zn2+，锌片上产生0.25mol的H2
B．铜极反应：2H++2e-=H2↑，锌片溶解16.25g
C．电流由锌极经导线流向铜极
D．溶液中SO42-移向铜极
7、反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率υ为
A．υ(X)＝0.05mol·L—1·min—1
B．υ(Y)＝ 0.10mol·L—1·min—1
C．υ(Z)＝0.10mol·L—1·min—1  
D．υ(W)＝0.05mol·L—1·s—1
8、下列关于化学键的说法中，正确的是
A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．化合物分子里的化学键一定是极性键
9、下列物质中只含有极性键的是
A．H2 B．KOH C．H2O D．Na2SO4
10、某原电池的总反应是Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，则该原电池的组成正确的是

A
B
C
D
正极
Zn
Zn
碳棒
Cu
负极
碳棒
Fe
Zn
Zn
电解质溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
ZnCl2
11、探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol/L)反应过程中的热量变化，实验测得如下数据：
序号
35 mL试剂
固体
混合前温度/℃
混合后温度/℃
①
水
2.5 g NaHCO3
20.0
18.5
②
水
3.2 g Na2CO3
20.0
24.3
③
盐酸
2.5 g NaHCO3
20.0
16.2
④
盐酸
3.2 g Na2CO3
20.0
25.1
由此得出的结论正确的是
A．20.0 ℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃
B．20.0 ℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 ℃
C．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应
D．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应
12、下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，不正确的是
A．Rb2CO3易溶、易电离
B．Rb位于周期表第五周期第ⅠA族
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D．氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是OH-+H+H2O
13、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是
A．H2O2是电池反应的氧化剂
B．石墨发生氧化反应
C．Mg电极是该电池的正极
D．溶液中电子向正极移动

14、短周期元素A、B、C的位置如图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则以上元素A、B、C依次是
　 A． Be、Na、Al B． C、Al、P
C． O、P、Cl D． B、Mg、Si
15、等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份相同体积相同物质的量浓度且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积v(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是

16、一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是

A．在20 min～25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L-1·min-1
B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在0 min～50 min之间，pH=2和pH=7时R的降解率（降解量除去起始量）相等
17、可逆反应3H2(g) ＋ N2(g) 2NH3(g)达到平衡的标志是
A．H2、N2、NH3的浓度相等 B．H2、N2、NH3的浓度比等于化学计量数之比
C．单位时间内生成3n mol H2，同时消耗n mol N2 D．混合气体的质量不再改变

18、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的一种单质是自然界中最硬的物质，B与D同主族，C与E同主族，B的一种单质能用于自来水消毒，C在元素周期表中的非金属性最强。则下列说法正确的是
A．E的氧化物对应的水化物的酸性最强
B．最简单气态氢化物的稳定性E>D>B
C．A与B形成的化合物在反应中只能作还原剂
D．A分别与其他四种元素形成的化合物一定是共价化台物
19、下列叙述中肯定能说明A金属比B金属金属性强的是
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．在酸作电解质溶液的原电池中，A作负极
D．A能与B的化合物溶液反应
20、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是
A．将形状、大小均相同均打磨过的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应，镁反应得快
B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉
末反应快
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，另一支加热，比较得出催化剂对速率影响更大

第二部分 非选择题（50分）
三、非选择题：本大题共4小题，共50分。按题目要求作答。
21、（12分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。
（一）海水淡化的方法主要有 （只填一种）。
（二）从海水中提取溴和镁的流程如下图所示：

（1）提取Br2 时，第一次通入Cl2 后发生反应的离子方程式是 ；
②中SO2表现 （填“氧化”“还原”“酸”“碱”）性；
二次通入Cl2 后，要提取Br2 还要进行的操作为 。
（2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是 （填化学式）；
请从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是 （填字母）。
A. B.
C.
D.
（3）用MgCl2溶液制成无水MgCl2，加热溶液过程中，会生成Mg(OH)Cl溶液和一
种酸性气体。写出该反应的化学方程式 。
22、（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1) ④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）_________________。
(2) ②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）_______。
(3) ①、⑤、⑥阳离子氧化性由弱到强的顺序是（用离子符号表示） 。
(4) ①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________________。
(5) 由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。
a．MnO2　　　　　b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
(6) 由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___________________________________，
23、（12分）某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。其中第一步反应的能量变化示意图如右图：
①第一步反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)，
判断依据是 。
②第二步反应在空气中进行，请写出反应的离子方程
式 。

（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子(CH3OH中氧的化合价：－2，氢的化合价：+1，反应过程中O、H不变价)，则反应的氧化产物是 ，参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。

24、（12分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢
气的生成速率。请回答下列问题： 
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有_______________________；
（2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶
液起相似作用的是___________________；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_______________（答两种）；
（4）为了进一步研究CuSO4的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V9=_____________； 
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，几乎没有氢气生成。请分析几乎没有氢气生成原因____________________ 。
高一下学期期中化学试题 第8页共8页