高一化学必修二第一章单元测试题(含答案及解析).doc

高一化学必修二第一章复习题
一、选择题(每小题3分，共48分)
1．下列说法中正确的是(　　)
A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系
B.C和N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素
C．已知铱的一种核素是Ir，则其核内的中子数是114
D．钾的原子结构示意图为
【答案】C
2．下列各组物质中，互为同位素的是(　　)
A．D2O和H2O　　　 B．235U和238U
C．O3和O2 D．SO3和SO2
【答案】B
【解析】同位素为质子数相同中子数不同的原子。
3．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是(　　)
A．b－d＝n＋m B．a－b＝n－m
C．a－c＝m－n D．c－d＝m＋n
【答案】A
【解析】验证备选项，如A中，根据字母对应的离子可知，描述的是bYn＋、dRm－的关系。由电子层结构相同，可得：b－n＝d＋m，移项得b－d＝n＋m。
4．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：
①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B；⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等。其中正确的是(　　)
A．①②　　 B．③④⑤　　
C．③⑤　　 D．③④
【答案】B
【解析】由题干知，A为金属元素，B为非金属元素，A比B多一个电子层，A的原子半径大于B，A的离子半径小于B。A可能与B同主族，也可能在B的前面一个或几个主族。
5．下列说法错误的是(　　)
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
【答案】AD
【解析】离子核外电子层数不一定等于周期数，如阳离子。同位素的物理性质不同，化学性质基本相同。
6．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是(　　)
A．KCl　　　 B．Na2S　　　
C．Na2O　　　 D．K2S
【答案】D
【解析】由Y的最高正价与负价的绝对值之差是4，可确定Y为ⅥA族元素。再由阴、阳离子的电子层结构相同，可得出该物质K2S。
7．若周期表ⅢA族中的某元素X和ⅥA族中的某元素Y化合，下列说法中肯定不可能的是(　　)
A．形成了X3＋离子和Y2－离子
B．形成的化合物中含有离子键
C．形成分子式为X3Y2的化合物
D．形成的化合物可能具有两性
【答案】C
【解析】ⅢA族某元素X显＋3价，ⅥA族元素显－2价，形成的化合物为X2Y3。
8．据最新报道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用。下列说法正确的是(　　)
A．硼元素的质量数是10
B．10B的中子数与核外电子数不同
C．10B20是一种新合成的化合物
D．10B20具有较强的化学活性
【答案】D
9.
原子
N
S
O
Si
半径/nm
0.075
0.102
0.074
0.117
根据以上数据，磷原子的半径可能是(　　)
A．0.080 nm B．0.110 nm
C．0.120 nm D．0.070 nm
【答案】B
10．已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式一定错误的是(　　)
A．n＝m＋1 B．n＝m＋11
C．n＝m＋25 D．n＝m＋10
【答案】D
【解析】第ⅡA族、第ⅢA族短周期中相邻原子序数差为1；四、五周期中由于中间有副族和第Ⅷ族元素存在，故第ⅡA族、第ⅢA族原子序数差为11；六周期中由于镧系元素的存在，两者相差25。
11．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是(　　)
A．N4与N2互为同素异形体
B．N4与N2互为同位素
C．相同质量的N4和N2含原子个数比为1∶2
D．N4的摩尔质量是56 g
【答案】A
【解析】N4与N2都为N元素的单质，故互为同素异形体；C中原子个数比应为1∶1；D中N4的摩尔质量为56 g·mol－1。
12．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是(　　)
A．SiH4、PH3、H2S、HCl
B．HF、HCl、HBr、HI
C．PH3、H2S、HCl、HF
D．NH3、PH3、AsH3、HF
【答案】B
13．下列物质对应的电子式书写正确的是(　　)
A．NH4Br：[NH][∶B∶]－
B．CaCl2：∶C∶－[Ca2＋]∶C∶－
C．N2：N⋮⋮N
D．Na2O2：Na＋[∶∶∶]2－Na＋
答案】D
【解析】铵根离子的电子式为[H∶N ∶H]＋，钙离子的电子式为Ca2＋，氯离子的电子式为[∶∶]－，N2电子式为∶N⋮⋮N∶。所以A、B、C均不正确。
二、非选择题(共52分)
14．已知某粒子的结构示意图为：，试回答：
(1)当x－y＝10时，该粒子为__________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
(2)当y＝8时，粒子可能为__________、____________、__________、__________、__________。(填名称)
(3)写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：_______________
【答案】(1)原子　(2)氩原子　氯离子　硫离子　钾离子　钙离子　(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
【解析】(1)当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；(2)当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；(3)y＝3时为铝原子、y＝7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
15．通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
(1)用化学符号表示下列4种微粒：
A：__________　B：__________
C：__________　D：__________
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：
__________________________________________，________________________________________。
【答案】(1)H2O　NH3　NH　OH－
(2)Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH
Mg2＋＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2NH
【解析】10电子的分子有CH4、NH3、H2O、HF，B溶于A后电离出10e－的两种离子则B为NH3，A为H2O，C为NH，D为OH－。因A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，则E为Mg2＋或Al3＋。
16． A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置是____________________________________________
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)________________________________________________________________________。
(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
①________________________________________________________________________；
②____________________________________________________
(4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。
【答案】(1)第二周期ⅥA族
(2)Na＞Mg＞Al＞N＞O
(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(4)Mg3N2
17．如图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答：

(1)写出它们的元素符号：
A__________，B__________，C____________，D__________，E__________。

(2)A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是________________________________。
(3)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是________________________________。
(4)A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是__________。
【答案】(1)P　S　Cl　O　Se　(2)PH3　(3)Cl＜S＜P(或C＜B＜A)　(4)HClO4＞H2SO4＞H3PO4
18．A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D＋具有与Ne原子相同的电子层结构。
(1)试判断A、B、C、D四种元素的名称。
A__________，B__________，C__________，
D__________。
(2)由A、B、D三种元素组成的化合物的电子式为__________________，CB2的电子式为______________________________。
(3)如右图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管(导管一端事先绑好一个气球)的胶塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到___原因是_____________________________。

【答案】(1)氢　氧　碳　钠
(2)Na＋[∶∶H]－　∶∶C∶∶
(3)烧瓶内气球胀大　CO2和NaOH(溶液)充分接触，发生反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，使烧瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，气球胀大

19．下列变化中，①Br2挥发，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④H2SO4溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水。(下列各空用序号做答)
未发生化学键破坏的是__________。
仅发生离子键破坏的是__________。
仅发生共价键破坏的是__________。
既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是______________________。
【答案】①、⑤　②、③　④　⑥