高中化学《化学反应的快慢和限度》教案8鲁科版必修.doc

第2节 化学反应的快慢和限度
[教材来源]
《普通高中课程标准实验教科书（鲁科版）》化学2（必修）第二章 第2节化学反应的快慢与限度
[课标分析]
引导学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应，是解决“如何更加有效地利用化学反应”。
[教材分析]
1、本节教学的目的不是让学生深入认识化学反应速率和化学平衡的知识，而是让他们认识化学反应有快慢之分，建立化学平衡的观念，知道化学平衡是相对的，可以随外界条件的改变而改变。
2、让学生通过实验和生活经验归纳得到一些简单结论，而不进行理论分析。
[学情分析]
通过以前的元素化合物知识的学习，学生知道了物质的性质不同，例如知道金属的活泼性、有的能够跟酸反应，有的不能跟酸反应。意识到化学反应中有的比较快，有的比较慢，但是没有从根本上认识化学反应的快慢和影响反应速率的快慢。
[教学目标]
一、 知识与能力目标：
1、了解化学反应速率的概念，使学生知道浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
二、过程与方法目标：
通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
三、 情感态度与价值观目标：
通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂与化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用，知道如何提高生产效率，减少原材料的浪费，节约能源。
[教学重难点]
影响化学反应速率的因素和化学平衡观点的建立
[教学策略]
探究法、分析推理法、对比归纳等方法
研究化学反应的新视角
化学反应的快慢（化学反应速率）
化学反应的限度（化学反应平衡）
表示化学反应速率的方法
影响化学反应速率的因素
化学平衡的建立
化学平衡的移动
优化化工生产条件的重要依据

[知识框架]

[课时安排]
3课时
[教学过程]
第1课时
教师活动
学生活动
设计意图
[新课引入]（教师自带一个装有水果的塑料袋）展示塑料袋，塑料袋给我们的生活带了很大的方便，更是给我们带来了无限麻烦。为什么？塑料袋中的水果要存放在冰箱中。为什么呢？
从这些生活中的例子，可知反应有快慢，并受到条件的影响。
学生观察、聆听、思考
设置情景，利用生活中的实例，让学生感知反应的快慢，增加学生学习的兴趣，培养学生环保的意识。
[联想质疑]物体运动有快有慢，我们可以用什么描述物体运动的快慢？反应有快有慢，我们是定性的描述，那我们如何定量的描述化学反应的快慢呢？又有哪些因素影响着化学反应速率呢？我们能否控制反应的快慢呢？
联系物理知识，学生思考化学反应中的快慢的描述。
通过联想质疑，联系初中物理知识，培养学生类比的方法，思考化学反应的快慢的描述，突出学习的任务，明确学习的目标
[指导阅读]教材40页
[板书]第1节 化学反应的快慢和限度
一、化学反应的快慢
1、化学反应速率：单位时间内反应物或者生成物浓度的改变量。
[质疑]化学反应速率跟哪些量有关？单位如何推测？
V=△C/t
（单位：mol·L-1·min-1或mol·L-1·S-1或mol·L-1·h-1
学生阅读、思考回答
引导学生自学化学反应速率的概念和计算式及单位。培养学生分析推理能力，让学生不能单纯的记忆物理量的单位，学会如何去推断。
[课堂活动]某一反应物开始时的物质的量浓度是2mol/L，反应进行了两分钟后，测得其浓度为1.6mol/L，该反应的反应速率如何表示？
2mol·L-1-1.6mol·L-1
2 min
学生活动：
V=△C/t

=

=0.2 mol·L-1·min-1
通过对化学反应速率的计算式的简单利用，加强学生对化学反应速率的理解
[联想质疑]学生实验：锌与稀硫酸反应，观察现象。
对学生的实验结果进行点评，还能观察到先放出气泡快，后慢。说明反应速率受到一些因素的影响。
学生动手实验，观察回答：有气体产生、放热、锌逐渐消失。

通过简单常见的实验，培养学生对实验现象的全面分析、探究的兴趣。
[思考探究]
化学反应速率会受到哪些因素的影响呢?如何设计探究?
学生思考回答1:可能与温度、锌片的大小、硫酸的浓度有关。
回答2：可以用比较的方法讨论。
引导学生继续探究,引进另一个主题.引导学生进行半定量实验
[活动探究]教材41页
分3个组探究：
第1组：镁条、铁片、铜片分别与0.5 mol·L-1的盐酸反应.
第2小组:铁片与不同浓度的盐酸反应(最好是一个很稀的盐酸和较浓盐酸,现象更为直观);块状大理石、粉末状大理石分别与0.5 mol·L-1盐酸。
第3小组：Mg条分别与水和热水反应（用水代替盐酸，现象更加明显）。H2O2的分解实验，分别不加催化剂和加催化剂MnO2。
学生动手实验，认真观察现象，并记录。对学生操作中出现的问题加以点拨。
在探究过程中，学生可以从已有经验出发，通过分析-讨论-设计-实验的程序完成探究任务。通过探究活动体会实验研究中的变量控制思想，为学生今后进行定量实验探究奠定基础。增强学生学习的兴趣。
[交流研讨]学生小组代表描述本小组的实验现象和得出的结论。给予学生肯定和表扬。
（最好的小组奖励带来的水果）
各小组组内对实验现象进行讨论，得出结论，并由小组代表发言阐述。
培养学生分析和处理实验现象的能力，以及表达能力。
[归纳总结]
2、影响化学反应速率的因素：
（1）内因：物质的本身性质
（2）外因：
①浓度：增大反应物浓度，反应速率加快。
②接触面积：增大接触面积，反应速率加快
③温度：升高温度，反应速率加快
④催化剂：加入（正）催化剂，反应速率加快。
学生总结。
引导学生从不同的角度分析影响反应速率的因素。强调内因是影响反应速率的主要原因，外因只是次要的。初步让学生了解如何调控化学反应的快慢。
[知识拓展]压强对反应速率有没有影响呢？如果有影响，将是如何影响的？
学生思考、讨论
培养学生全面考虑问题，增强理论分析能力。
[归纳总结]压强增大，容器的体积会变小，各气体的浓度增大，反应速率加快。
⑤压强：（有气体参加的反应）关键是引起反应物浓度的改变。
增大压强、体积减小、反应物气体浓度增大、反应速率加快。
学生回答、倾听
引导学生理解压强对化学反应的影响的本质原因是引起反应物浓度的改变。
[指导阅读]教材42页第3段
影响化学反应速率的外界条件除了浓度、温度、催化剂、压强、接触面积，还有光波、电磁波、超声波、溶剂等。
学生阅读，了解影响化学反应速率的因素。
让学生了解化学反应速率的其他因素。
[知识巩固]
1、把Zn粒放入盛有稀盐酸的容器中，产生H2的速率与下列因素无关的是（ ）
A、HCl的浓度
B、ZnCl2的浓度
C、Zn颗粒的大小
D、Cl-的浓度
2、木材用来燃烧，劈开来燃烧得比较旺，为什么？
学生交流讨论
及时巩固
[阅读了解]教材42页第2、4段和“化学与技术”。
联想生活，寻找加快和减慢反应速率的例子。
学生阅读
学生讨论，寻找生活中的实例。
了解催化剂在化工生产和生活中的重要作用。研究化学反应速率对优化生产条件具有指导意义。
[课堂反思]
1、 你今天有什么收获？
2、 你今天还有什么困惑
学生思考、回答
及时了解学生学习的效果，对今后的教学起到指导作用
[课外探究]生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的牌子,请分析其原因是什么?并尝试设计一个面粉爆炸的实验(注意安全)。
学生课外探究
通过课外探究，增强对知识的理解和应用，解决生活和生产中的一些例子。
[板书设计]
第1节 化学反应的快慢和限度
一、化学反应的快慢
1、化学反应速率：单位时间内反应物或者生成物浓度的改变量。
V=△C/t
（单位：mol·L-1·min-1或mol·L-1·S-1或mol·L-1·h-1）
2、影响化学反应速率的因素：
（1）内因：物质的本身性质
（2）外因：
①浓度：增大反应物浓度，反应速率加快。
②接触面积：增大接触面积，反应速率加快
③温度：升高温度，反应速率加快
④催化剂：加入（正）催化剂，反应速率加快。
⑤压强：增大压强、体积减小、反应物气体浓度增大、反应速率加快。
[教学反思]
1、对于本节课的引入，通过课件把学生生活中的化学反应（如塑料的应用、冰箱的用途等）展示出来，一下子就可以提高学生学习的兴趣。所以在课堂中例子一定要贴切生活，让学生能够亲身参与探究，才能提高教学效果。
2、在课堂上，教师的言行举止无时不对学生起着作用。很多同学会说“我们老师说的什么什么”。很大程度上是教师的某些或者某次的不正确的表达所致。所以对于任何教师来说，课堂表达一定要科学、准确。课堂上，可以把很多的总结性的语言交给学生完成，从学生的表达中寻找问题，从而减少学生非智力因素失误。
3、高中新课标提出了“学生是学习和发展的主体”，倡导的是自主、合作、探究的学习方式。这就是说教师在教学过程中只能是主导作用，而不是主体地位，
利用教材中的活动探究等，让学生动手、总结、讲解、展示为主，让他们体验成功，老师精讲,讲在惑处，调动学生积极性，提高课堂效率。