高一化学必修2-第二章--化学反应与能量-测试题B.doc

第二章 化学反应与能量2
一、选择题
1．欲使煤在煤炉中充分燃烧，下列措施可行的是( )。
A．向炉内喷吹空气 B．把大块状煤碾成粉末
C．使用MnO2做催化剂 D．提高炉内体系的温度
2．电解质电离要吸收热量，分别用40 g氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量( )。
A．相等 B．前者大于后者 C．前者小于后者 D．无法判断
3．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是( )。
A．天然气是二级能源 B．石油是二级能源
C．电能是一级能源 D．水力是一级能源
4．下列说法不正确的是( )。
①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、S02等有害气体 ③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 ④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低 A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④
5．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是( )。
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
6．物质燃烧的条件是( )。
A．与大量空气接触 B．与空气接触
C．与空气的接触面要大 D．温度要达到可燃物的着火点
7．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是( )。
A．氯化钠 B．固体硝酸钾 C．生石灰 D．固体氢氧化钠
8．某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反应的原电池的正确

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负极
电解质溶液
A
Cu
Zn
HCl
B
Zn
Cu
CuS04
C
Cu
Zn
CuS04
D
Cu
Zn
ZnClz
9．下列关于原电池的叙述中，错误的是( )。
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一级是负极，发生氧化反应
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
10．实验室欲快速制取H2，应选用正确的措施是( )。
A．纯锌与稀硫酸反应 B．粗锌跟稀硫酸反应
C．粗锌跟硝酸反应 D．将浸泡过CuS04溶液的Zn跟稀硫酸反应
11．由铝、铁、铜和稀硫酸，可以组成原电池的种数是( )。
A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
12．有a、b、c 3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b。把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出。这3种金属的活动性顺序是( )。
A．b>a>c B．a>b>c C．c>b>a D．c>a>b
13．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是( )。
A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈
B．H2O2中加入少量MnOz，即可迅速放出气体
C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分
D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快
14．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率
可由右上图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是 ( )。 ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度 A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③
15．100 mL 6 mol／L H2S04与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )。
A．碳酸钠固体 B．醋酸钠固体 C．硫酸钾溶液 D．硫酸铵固体
16．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )。
A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag20 D．Zn
17．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )。
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X
根据以下叙述回答第10～1l题
      能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H20(1)==2H2(g)+O2(g)
18．下列叙述正确的是( )。
A．电能是二级能源 B．水力是二级能源
C．天然气是一级能源 D．于馏煤气是一级能源
19．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是( )。
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
20．质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，
(2)生成水蒸气两种情况下( )。
A．反应(1)放出的热量多 B．反应(2)放出的热量多
C．(1)、(2)放出的热量一样多 D．无法比较两个反应放出的热量
二、填空题
21．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，目前不少城市将焦炭在高温下与水蒸气反应制得水煤气，写出该反应的化学方程式 说明固体煤经处理变为气体燃料使用的优点有
22．从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。一个化学反应是吸收能量还是释放能量，取决于 。
23．对于反应2S02+022SO3(g)当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。
编号
改变的条件
生成SO3的速率
①
升高温度

②
降低温度

③
增大氧气的浓度

④
使用催化剂

⑤
压缩体积

⑥
恒容下充人Ne

三、简答题
24．由“燃着的蜡烛一扇就灭，而炉火越扇越旺”这一事实，谈谈你对燃料的充分燃烧及有效利用的认识。
25．已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：
C(石墨s)+02(g)=C02(g)
C(金刚石s)+02(g)=CO2(g)
质量分别为12 g的石墨和金刚石在某一相同条件下燃烧时各自放出的热量为393.8 kJ和395.2 kJ，问：对于单质来说，稳定的单质是石墨还是金刚石? 简述理由。
四、计算题
26．1.5 g火箭燃料二甲基肼[(CH3)2N2H2]完全燃烧时放热50 kJ。求充分燃烧0.5 mol二甲基肼放出多少千焦热量?
 参考答案：
1．A、B 2．B 3．D 4．C 5．A、C 6．B、D 7．B 8．C 9．A、D 10． B、D 11．B 12．A 13．B 14．C 15．B、C 16．D 17．C 18．A、C 19．A、D 20．A
21．
①可以用管道输送，便于运输 ②污染少 ③燃烧充分，热效率高
22．吸收能量 释放能量 断开化学键要吸收的能量多，还是形成化学键要释放的能量多
23．
编号
改变的条件
生成S03的速率
①
升高温度
增大
②
降低温度
减小
③
增大氧气的浓度
增大
④
使用催化剂
增大
⑤
压缩体积
增大
⑥
恒容下充入Ne
不变
24．答：“燃着的蜡烛一扇就灭”，是因为蜡烛的火焰小，具有的热量少，急速的气流能带走大量的热量，使蜡烛的温度低于着火点，火焰熄灭；“炉火越扇越旺”，是因为炉火的火焰大，具有的热量多，温度高，急速的气流虽然能带走大量的热量，但炉火的温度下降不多，气流带来的大量氧气反而加速炉火的燃烧，使温度更高，火焰更旺。由此可见，燃料的充分燃烧既需要充足的氧化剂，也需要足够高的温度。我们可以利用这两个条件，尽量提高燃料的燃烧效率。在防火减灾方面，高温的场所应该尽量保持空气流通，使热量及时得以散失，避免温度达到可燃物的着火点；当可燃物不慎起火时，应及时采取降温和覆盖的方法扑灭，避免火继续燃烧。
25．答：稳定的单质是石墨。因为12 g的石墨和金刚石在某一相同条件下燃烧时各自放出的热量石墨小于金刚石，说明燃烧时要破坏石墨中碳原子之间的化学键必须消耗较多的能量，导致释放出来的能量较少，即石墨中碳原子之间的化学键比较强，碳原子之间结合比较牢固，单质比较稳定。
26．解：1.5 g／60 g·mol-1:50 kJ=O.5 mol:Q
解得Q=1000 kJ
答：充分燃烧0.5 mol二甲基肼放出1000 kJ热量。