高中化学化合物分解的22种类型及其在中学化学中的意义.doc

1、非金属氢化物分解生成非金属单质和氢气：2H2O2H2↑+O2↑；H2SH2+S ；2HIH2+I2
（1）意义：①都是有单质生成的分解反应 ；②都是氧化还原反应；③反应物既是氧化剂又是还原剂；④所发生的氧化反应无需加入氧化剂，所发生的还原反应无需加入还原剂；⑤氧化还原发生在不同元素之间。
（2）对比：
①加入还原剂实现H2O→H2转化的三种方法：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 ；C+ H2O(g) CO+ H2 。加入氧化剂实现H2O→O2 转化的一种方法：2F2+2H2O=4HF+O2↑。
②加入氧化剂实现H2S→S转化的三种方法：Cl2+H2S=2HCl+S ；Br2+H2S=2HBr+S ；I2+H2S=2HI+S ；加入还原剂实现H2S→H2转化的一种方法：2Na+ H2S=Na2S+ H2↑ 。
③加入氧化剂实现HI→I2转化的两种方法：Cl2+2HI=2HCl+I2 ；Br2+2HI=2HBr+I2 ；加入还原剂实现HI→H2转化的一种方法：2Na+ 2HI=2NaI+ H2↑ 。
2、双氧水分解生成水和氧气：2H2O2 2H2O↑+O2↑
意义：①是有单质生成的分解反应 ；②是氧化还原反应；③反应物既是氧化剂又是还原剂；④所发生的氧化反应无需加入氧化剂，所发生的还原反应无需加入还原剂；⑤歧化反应，氧化还原发生在同一元素之间；⑥在该反应中，1摩H2O2转移2摩电子；⑦是实验室制备氧气的一种方法；⑧环保型液态氧化剂，氧化其他物质的同时，本身被还原成水，没有其他水溶液以外的杂质出现。
3、不稳定酸的脱水反应：H2CO3=H2O+CO2↑；H2SO3= H2O+SO2↑
意义：该组反应实际上是可逆反应，加压有利于反应逆向进行，增大了气体在水中的溶解度，其中SO2在加压条件下容易液化，减压时有利于溶液分解放出气体，碳酸饮料就是利用了改变压强改变气体溶解度的方法制备的。
4、H2SiO3 H2O+SiO2
意义：此反应是不可逆反应，它体现了不溶于水的含氧酸不能用酸性氧化物与水反应制备的原理
5、氧化性酸的光照分解：2HClO2HCl+O2↑；4HNO3（浓） 4NO2↑+O2↑+2H2O
意义：①见光受热易分解的物质用棕色瓶存放置于冷暗处；②分解规律是氧元素化合价升高放出氧气，成酸元素化合价降低；③久置的氯水由于其中的次氯酸分解而失去漂白性，同时酸性增强，溶液颜色褪尽；④久置的浓硝酸因为其中溶解有自身分解产生的二氧化氮而呈现黄色。
6、有机酸的分解：H2C2O4 H2O+CO↑+CO2↑
意义：①实验室制备一氧化碳的方法；②除去水蒸气和二氧化碳用碱石灰。
7、有机酸的分解：2CH3COOH(CH3CO)2O+H2O
意义：①乙酸脱水产生乙酸酐和水；②举证了含氧酸脱水不完全生成非金属氧化物和水。
8、弱碱的脱水反应：NH3•H2ONH3 ↑+H2O；
意义：①氨水具有挥发性，浓度越大越容易挥发；②加压降温可以增大氨气在水中的溶解度；③NH3•H2O分解产生氨气时会吸收环境的热量，所以所有铵盐与强碱的反应都是吸热反应。
9、弱碱的脱水反应：Mg(OH)2MgO+H2O；2Al(OH)3Al2O3+3H2O；2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；Cu(OH)2CuO+H2O；2AgOH=Ag2O+H2O
意义：①不溶性碱受热分解都是吸热反应；②Fe(OH)3受热分解红褐色变成红棕色；③Cu(OH)2受热分解蓝色变黑色。
10、卤化银的分解：2AgCl2Ag+Cl2↑；2AgBr2Ag+Br2↑；2AgI2Ag+I2↑
意义：①AgX中氟化银没有感光性；②AgBr的感光性可用于制照照相用的胶片；③AgX光照分解产生的银都是黑色颗粒；④AgX光照分解后颜色加深，并有毒性物质释放。
11、硝酸盐的分解：2KNO32KNO2+O2↑；
意义：①K~Na的硝酸盐受热分解产生亚硝酸盐和氧气；②加热状况下硝酸盐是氧化剂。
12、硝酸盐的分解：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑；
意义：①Mg~Cu的硝酸盐受热分解产生金属氧化物、二氧化氮和氧气；②加热状况下硝酸盐是氧化剂。
13、硝酸盐的分解：2AgNO32Ag+2NO2↑O2↑
意义：①Hg~Ag的硝酸盐受热分解产生金属单质、二氧化氮和氧气；②加热状况下硝酸盐是氧化剂。
14、过渡元素的含氧酸盐受热分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
意义：①实验室制备氧气的一种方法；②酸性高锰酸钾是强氧化剂，可以氧化浓盐酸、双氧水，鉴别饱和烃和不饱和烃；苯及其同系物等。
15、氯酸钾受热分解：2KClO32KCl+3O2 ↑
（1）意义：①是有单质生成的分解反应 ；②是氧化还原反应；③反应物既是氧化剂又是还原剂；④所发生的氧化反应无需加入氧化剂，所发生的还原反应无需加入还原剂；⑤氧化还原发生在不同元素之间。
（2）对比：加入还原剂实现KClO3→KCl 转化的一种方法：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2 ↑+3H2O。
16、碳酸的酸式盐受热分解：Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
意义：①揭示碳酸的酸式盐受热分解规律：分解生成碳酸的正盐、水和二氧化碳；②为无机框图题的题眼：一种物质分解生成三种物质；③碳酸正盐中酸式盐的除杂方法。
17、碳酸的碱式盐受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
意义：①碳酸的碱式盐受热分解生成氧化物、二氧化碳和水；②为无机框图题的题眼：一种物质分解生成三种物质；③绿色物质（孔雀石）受热分解产生黑色物质。
18碳酸的正盐分解CaCO3CaO+CO2↑
意义：碱土（IIA）金属的碳酸盐高温分解产生金属氧化物和二氧化碳。
19、氯化铵的受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑
意义：①为无机框图题提供突破口，②蘸浓氨水的玻璃棒放在瓶口产生白烟说明是氯化氢；③蘸浓盐酸的玻璃棒放在瓶口产生白烟说明是氨气。
20、碘化铵的受热分解：2NH4I2NH3↑+H2↑+I2↑
意义：①白色固体加热产生紫色烟（I2↑）说明是NH4I；②为无机框图题提供解题突破口。
21、碳酸的铵盐受热分解：(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑；NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
意义：①碳酸的铵盐受热分解都生成氨气、二氧化碳和水蒸汽；②为无机框图题提供解题突破口：一种物质分解产生三种酸碱性不同的物质。
22、含氧酸盐的结晶水合物分解：Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O；CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O
意义：①Na2CO3·10H2O→Na2CO3成为风化过程；②CuSO4·5H2O→CuSO4（蓝色变白色）；③CuSO4→CuSO4·5H2O（白色变蓝色）；用来检验酒精中是否含有水。