高中化学人教版——盐类的水解教学设计.doc

课题
（章节名称）
第三章第三节 盐类的水解
学科
化学
授课年级
高二
学期
上
预计课时数
2
本案为其中第　1课时
课型
新课
选用教材
人教版普通高级中学标准试验教科书（选修4）化学
教学目标
一、知识与技能
（1）使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
（2）能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。
（3）能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。
二、过程与方法
通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力
三、情感态度与价值观
（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。
（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。
（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
重点、难点分析
重点：盐类水解的过程、本质。
难点：盐类水解的本质。
教学方法
实验探究式教学、引导式教学
教学准备
多媒体、CH3COONa溶液、NaCl溶液、NH4Cl溶液、PH试纸、石蕊、酚酞、蒸馏水、玻璃棒、表面皿等
课堂教学过程结构设计
活动环节
教师活动
学生活动
设计意图
新课导入
【引言】在酸溶液中，[H+]>[OH-],使溶液呈酸性；在碱溶液中，[H+]<[OH-],使溶液呈碱性；那么在由酸和碱发生中和反应产生的盐的水溶液中， 是否一定是[H+]=[OH-],使溶液呈中性呢？
【评价】同学们众说纷纭，观点各不相同。俗话说，实践出真知，我们还是用知识和实验来检验。
请同学们翻到课前预习案，我们来看看你所预习的情况吧！

思考回答：
部分学生：是中性
部分学生：不一定是中性，也可能呈碱性或酸性

设置问题情境，激发学习兴趣，轻松进入学习状态。

检查课前预习案
投影幻灯片
学生对答案
检查预习情况

小组探究盐溶液的酸碱性

【引导】大家的猜测是否正确呢？我为大家准备了几种盐溶液，请大家小组合作，检验盐溶液的酸碱性。
【演示实验】分别用酚酞和石蕊指示剂检验CH3COONa、NaCl、NH4Cl溶液的酸碱性。

在实验过程中请注意实验安全性和操作规范性，如PH试纸在检验盐溶液前能否润湿？玻璃棒在蘸取盐溶液前应怎么处理？请大家小组合作分工，及时记录实验现象，完成实验后填写表格。

试剂 NaCl NH4Cl CH3COONa
酸碱性

【质疑】如果盐不同，则情况可能不同，我们就先以CH3OONa溶液 （显碱性）为例来分析。在溶液中，存在两种电解质CH3OONa和H2O，所以存在两个电离：NH4Cl=NH4+＋Cl－，H2O H＋＋OH－，电离之后，按理说，也应该有[OH－]=[H+]，最终不相等的原因是什么呢？为什么？
【质疑】四种离子是不是能相互反应呢？请同学们思考一下。
【板书】
CH3OON3OONa=CH3OO -+ Na+
+
H2O H+ + OH—

CH3COOH
CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
【讲解】溶液中[H+]减小.水的电离平衡就不断地向正反应方向移动，[OH－]增加。在新平衡中，自然有[OH－]＜[H+]，所以溶液显碱性。
【讲解】由以上分析知道，在CH3OONa溶液中,盐CH3OONa电离出的CH3OO-和水电离出的H+反应生成了弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡发生移动（促进水的电离），这就是CH3OONa水解的过程。根据这个过程我们可以概括出盐类水解的定义。
【板书】一、定义
【课件】：
定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

【讲解】可以从CH3OONa水解的化学方程式中，同学们可以发现盐的水解可以看作是酸碱中和反应的逆反应

【板书】
中和
碱+酸盐+水
水解

仔细观察实验现象，分析得出结论：
盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性

思考，回答：只能来自离子之间的反应，溶液电离出的离子与水电离出的H+或OH-反应。

思考，回答: H+与CH3OO -反应能结合成弱电解质CH3COOH，才能不断地反应，所以倾听、理解、记录
吸引学生注意，培养学生的观察、分析能力。

问题情景，引入新课，过渡自然

不断地设置台阶，由学生熟悉的旧知识入手，逐渐由旧知识引出新知识。经过层层分析，最后找到本质原因——盐类水解。理解、掌握盐类的水解的定义

新旧知识相互联系，加深理解。

不同的盐类酸碱性不同的探究
【练习】同样道理，大家自己练习一下，NHCl溶液为什么显酸性？

【评价】同学回答得很好。

【讲解】在NaCl溶液中，由于NaCl电离的Na+和Cl-都不是弱离子，不能与H2O电离的H+或OH-结合，因此溶液呈中性。
【归纳】强碱强酸盐不能电离出弱离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质，打破水的电离平衡，因此不水解。
学生练习，一学生回答：在NH4Cl溶液中，存在两种电解质NH4Cl和H2O，所以存在两个电离：NH4Cl=NH4+＋Cl－，H2O H＋＋OH－，NH+4与OH-反应能结合成弱电解质，使溶液中[OH－]不断减小，水的电离平衡就不断地向正反应方向移动，因此 [OH－]＜[H+]，所以溶液显酸性。

倾听、理解、记录

巩固已学知识，调动学生的思维。

掌握强碱强酸盐不能水解的原因
探究盐类酸碱性的规律
【归纳】根据前面几种盐的能否发生水解及其水解过程可以得出盐类水解的实质
实质：水的电离平衡被破坏，使水的电离平衡向正反应方向移动。（促进水的电离）
结果：盐的溶液呈现出不同程度的酸、碱性
常见能水解的离子：
阴离子：CO32-、HCO3-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、ClO-、S2-、HS-、SO32-、F-、CHCOO-
阳离子：NH4+、 Fe3+ 、 Al3+、 Cu2+、 Mg2+、 Zn2+、 Ag+

倾听、理解、记录

掌握盐类水解的实质

课堂小结
交流：通过这节课的学习，大家都学到了哪些知识？
(投影)
小结：盐类的水解
1. 定义：在溶液中盐电离出来的弱酸根离子或弱碱根离子跟水电离出来的H+和OH-结合生成弱电解质的反应。
2. 本质：生成弱电解质，促进水的电离
3. 规律：有弱才水解，无弱不水解
谁强显谁性，都强显中性
学生回顾本节课学习内容
帮助学生形成知识体系，了解重难点
课堂练习
1．下列溶液的PH大于 7 的是（ ）
A. KCl B. CuSO4 C. NaClO D. Ba（NO3）2
2．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ）
A. Na2SO4 B. Na2CO3 C .HCl D. NaCl
3．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是 （ ）
A．H2SO4 B．KOH
C．FeCl3 D．Ba(NO3)2
完成练习
知识巩固升华
课后作业
完成课后练习，预习《盐类水解 第二课时》
完成作业
知识巩固升华

板书设计

第三节 盐类的水解

CH3OONa溶液 （显碱性）：
CH3OONa=CH3OO— + Na+
+
H2O H+ + OH—

CH3COOH
一、 盐类水解的定义
二、盐类水解的实质

教学反思：