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2020年高考化学模拟试题精编(一)
一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是(　　)
A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应
B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在
C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化
D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根对植物有保护作用
8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是(　　)
A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应
B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物
9．下列装置能达到实验目的的是(　　)

10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于NA
B．标准状况下，11 g 3HO中含有的质子数目为6NA
C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA
D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA

11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是(　　)
A．分子式为C13H12O3
B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键
C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol
12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是(　　)
A．简单离子半径：Z>W>X>Y
B．X的氢化物中不可能含有非极性键
C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性
D．元素Y、Z 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性
13．如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是(　　)

A．闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为2Br－－2e－===Br2
B．装置(Ⅰ)放电时，总反应为2Na2S2＋Br2===Na2S4＋2NaBr
C．装置(Ⅰ)充电时，Na＋从左到右通过阳离子交换膜
D．该装置电路中有0.1 mol e－通过时，电极X上析出3.2 g Cu
二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答第35～36题为选考题，考生根据要求作答。)
(一)必考题(本题包括3小题，共43分)
26．(15分)Ⅰ.无水MgBr2可用作催化剂，实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1。

主要步骤如下：
步骤1：三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。
步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0 ℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0 ℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品。
已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性
②MgBr2＋3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是________。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是____________________________________________。
(2)如将装置B改为装置C(图2)，可能会导致的后果是________________________。
(3)有关步骤4的说法，正确的是________。
A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品　　　　　　 B．洗涤晶体可选用0 ℃的苯
C．加热至160 ℃的主要目的是除去苯 D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
(4)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2＋＋Y4－===Mg＋Y2－
①滴定前润洗滴定管的操作方法是_________________________________________。
②测定前，先称取0.250 0 g无水MgBr2产品，溶解后，用0.050 0 mol·L－1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是______(以质量分数表示)。
Ⅱ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：
2Mg5Al3(OH)19(H2O)4===27H2O＋10MgO＋3Al2O3
(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据__________________________、________________________；
(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理_____________________________。
27．(14分)硫酸锰在锰系产品中具有重要地位，由软锰矿(MnO2)和硫铁矿(FeS2)制备流程如下：

(1)从“除质2”后的溶液中得到MnSO4的操作为________、降温结晶、过滤和干燥。

(2)如图是在一定条件下，不同浓度的硫酸对各元素浸出率的影响，由此得出的相关结论是：①____________________________________；②____________________________________________。
提高软锰矿浸出率的措施还有________和________。
(3)除铁剂为H2SO5和氨水。
①H2SO5中S的化合价为＋6，其中过氧键的数目为________，加入其目的是________________________________________________________________________
___________
②写出Fe3＋生成沉淀黄铵铁矾NH4Fe3(SO4)2(OH)6的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)工业除质剂为MnF2，发生反应为(已知，该温度下MnF2、CaF2和MgF2的Ksp分别为50×10－3、2.0×10－10、8.0×10－11)
反应Ⅰ：MnF2(s) ＋Ca2＋===CaF2(s)＋Mn2＋
反应Ⅱ：MnF2(s)＋Mg2＋===MgF2(s)＋Mn2＋
若滤液中c(Mg2＋) ＝0.02 mol/L，加入MnF2(s)，使Ca2＋恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2＋) ＝1.0×10－5 mol/L，此时是否有MgF2沉淀生成？________________________________________________________________________
__________________________________________列式计算)。
28．(14分)氮有多种氢化物，其中NH3和N2H4用途最为广泛：
(1)一定条件下，在3 L密闭容器中充入4 mol N2和9 mol H2合成氨。温度为T1时，平衡时NH3的物质的量为2.4 mol，温度为T2时，平衡时NH3的物质的量为2.0 mol；
已知：破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量
①则T1________T2(填“>”“<”或“＝”)；
②在T2下，经过10 min反应达到化学平衡状态，则0～10 min内H2的平均反应速率v(H2)＝________平衡时N2的转化率α(N2)＝________，平衡后若再增大氢气浓度，该反应的平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是_______________________________；
正极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)发射神舟飞船的长征火箭用肼(N2H4，气态)为燃料，为了提高肼(N2H4)燃烧过程中释放的能量，常用NO2作氧化剂代替O2，这两者反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1　②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ·mol－1，写出肼和NO2完全反应的热化学方程式：_____________________________________。
(二)选考题(共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。)
35．[化学—选修3：物质结构与性质](15分)
Cu3N具有良好的电学和光学性能在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工程等领域中发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
(1)C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________。
(2)与N3－含有相同电子数的三原子微粒的空间构型是________。
(3)Cu＋的电子排布式为________，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2＋和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O：______________。
(4)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是________，乙醛分子H－C－O的键角________(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H－C－O的键角。

(5)[Cu(H2O)4]2＋为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl－取代有两种不同的结构，试画出Cu(H2O)2Cl2具有极性的分子的结构式：________________。
(6)Cu3N的晶胞结构如图所示，N3－的配位数为________，Cu＋的半径为a pm，N3－的半径为b pm，Cu3N的密度为________ g·cm－3(阿伏加德罗常数用NA表示)。
36．[化学—选修5：有机化学基础](15分)
以下是由苯乙烯为原料合成有机高分子化合物M的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)：

请回答下列问题：
(1) D的结构简式为________，E的结构简式为________。
(2)C＋D→E的反应类型为________，I中含氧官能团的名称为________。
(3) H＋I→M的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4) 在催化剂加热条件下，G与氧气反应生成Q(C9H8O3)，同时满足下列条件的Q的同分异构体有________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有6 组吸收峰的结构简式为________。
①除苯环外不含其他环状结构
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③能与NaHCO3溶液反应生成CO2
(5) 参照上述合成路线和相关信息，以甲醇和一氯环己烷为有机原料(无机试剂任选)，设计制备己二酸二甲酯的合成路线________________________________________________。

2020年高考化学模拟试题精编(一)
7B 8A 9 C 10 D 11C 12 C 13 B
26．Ⅰ. (1) 干燥管　防止镁屑与氧气反应生成MgO阻碍Mg和Br2的反应　(2)会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患　(3)BD
(4)①从滴定管上口加入少量待盛液，平斜着缓慢转动滴定管，使液体润湿整支滴管内壁，然后从下口放出，重复2～3次　②97.5%
Ⅱ.(1)分解反应是吸热反应可以降温　生成的氧化镁、氧化铝附着表面隔绝空气，水蒸气稀释空气
(2)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
27．
(1) 蒸发浓缩　
(2)硫酸浓度越低(高)，浸出率越低(高)　硫酸浓度与锰的浸出率相关性不完全一致　提高温度　粉碎矿石
　(3)①1　氧化亚铁离子，便于形成黄铵铁矾沉淀　②6NH3·H2O＋3Fe3＋＋2SO===NH4Fe3(SO4)2(OH)6＋5NH　
(4)Ca2＋恰好沉淀完全时，c2(F－)＝ ＝2.0×10－5，c(Mg2＋)×c2(F－)＝0.02×2.0×10－5＝4.0×10－7＞Ksp，因此会生成MgF2沉淀
28．
(1)①＜　②0.1 mol/(L·min)　25%　不变　
(2)N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O　增大
(3)2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－1 135.7 kJ·mol－1
35． (1)N>O>C　 (2)V形　
(3)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)　Cu＋的3d轨道上电子全充满，其结构稳定　(4)sp3、sp2　大于　 (5)
(6)6　
36．