高中化学选修四第三章测试题.doc

高中化学选修4第三章单元测试题
（时间：100分钟 共100分）
相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ag 108 I 127 Ba 137
第I卷（选择题 共50分）
一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1、 在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是
　A、NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl-            B.Ba2+、K+、OH-、NO3－
　C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl-              D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2－ 
2、纯水在20℃和80℃时的pH
　A．前者大             B．后者大          C．相等           D．无法确定
3、 能正确表示下列反应的离子方程式是
  A．铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2↑
  B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应：H2PO4—+ 2OH— ＝PO43—+ 2H2O
  C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2+ + 2CH3COO—+ H2O + CO2↑
  D．铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO3－+ 4H+＝Cu2＋ NO↑+ 2H2O
4、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是
　A．酸式滴定管未用待装溶液润洗
　B．碱式滴定管未用待装溶液润洗
　C．锥形瓶未用待装溶液润洗
　D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
　A.CH3CH2COOH     B.Cl2       C.NH4HCO3     D.SO2
6、将0.l mol·L-1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是       
　A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小         B．溶液中cH+）增大
　C．醋酸电离平衡向左移动                D．溶液的pH增大
7、从下列现象可以判断某酸是强酸的是
　A．加热该酸至沸腾也不分解    
　B．该酸可以与石灰石反应放出CO2
　C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 
　D．该酸浓度为0.1 mol·L-1时的pH为1
8、 常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-5mol·L-1，则下列叙述正确的是
　A．PH值为5                 B．一定是酸溶液
　C．可能是强酸的酸式盐溶液    D．PH值可能为9
9、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是
　A. AgI比AgCl稳定                   B. 碘氧化性比氯弱
　C. I-的还原性比Cl-强                  D. 溶解度AgI[CN-]>[OH-]>[H+]        B．[HCN]+[CN-]=0.04 mol·L-1
　C．[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-]        D．[CN-]>[HCN]
二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一至两个选项符合题意）
11、 在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：  Cu2+ +SO42-+x H2OCuSO4·xH2O ,当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是
　A．溶液中Cu2+浓度增大                B．溶液中Cu2+数目减少
　C．该硫酸铜晶体体积增大              D．溶液的蓝色变浅
12、某温度下，在100mL饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列判断正确的是
　A．溶液中Ca2+数目减少   　  B．溶液中c(Ca2+)增大
　C．溶液的pH不变            D．溶液中溶质的质量分数增大
13、某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是
　A. c( NH4+ )＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)        B. c( NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
　C. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)        D. c( NH4+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)
14、在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是
　 A 硫酸铜晶体   B 水   C 氯化钡晶体    D 醋酸钾晶体 
15、 pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的
　A  H+的物质的量相同        B  物质的量浓度相同
　C  H+的物质的量浓度不同    D  H+的物质的量浓度相同
16、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是
　A.NH4+、NO3－、CO32－、Na＋　　　　B.Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO3－
　C.NO3－、Ca2＋、K＋、Cl－　　　　 D.NO3－、K＋、AlO2－、OH－
17、 用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是
　A  盐酸    B 硫酸    C 高氯酸    D 醋酸
18、 室温时，0.01 mol·L-1某一元弱酸的电离度为1%，则下列说法正确的是
　A．上述弱酸溶液的pH=4
　B．加入等体积0.01 mo1·L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH=7
　C. 加入等体积0.0l mol·L-1  NaOH溶液后，所得溶液的pH>7
　D．加入等体积0.01 mo1·L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7
19、下列几种情况对中和滴定结果无影响的是
　A．盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水
　B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡
　C．滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”
　D．滴定达终点时，视线高于滴定管内液体的凹面的最低点
20、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是
　A  ①=④>③=②    B  ④=①>③>②    C  ①>④>③>②    D 　④>①>③>②  
第II卷（非选择题 共50分）
三、（本题包括5个小题，共34分）
21．（4分） 某温度（t℃）时，水的离子积为Kω=1×10-13mol2·L-2 ，则该温度（选填大于、小于或等于）              25℃，其理由是                                                   。
22． （10分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.l mo1·L-1的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                                            
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH   1（选填＞、＜、＝）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是                                             （多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；

（c）两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处      、                              
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

23、（10分） 分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。
（1）K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是              ，原因是                    。  
（2）(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是              ，原因是                   。
（3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是              ，原因是                     。
（4）Na2SO3 溶液蒸干得到的固体物质是              ，原因是                   。
（5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是              ，原因是                   
24、（6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、 Mg2+、Fe3+、CO32—、SO42—，现每次取100.00ml进行实验。
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
（2）第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下）。
（3）第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩 2.33g。
试回答有关问题：
   ①判断K+、Cl－是否存在？K+           Cl-           （填下列序号）
　　A．一定存在          B．可能存在          C．一定不存在
   ②肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为                
25、（4分） 某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管,(b)用蒸馏水洗净,(c) 即加入待测的NaOH溶液,(d)记录液面刻度读数,(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液,(f)置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中,(g)加入适量蒸馏水,(h)加入酚酞试液两滴,(i)滴定时,边滴边摇荡,(j)边注视滴定管内液面的变化,(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时即停止滴定,(l)记录液面刻度读数,(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22毫升.指出上述实验过程中错误之处(用编号表示)__________
四、计算题（共16分）
26、（8分） 重水（D2O）的离子积Kw=1.6×10 -15 mo12·L-2.，可以用pH一样的定义来规定 pD=-lg[D+]，试求该温度下：
 ①重水的pD＝？
 ②含0.01molNaOD的D2O溶液1L，其pD=？
 ③溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=？
 ④在100mL0.25mol.L-1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2 mo1·L-1的NaOD的重水溶液，其pD=？

27、（8分） 为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030 mo1·L-1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：
IO3－＋5I－＋6 H＋→3I2＋3H2O
I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－

化学选修4第三章单元测试题
一．1. A 2. A 3. C 4. A 5 .D 6. D 7. D 8. A 9. D 10. A
二．11. BC 12. AC 13. AD 14. BD 15 .D 16. CD 17. D 18. AC 19. AC 20. D
三. 21 大于； 室温时水的KW=1×10－14 mol2·L-2（小于1×10－13）水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大。
22.（1） 100mL容量瓶（注：未标明规格的扣1分）（2分） （2）＞b（多选扣分）（各2分，共4分） （3）配制pH＝l的HA溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同（各2分，共4分） （4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质（2分） （注：本题解答若操作简单、现象 明显）
23.（1） K2CO3　当CO32-水解到一定程度时KOH又与KHCO3反应最后得到K2CO3。
（2）(NH4)2SO4溶液中虽然NH4＋水解生成NH3·H2O，但由于生成的H2SO4为不挥发性强酸，随H2SO4浓度增大，将再与NH3·H2O反应生成(NH4)2SO4。
（3）BaCO3由于在溶液中Ba(HCO3)2是分解生成BaCO3和CO2、H2O ，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余BaCO3。
（4）Na2SO4 由于蒸发过程中Na2SO3不断被氧化，最终生成Na2SO4 。
（5）Mg(OH)2由于Mg(HCO3)2分解生成MgCO3，进而转化成更难溶的Mg(OH)2。
24. ①A B ②[K+]≥0.2mol.L-1 [SO42－]=0.1mol.L-1 [CO32－]=0.2mol. .L-1 [NH4+]=0.4mol.L-1 25. (c)(j)(k)(m)
四、
26.①[D+]=[OD-]=4×10-8mol.L-1pD=-lg[D+]=-lg4×10-8=8-2lg2≈7.4;
②pD=-lg[D+]=-lg16×10-14≈12.8;③pD=-lg[D+]=-lg0.01=2; ④[D+]=0.1(mol.L-1);pD=-lg[D+]=-lg0.1=1.
27. 解:根据有关化学方程式得: IO3－ ~ 6S2O32－ n(IO3－)=0.03mol/L×18×10－3L÷6=9×10－5mol m( KIO3)= 9×10－5mol×214g/mol=19.26mg 每千克食盐含KIO319.26mg÷0.428=45mg>40 mg） 该食盐合格