高中化学必修二第一章物质结构元素周期律学案(共10课时).doc

编号1 【必修二1.1.1】元素周期表
学习目标
初步掌握元素周期表的结构，能根据提供的原子序数判断其在周期表中的位置
学习重点
周期表的结构
学习难点
金属、非金属在元素周期表中的位置
学习过程
一、自主学习
1、1869年，俄国化学家 将已知的元素通过分类、归纳，
制出了第一张元素周期表，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
2、原子序数：按照元素在周期表中的 给元素编号。
原子序数= = = 。
3、在周期表中，把 相同的元素，按
顺序从左到右排成横行，叫做 ；把 相同的
元素，按 的顺序排成纵行，称为 。
4、在周期表中，有些族还有一些特别的名称。如：第ⅠA族（除氢），又称 ；
第ⅦA族，又称 ；0族，又称 。
<困惑>

二、探究点拨
1、周期表中周期和族划分的依据是什么？

3、周期表中有多少周期？每周期有多少种元素？

4、在周期表中共有多少列？分为哪些族，如何表示？

5、在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？

三、总结提升：画出元素周期表的上边框，并注明族符号，书写前20号元素的符号

四、高效训练
S1.关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A.元素周期表有8个主族 B.ⅠA族的元素全部是金属元素
C.元素周期表有7个周期 D.短周期是指第一、二周期
S2.下列说法中正确的是（　）
A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
B.最外层电子数相同的元素一定属于同一族
C.非金属元素的最外层电子数都≥4
D.同周期元素的电子层数相同
SS3.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是（　）
A.115号元素在第六周期 B.113号元素在第七周期ⅢA族
C.115号和113号元素都是非金属元素 D.镅元素和115号元素不在同一周期
五、学习反思

编号2 【必修二1.1.2】元素周期表
学习目标
掌握碱金属元素的性质与原子结构的关系
学习重点
碱金属元素性质与原子结构的关系
学习难点
同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
学习过程
一、自主学习
1、画出碱金属元素原子的结构示意图

2、碱金属与非金属的反应
Li ＋ O2
Na ＋ O2
钾与氧气反应的现象：

3、碱金属与水的反应
Na ＋ H2O
K ＋ H2O
钾与水反应的现象：

4、碱金属单质的物理性质：
除 外，其余都成 色，质地 ，有 性，
密度 ，熔点 ， 和 的良导体。
<困惑>

二、探究点拨
1、根据原子结构以及化学性质的对比，可推导出碱金属元素失电子能力的强弱顺序该是怎样的？该顺序与原子结构有何关系？

2、如何判断元素金属性的强弱？

3、随着原子序数的递增，碱金属的密度和熔沸点如何变化？

三、总结提升

四、高效训练
S1.钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是（　）
A.都是金属元素 B.原子半径相差不大 C.最外层电子数相同 D.化合价相同
S3.下列关于碱金属及其化合物的说法不正确的是（　）
A.Li在氧气中燃烧只生成Li2O B.铷与水或与酸剧烈反应，都生成氢气
C.碳酸铯受热可生成氧化铯和二氧化碳 D.氢氧化铯的碱性强于氢氧化钾
SS4.下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是（　）
①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触
②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿
③碱金属中还原性最强的是钾
④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+
⑤从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高
A.②③⑤　　　B.②③④ C.①④⑤　　 D.①③
五、学习反思

编号3 【必修二1.1.3】元素周期表
学习目标
掌握卤族元素的性质与原子结构的关系
学习重点
卤族元素性质与原子结构的关系
学习难点
掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
学习过程
一、 自主学习
1、画出卤族元素原子的结构示意图

2、卤素单质与氢气反应：
化学式
与氢气反应现象
反应化学方程式
F2
在 处就能剧烈化合而爆炸，生成的氟化氢很 。

Cl2
在 下发生反应，生成的氯化氢 。

Br2
在 下才能反应，生成的溴化氢 。

I2
在 下才能缓慢反应，生成的碘化氢 。

3、卤素单质间的置换反应
实验
现象
化学方程式
1．将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。

2．将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。

4、卤素单质的物理性质：
通常情况下各单质的状态：F2为 ，Cl2为 ，Br2为 ，I2为 。
各单质的颜色：F2为 ，Cl2为 ，Br2为 ，I2为 。
<困惑>

二、探究点拨
1、由卤素单质与氢气以及卤素单质间的置换反应，请推测卤族元素得电子能力的强弱顺序该是怎样的？该顺序与原子结构有何关系？

2、如何判断元素非金属性的强弱？

3、随着原子序数的递增，卤素单质的物理性质呈现怎样的递变规律？

三、总结提升

四、高效训练
S1.下列有关第ⅦA族元素说法不正确的是（ 　）
A.原子最外层电子数都是7 B. 熔沸点：F2氧化性逐渐增强
S2.下列各组性质比较的表示中，正确的是（　）
A.还原性：HF>HCl>HBr>HI B.稳定性：HFBr2>I2>F2 D.密度：F2I2 B.砹在常温下为白色固体
C.砹原子的最外电子层上有7个电子 D.砹易溶于水，难溶于四氯化碳
五、学习反思

编号4 【必修二1.1.4】元素周期表
学习目标
1、了解原子的表示方法，质量数和质子数、中子数的关系；
2、了解元素、核素和同位素的含义。
学习重点
元素、核素和同位素的含义
学习难点
1、元素、核素和同位素的含义。
2、原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系
学习过程
一、自主学习
1、质量数： 。
质量数（A）= 。
2、元素： 。
3、核素： 。
4、同位素： 。
<困惑>

二、探究点拨
1、的含义

2、在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？

3、比较元素、核素、同位素和同素异形体

元　素
核　素
同位素
同素异形体
概念

特点

实例

三、总结提升

四、高效训练
S1.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是(　　)
A.Sm与Sm互为同位素 B.Sm与Sm的质量数相同
C.Sm与Sm是同一种核素 D.Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62
S2.用A.质子数B.中子数 C.核外电子数D.最外层电子数 E.电子层数，填写下列空格。
（1）同位素种类由_________决定；（2）元素种类由_________决定；
（3）某元素有无同位素由_________决定；（4）质量数由_________决定；
（5）主族元素的化学性质主要由_________决定；6）核电荷数由_________决定；
（7）碱金属原子失电子能力相对强弱由________决定；
（8）原子得失电子能力相对强弱由_________决定；
五、学习反思

编号5 【必修二1.2.2 】元素周期律
制作 沈晓燕
学习目标
掌握原子核外电子的排布，会书写原子结构示意图
学习重点
利用原子核外电子排布的特点进行推断
学习难点
原子核外电子的排布
学习过程
一、自主学习
（一）、原子核外电子的排布
1、 电子层与电子的能量关系 阅读教材P13，填写：
（1）在含有多电子的原子里，电子分别在▁▁▁不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层也称作▁▁▁。
（2）电子层分别用n=1、2、3、4、5、6、7或▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁来表示从内到外的电子层
（3）在多电子原子里，电子的能量是▁▁▁。在离核较近的区域运动的电子能量▁▁▁，在离核较远的区域运动的电子能量▁▁▁。电子总是尽可能地先从▁▁▁排起，当一层▁▁▁后再填充▁▁▁
2、
3、 核外电子排布的一般规律
完成周期表中11——18号元素的原子核外电子排布示意图，总结核外电子排布规律

Na Mg Al

Si P S Cl

Ar

<困惑>

二、探究点拨
1、核外电子排布规律
（1）分层排布
（2）能量最低原则
（3）原子核外各电子层最多容纳▁▁▁个电子
（4）原子核外最外层电子不能超过▁▁▁ 个（K层为最外层时不超过▁▁▁个），次外不超过▁▁▁个，倒数第三层不超过▁▁▁个
2、完成下列表格
粒子符号
O2-
F-
Na+
Ne
S2-
Cl-
Ar
核 外
电子排布

电子总数

三、总结提升

四、高效训练
S1.根据核电荷数判断,下列各组元素中能形成AB2型化合物的是 ( )
A. 11和13 B. 10和13 C. 9和20 D. 8和12
S2. 元素Y的原子获得3个电子或X的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确化学式是 （ ）
A、X2Y3 B、Y3X2 C、X3Y2 D、Y2X3
SS3. 某元素M层电子数比L层少5个，该元素的符号为 ▁▁，在元素周期表中的位置是▁▁▁▁▁▁
五、学习反思

编号6 【必修二1.2.2 】元素周期律
制作 沈晓燕
学习目标
了解原子结构与元素性质之间的关系，理解元素周期律的含义及其实质
学习重点
元素性质和原子结构的关系
学习难点
原子结构和元素性质的关系
学习过程
一、自主学习
元素周期律
1、阅读教材P14科学探究并填写相关内容
2、观察实验
（1）钠、镁与水反应
（2）镁、铝与盐酸的反应
并填写P15表格相关内容
<困惑>

二、探究点拨
1、原子核外电子排布的规律
阅读教材P14表观察原子核外电子排布，你能得出什么结论？
结论：同一周期，原子最外层电子数从▁▁▁到▁▁▁ （第一周期从▁▁▁到▁▁▁）

2、原子半径的周期性变化
阅读教材P14表观察原子半径，你能得出什么结论？
结论：同一周期，从左到右随着原子序数的递增，原子半径逐渐▁▁▁
同一主族，由上到下随着原子序数的递增，原子半径逐渐▁▁▁

3、 元素主要化合价的周期性变化
阅读教材P15续表观察最高正化合价或最低负化合价，你能得出什么结论？
结论：同一周期，从左到右随着原子序数的递增，元素最高正化合价从▁▁▁到▁▁▁
同一周期，从左到右随着原子序数的递增，元素最低负化合价从▁▁▁到▁▁▁

4、元素的金属性和非金属性的周期性变化
结论：同一周期，从左到右随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐▁▁▁▁▁非属性逐渐▁▁▁▁▁
同一主族，由上到下随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐▁▁▁▁▁非属性逐渐▁▁▁▁▁

[小结]

三、总结提升
元素周期律涵义：

元素周期律实质：

四、高效训练
S1. 下列元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （ ）
A、Cl B、S C、Br D、P
S2.用“>”或“<”回答下列问题
(1)酸性：H2CO3▁▁H2SiO3 H2SiO3▁▁H3PO4
(2)碱性：Ca(OH)2▁▁Mg(OH)2 Mg(OH)2▁▁Al(OH)3
(3)气态氢化物稳定性：H2O▁▁H2S H2S▁▁HCl
(4)酸性：H2SO4▁▁H2SO3 HClO4▁▁HClO

五、学习反思

编号7 【必修二1.2.3 】元素周期律
制作 沈晓燕
学习目标
初步掌握元素周期表和元素周期律的综合运用，掌握原子结构、元素性质及元素在周期表中的位置三者之间的关系
学习重点
元素周期表和元素周期律的应用
学习难点
元素周期表的结构，知道金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律
学习过程
一、自主学习
元素周期表和元素周期律的应用
1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
认真观察元素周期表，填空：
在元素周期表中给▁▁▁▁▁跟▁▁▁▁▁分区，虚线的▁▁面是金属元素，▁▁面是非金属元素，最右一个纵行是▁▁▁▁▁。由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限，因此，位于分界线附近的元素，既表现出一定的▁▁▁▁，又表现出一定的▁▁▁▁。

2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系
（1）主族元素的最高正化合价=▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁=▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁
（2）非金属元素的最高正化合价+化合价的绝对值=▁▁▁▁▁▁▁▁
3、元素周期表和元素周期律的应用
（1）、在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到▁▁▁▁▁▁▁▁，如▁▁▁、▁▁▁
（2）、在▁▁▁▁▁▁中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
<困惑>

二、探究点拨
1、周期表的左下方是▁▁▁▁▁性最强的元素，右上方是▁▁▁性最强的元素，

2、在同一周期中，电子层数相同，从左到右，核电荷数依次▁▁▁▁▁，原子半径逐渐▁▁▁▁▁，失电子能力逐渐▁▁▁▁▁，得电子能力逐渐▁▁▁▁▁，金属性逐渐▁▁▁▁▁，非金属性逐渐▁▁▁▁。

3、在同一主族元素中，从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐▁▁▁▁▁，失电子能力逐渐▁▁▁，得电子能力逐渐▁▁▁▁▁，金属性逐渐▁▁▁▁▁，非金属性逐渐▁▁▁▁▁。
三、总结提升

四、高效训练
S1. 1——18号元素中，用元素符号填空
（1）最高价氧化物的水化物碱性最强的是▁▁
（2）常温下，既能溶于强碱又能溶于强酸的单质是▁▁▁，氧化物是▁▁▁，氢氧化物是▁▁▁
（3）原子半径最小的是▁▁▁，最大的是▁▁▁
（4）与水反应最剧烈的金属是▁▁▁，非金属是▁▁▁
（5）气态氢化物最稳定的是▁▁▁
S2.元素R的气态氢化物的化学式为R2H，下面叙述不正确的是 （ ）
A、该元素的原子最外电子层上有6个电子
B、该元素最高价氧化物的化学式为RO2
C、该元素是非金属元素
D、该元素最高价含氧酸的化学式为H 2RO4
SS3.下列性质的递变中，正确的是 （ ）
A、O、S、Na的原子半径依次增大 B、CsOH、KOH、LiOH的碱性依次增强
C、HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱
五、学习反思

编号8 【必修二1.2.4 】元素周期律
制作 沈晓燕
学习目标
进一步掌握金属性和非金属性强弱的判断依据，微粒半径大小的比较方法，10电子和18电子微粒
学习重点
金属性和非金属性强弱的判断依据
学习难点
金属性和非金属性强弱与元素周期表的关系
学习过程
一、自主学习
金属性和非金属性强弱的判断依据
（1）金属性强弱的判断依据

（2）非金属性强弱的判断依据

<困惑>

二、探究点拨
2、微粒半径大小的比较方法
（1）一看
（2）二看
（3）三看

3、10电子和18电子微粒
（1）10电子微粒

（2）18电子微粒

三、总结提升

四、高效训练
SS1.原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物对应水化物酸性强弱为
H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是 （ ）
A、非金属性强弱为X＞Y＞Z B、气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ
C、原子半径为X＞Y＞Z D、阴离子的还原性为X3-＞Y2-＞Z-
SS2．X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）
A、Y元素只有负化合价 B、X元素在周期表中位于第三周期
C、X的原子半径比Y的原子半径小 D、X的离子半径比Y的离子半径小
SS3.用A+、B-、C2-、D、E、F和G分别表示含有18个电子的七种离子（离子或分子）。请回答：
（1）A元素是▁▁▁▁▁▁▁B元素是▁▁▁▁▁▁▁ C元素是▁▁▁▁▁▁▁（用元素符号表示）
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是▁▁▁▁▁▁▁
（3）E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是▁▁▁▁▁▁▁
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是▁▁▁▁▁▁▁
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是▁▁▁▁▁▁▁
五、学习反思

编号9 【必修二1.3.1 】化学键
制作：尉如今
学习目标
1．掌握离子键的概念
2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物及形成过程。
3．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力及空间想像能力。
4．培养学生用对立统一规律认识问题，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
学习重点：
离子键和离子化合物的概念
学习难点：
用电子式表示离子化合物及形成过程。
学习过程
一、自主学习 阅读教材P21一、离子键
（一）学习检测
1、阅读实验1—2回答：钠与氯气反应
现象
方程式
2、离子键：带 之间的 称为离子键。
3、离子化合物：由 构成的化合物。
4、电子式
（1）定义：在__________周围用“·”（或“×”）来表示原子的_____________（价电子）的式子
（2）电子式的书写
①原子的电子式： O Na
②离子的电子式： 铝离子 硫离子

③离子化合物的电子式: NaBr K2S
（3）用电子式表示离子键的形成过程:
KCl
MgCl2
（二）学习困惑
二、探究点拨
1、如何理解静电作用

2、哪些元素之间易形成离子键

3、哪些物质属于离子化合物

三、总结升华

四、高效训练
S1．下列说法正确的是 （ ）
A．离子键就是阴阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
S2．下列化合物不是离子化合物的是 （ ）
A．H 2 O B．CaI 2 C．KOH D．NaNO 3

五、学习反思

编号10 【必修二1.3.2 】化学键
制作：尉如今
学习目标：
1、理解共价键概念，能用电子式表示共价化合物及形成过程。
2、通过共价键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。
3、认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
学习重点：共价键的概念。
学习难点：电子式与结构式的书写
学习过程
一、自主学习
（一）学习检测
通过氯气和氯化氢的形成过程分析
1、共价键定义：_______间通过_____________所形成的相互作用。
2、共价化合物：以_____________形成分子的化合物。
3、表示
（1）用电子式和结构式表示下列分子：
分子
电子式
结构式
分子
电子式
结构式
H2

N2

HCl

H2O

NH3

CO2

2）共价化合物的形成过程：
Br2：
HCl：
（二）学习困惑
二、探究点拨
1、共价化合物的化合价如何体现

2、哪些元素之间易形成共价键

3、哪些物质属于共价化合物

三、总结升华

四、高效训练
S1．写出列分子的电子式
Cl2：
H2S：
H2O2：
SS2．下列叙述中，正确的是（ ）
A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键
B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C．构成单质分子的粒子一定含有共价键
D．离子键的实质是阴、阳离子的静电吸引作用
五、学习反思

编号11 【必修二1.3.3 】化学键
制作：尉如今
学习目标：
1、了解共价键的极性和非极性
2、比较离子键和共价键
学习重点：共价键的极性和非极性
学习难点：比较离子键和共价键
学习过程
一、自主学习
（一）学习检测
共价键的种类：
①非极性键：由________原子形成的共价键，例如：_____、_____、___
②极性键：由_________原子形成的共价键，例如：_____、_____、_____
③[实验班要求]配位键： 共用电子对 由成键某原子___________提供的共价键。（_____）
（二）学习困惑

二、探究点拨
1、离子键、共价键比较

键型
离子键
共价键
概 念

成键方式

成键微粒

成键条件

存在范围

2、填空
（1）离子化合物_________含有金属元素，如________：
（2）含有金属元素的化合物也_________是离子化合物，如：_______
（3）离子化合物中________含有离子键
（4）含有离子键的化合物________是离子化合物
（5）含有共价键的化合物一定是共价化合物吗
（6）多数共价化合物只含非金属元素，但少数如：_________、_________也含金属元素
（7）共价化合物中______不含离子键，含有共价键的化合物_____________是共价化合物。如_____
（8）含有共价键的物质类别：___________、___________、__________、__________、__________
三、总结升华

四、高效训练
S1．下列物质中既含离子键又含极性共价键的是 （ ）
A、CO2 B、MgCl2 C、NaOH D、Na2O
S2.按要求回答
（1）用电子式表示形成过程
H2O
NaI
（2）写出下列物质的电子式：
Br2 CO2 H2O2
Na2O2 NaOH NH4Cl

五、学习反思

编号12 【必修二1.3.1 】化学键
制作：尉如今
学习目标：
了解化学键的概念和化学反应的本质。
学习重点：
化学键的概念和化学反应的本质
学习难点：
离子化合物和共价化合物的本质区别
学习过程
一、自主学习 [阅读教材P23思考与交流
（一）学习检测
化学键与物质变化
1、化学键
（1）定义：这种使 相结合或 相结合的作用力通称为化学键

共价键

（2）分类：
离子键
2、物质的变化过程中的化学键的变化
（1）化学反应过程：包含着反应物分子内旧化学键的 和产物分子新化学键的
（2）化学变化 （填一定或不一定）有化学键断裂，有化学键断裂的 （填一定或不一定）是化学变化；化学变化中还必须有新的化学键的形成，这两个过程缺一不可。如：NaCl晶体的融化，HCl溶于水都有化学键的断裂，但属于物理变化。
（二）学习困惑

二、探究点拨
1、物质中化学键存在的规律

2、离子化合物和共价化合物熔融状态存在的粒子有何不同

三、总结升华

四、高效训练
S1.下列物质：① Cl2 ② Na2O2 ③ NaOH ④ HCl ⑤ H2O2 ⑥ MgF2 ⑦ NH4Cl
（1）只由离子键构成的物质是
（2）只由极性键构成的物质是
（3）只由非极性键构成的物质是
（4）只由非金属元素组成的离子化合物的是
（5）由极性键和非极性键构成的物质是
（6）由离子键和极性键构成的物质是
（7）属于离子化合物的是
（8）属于共价化合物的是
SS2．判断正误
(　　)①离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键
(　　)②共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
(　　)③构成单质分子的粒子一定含有共价键
(　　)④离子键的实质是阴、阳离子的静电吸引作用
(　　)⑤非极性共价键只存在于非金属单质中。
(　　)⑥全由非金属组成的化合物一定是共价化合物
(　　)⑦由金属和非金属组成的化合物一定是离子化合物
SS3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是  （ ）
A．溶于水     B．熔点较高    C．水溶液能导电    D．熔融状态能导电
五、学习反思

附加 【必修二1.3.5 】化学键 分子间作用力、氢键
制作：尉如今
学习目标： 了解分子间作用力及氢键
学习重点：了解分子间作用力及氢键
学习难点：氢键及分子间作用力的理解
学习过程：
一、自主学习 阅读教材P23—科学视野
（一）学习检测
1、分子间作用力
（1）定义：
（2）特点：分子之间存在一种把_____________________的作用力，叫分子间作用力，又称_______________
①分子间作用力比化学键________
②影响物质的________、________等物理性质
（3）变化规律：对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力________，物质的熔沸点________。 熔沸点： F2＜Cl2＜Br2＜I2 CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

3、氢键
（1）特点
①可以看做是一种较强的________
②作用力强弱:化学键____氢键____分子间作用力
③含氢键的物质的_____、______升高。
（2）形成条件：由___、_____、____三种元素与____元素结合形成的化合物，存在与液体或固体中

（二）学习困惑

二、探究点拨

三、总结升华

四、高效训练
S1．如右图中每条折线表示周期表IVA----VIIA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每一个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
A、H2S B、HCl C、PH3 D、SiH4
SS3、现有下列说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；
②金属与非金属化合形成离子键；
③离子键是阴离子、阳离子的相互吸引；
④根据电离方程式：HCl = H+ + Cl—，判断HCl分子里存在离子键；
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程；
上述说法正确的是
A．①②⑤正确 B．都不正确 C．近④正确 D．仅①不正确

五、学习反思

26