河北省中考化学化学方程式总结.pdf

初三化学初三化学 1-91-9 单元化学方程式总结单元化学方程式总结一、物质与氧气的反应：（1 1）单质与氧气的反应：）单质与氧气的反应：1.1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO2.2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O43.3.铜在空气中受热：2Cu+O2 加热 2CuO4.4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O35.5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O6.6.红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃 2P2O57.7.硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 SO28.8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO29.9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃 2CO（2 2）化合物与氧气的反应：）化合物与氧气的反应：10.10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO211.11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O12.12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O二几个分解反应：13.13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+O2 14.14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO+H2O+CO215.15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2 16.16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O21717.碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O+CO218.18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO219.19.过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O2 2H2O+O2三几个氧化还原反应：三几个氧化还原反应：20.20.氢气还原氧化铜：H2+CuO 加热 Cu+H2O21.21.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO222.22.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO223.23.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 高温 3Fe+2CO224.24.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 加热 Cu+CO225.25.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO226.26.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 高温 3Fe+4CO2四单质、氧化物、酸、的相互关系四单质、氧化物、酸、的相互关系（1）金属单质+酸盐 +氢气 （置换反应）27.27.锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4 ZnSO4+H228.28.铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4 FeSO4+H229.29.镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4 MgSO4+H230.30.铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H22MnO加热2MnO31.31.锌和稀盐酸反应：Zn+2HClZnCl2+H232.32.铁和稀盐酸反应：Fe+2HClFeCl2+H233.33.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl MgCl2+H234.34.铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl 2AlCl3+3H2（2 2）金属单质）金属单质 +盐（溶液）盐（溶液）另一种金属另一种金属 +另一种盐（置换反应）另一种盐（置换反应）35.35.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 FeSO4+Cu36.36.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu37.37.铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag38.38.铝与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3 CU五其它反应五其它反应39.39.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO240.40.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO241.41.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO442.42.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O H2CO343.43.生石灰溶于水：CaO+H2O Ca(OH)244.44.硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4+5H2O45.45.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O CuSO45H2O46.46.二氧化碳通过炽热的炭层：CO2+C 高 温 2CO47.47.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：CO2 +Ca(OH)2CaCO3+H2O初中常见化学式一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2溴Br2钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合物 1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2氧化汞HgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H2CO3硫化氢H2S氯化氢HCl氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3H2O氨气NH3氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2碳酸氢铵NH4HCO3高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3硝酸铝Al(NO3)3硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸银AgNO3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铵NH4NO3硫酸钡BaSO4硫酸铜CuSO4硫酸镁MgSO43.常见根（原子团）的化合价根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-化合价+1-1-1-2-2-34、常见有机化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH醋酸CH3COOH二、离子符号(含化合价)名称符号名称符 号名 称符 号名 称符号钠离子 Na+钾离子K+氯离子Cl-高锰酸根离子 Mn04-钙离子 Ca2+亚铁离子 Fe2+氧离子02-锰酸根离子Mn042-氢离子 H+铁离子Fe3+硫离子S2-硫酸根离子SO42-铜离子 Cu2+银离子Ag+氢氧根离子 OH-碳酸根离子C032-镁离子Mg2+锌离子Zn2+硝酸根离子 N03-碳酸氢根离子 HCO3-铝离子 Al3+铵根离子 NH4+磷酸根离子PO43-三，初中常见的元素符号 （W 钨 Sn 锡 Pb 铅）F氟Cl氯Br溴I碘H氢O氧N氮He氦Ne氖Ar氩Si硅S硫P磷C碳K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Ba钡Zn锌Mn锰Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Pt铂Au金四，前20号元素五、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它它们们直直接接跟跟溶溶液液中中的的水水发发生生反反应应置置换换出出氢氢气气1 1.石石灰灰石石（或或大大理理石石）与与稀稀盐盐酸酸反反应应（实实验验室室制制C CO O2 2）：C Ca aC CO O3 3 +2 2H HC Cl l =C Ca aC Cl l2 2 +H H2 2O O+C CO O2 22 2.二二氧氧化化碳碳通通过过澄澄清清石石灰灰水水（检检验验 C CO O2 2）：C Ca a(O OH H)2 2 +C CO O2 2 =C Ca aC CO O3 3+H H2 2O O3 3.氯氯酸酸钾钾与与二二氧氧化化锰锰的的混混合合物物共共热热：2 2K KC Cl lO O3 3 2 2K KC Cl l +3 3O O2 24 4.加加热热高高锰锰酸酸钾钾：2 2K KM Mn nO O4 4 K K2 2M Mn nO O4 4 +M Mn nO O2 2 +O O2 25 5.燃燃烧烧反反应应燃燃烧烧反反应应燃燃烧烧反反应应燃燃烧烧反反应应 1 1、木木炭炭在在氧氧气气中中燃燃烧烧：C C +O O2 2 点点燃燃 C CO O2 2 (在在氧氧气气中中:产产生生使使石石灰灰水水变变浑浑浊浊的的无无色色气气体体)2 2、木木炭炭在在空空气气中中不不充充分分燃燃烧烧：2 2C C +O O2 2 点点燃燃 2 2C CO O3 3、一一氧氧化化碳碳在在氧氧气气中中燃燃烧烧：2 2C CO O +O O2 2 点点燃燃 2 2C CO O2 2 （产产生生蓝蓝色色火火焰焰）4 4、硫硫粉粉在在氧氧气气中中燃燃烧烧：S S +O O2 2 点点燃燃 S SO O2 2 (在在空空气气中中:呈呈淡淡蓝蓝色色火火焰焰;在在氧氧气气中中:呈呈明明亮亮的的蓝蓝紫紫色色火火焰焰,产产生生有有刺刺激激性性气气味味的的气气体体)5 5、磷磷在在氧氧气气中中燃燃烧烧：4 4P P +5 5O O2 2 点点燃燃 2 2P P2 2O O5 5 (产产生生浓浓厚厚的的白白烟烟)6 6、铁铁在在氧氧气气中中燃燃烧烧：3 3F Fe e +2 2O O2 2 点点燃燃 F Fe e3 3O O4 4 (剧剧烈烈燃燃烧烧，火火星星四四射射，生生成成黑黑色色固固体体)7 7、镁镁在在空空气气中中燃燃烧烧：2 2M Mg g +O O2 2 点点燃燃 2 2M Mg gO O （发发出出耀耀眼眼的的白白光光，生生成成白白色色固固体体)8 86 6、铜铜在在空空气气中中加加热热；2 2C Cu u +O O2 2 2 2C Cu uO O （红红色色固固体体变变为为黑黑色色固固体体)9 97 7、氢氢气气在在空空气气中中燃燃烧烧：2 2H H2 2 +O O2 2 点点燃燃 2 2H H2 2O O （产产生生淡淡蓝蓝色色火火焰焰，干干冷冷烧烧杯杯壁壁有有小小水水株株。或或产产生生爆爆鸣鸣声声）1 10 0、8 8、甲甲烷烷在在空空气气中中燃燃烧烧：C CH H4 4 +2 2O O2 2 点点燃燃 C CO O2 2 +2 2H H2 2O O9 9、酒酒精精在在空空气气中中燃燃烧烧：C C2 2H H5 5O OH H +3 3O O2 2 点点燃燃 2 2C CO O2 2 +3 3H H2 2O O 二二二二二二二二、制制取取气气体体制制取取气气体体制制取取气气体体制制取取气气体体 1 1、实实验验室室用用过过氧氧化化氢氢与与二二氧氧化化锰锰的的混混合合物物制制氧氧气气：2 2H H2 2O O2 2 2 2H H2 2O O+O O2 2 2 2、石石灰灰石石（或或大大理理石石）与与稀稀盐盐酸酸反反应应（实实验验室室制制C CO O2 2）：C Ca aC CO O3 3 +2 2H HC Cl l =C Ca aC Cl l2 2 +H H2 2O O+C CO O2 2 3 3、锌锌和和稀稀硫硫酸酸反反应应（实实验验室室制制 H H2 2）：Z Zn n +H H2 2S SO O4 4 =Z Zn nS SO O4 4 +H H2 2 4 4、锌锌和和稀稀盐盐酸酸反反应应：Z Zn n +2 2H HC Cl l =Z Zn nC Cl l2 2 +H H2 2 5 5、镁镁和和稀稀盐盐酸酸反反应应：M Mg g +2 2H HC Cl l =M Mg gC Cl l2 2 +H H2 2 6 6、高高温温煅煅烧烧石石灰灰石石：C Ca aC CO O3 3 高高温温 C Ca aO O +C CO O2 2（工工业业上上制制二二氧氧化化碳碳的的方方法法）三三三三三三三三、还还原原反反应应还还原原反反应应还还原原反反应应还还原原反反应应 1 1、木木炭炭还还原原氧氧化化铜铜：C C+2 2C Cu uO O 高高温温 2 2C Cu u +C CO O2 2(黑黑色色逐逐渐渐变变为为红红色色、产产生生使使澄澄清清石石灰灰水水变变浑浑浊浊的的气气体体)2 2、焦焦炭炭还还原原氧氧化化铁铁：3 3C C+2 2F Fe e2 2O O3 3 高高温温 4 4F Fe e +3 3C CO O2 2 3 3、一一氧氧化化碳碳还还原原氧氧化化铜铜：C CO O+C Cu uO O 高高温温 C Cu u +C CO O2 2（黑黑色色固固体体变变红红色色，产产生生使使澄澄清清石石灰灰水水变变浑浑浊浊的的气气体体）4 4、一一氧氧化化碳碳还还原原氧氧化化铁铁：3 3C CO O+F Fe e2 2O O3 3 高高温温 2 2F Fe e +3 3C CO O2 2原子序数1234567891011121314151617181920元素名称氢氦锂铍硼 碳 氮 氧 氟 氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙元素符号HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaK、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强逐渐减弱