化学课件高一化学物质的分离与提纯ppt课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,二、混合物的分离和提纯,天马行空官方博客：,：密度,=2.53.5g/cm,3,金：密度,=19.3g/cm,3,思考与交流：,P.5,（铁的密度：,7.7g/cm,3,）,1.,用手拣,2.,用水淘,3.,用磁铁,4.,用盐酸,分离和提纯有什么不同？,分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，,每一组分都要保留下来，,并恢复到原状态，得到比较纯的物质。,提纯：,指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。,学与问,P.5,在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？,粗盐成分：,NaCl,CaCl,2,、,MgCl,2,、硫酸盐、不溶性杂质,粗盐提纯：,操作过程：,溶解,过滤,蒸发,溶解操作：,仪器：烧杯、玻璃棒操作：边加粗盐边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不溶解,1,、溶解,2,、,过滤操作：,所用仪器,:,一贴、二低、三靠,操作时注意,:,一贴,:,滤纸要紧,贴,漏斗,二低,:,滤纸要,低,于漏斗边缘,溶液要,低,于滤纸,三靠,:,烧杯要紧,靠,在玻璃棒上,玻璃棒紧,靠,在滤纸三层处,漏斗下端紧,靠,在烧杯内壁,通常用来分离液体和不溶的固体,铁架台,(,附铁圈,),、烧杯、,玻璃棒、漏斗,蒸发操作：,所用仪器,:,操作时注意,:,玻璃棒要,不停的搅拌,，防止局部沸腾；,出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,原理：利用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出溶质的过程,铁架台,(,附铁圈,),、酒精灯、玻璃棒,步骤,现象,1.,溶解：,搅拌溶解后，静置，沉淀，观察,2.,过滤：,3.,蒸发：,溶解开始时，液体浑浊，静置一段时间后，上层较清，下层较浑浊，有沉淀物,滤纸折好，放好,安装仪器，慢慢过滤,过滤后，滤液较澄清，滤纸上有沉淀物,把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,得到白色的固体,(,但质量比粗盐时少了些,),思考：三个操作中同时用到了玻璃棒，玻璃棒的作用分别是什么？,1,、溶解 搅拌,2,、过滤 引流,3,、蒸发 搅拌,思考：,P.6,你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？,可能还有什么杂质没有除去？,如何证明得到的盐中还含有硫酸根？,还有,CaCl,2,、,MgCl,2,、硫酸盐,SO,4,2-,离子的检验,可溶性物质在水溶液中以离子形式存在,溶液中有,Na,+,、,Cl,-,、,SO,4,2-,、,Mg,2,、,Ca,2,对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用,生成气体，沉淀，溶液的颜色变化,等明显的实验实验现象进行离子的确定,P.7,实验,1-2,SO,4,2-,离子的检验原理：,SO,4,2-,的检验方法,先加入稀盐酸酸化，再加入,BaCl,2,溶液，,如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，,则存在,SO,4,2-,离子。,注意排除,CO,3,2-,等离子的干扰，酸和钡盐的,选择应该视具体情况而定，不能一成不变,表述时应说明：,选用什么试剂,出现什么现象,得出什么结论,Cl,-,的检验方法,先加入稀,HNO,3,酸化，再加入,AgNO,3,溶液，,如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，,则存在氯离子。,化学方法除杂的原则：,不增：,(,不引入新的杂质,),不减：,(,不损耗样品,),易分：,(,容易分离,),变化后再回到目标物质,除杂的思路：,选择那些易与杂质反应生成,气体或沉淀,的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入试剂的顺序,为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量，过量的除杂试剂也要必须除尽,有,CaCl,2,、,MgCl,2,、硫酸盐，怎样除去这些可溶性杂质？,杂质,试剂,化学方程式,硫酸盐,MgCl,2,CaCl,2,NaOH,+HCl =NaCl+H,2,O,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,BaCl,2,过量的处理：,1.,加入,Na,2,CO,3,BaCl,2,+Na,2,CO,3,=BaCO,3,+2NaCl,2.,加入盐酸,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,BaCl,2,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2NaCl,NaOH,MgCl,2,+2NaOH=Mg(OH),2,+2NaCl,Na,2,CO,3,CaCl,2,+Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaCl,思考,除了上述加试剂顺序外，还能不能有其他的顺序？,