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九年级上册科学教材知识点复习
第一章 探索物质的变化
第一节 物质的变化
1、物质是在不断变化着的
物理变化中肯定没有化学变化；
化学变化中常常伴随着物理变化。（蜡烛的燃烧是化学变化，
熔化是物理变化）
区别：是否有新物质生成。
物理性质：物质的颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、
延展性、导电性、导热性、气味等。
化学性质：物质的酸性、碱性、可燃性(H2、CO2、CH4、
酒精、汽油)、助燃性（O2）、氧化性（O2、CuO等）、
还原性(C、H2、CO)等

2、探索物质变化的方法
①物体的形状会发生变化；（物理变化）
②物质混合时会产生沉淀；（化学变化）
③物质颜色的变化；（化学变化）
④物质变化时有气体产生；（物理变化或化学变化都有可能）
⑤物质在一定条件下状态发生变化。（物理变化）
3、CuSO4 ·Ｈ2Ｏ　＝ CuSO4 ＋ H2O
(晶体： 蓝色) （粉末 ：白色）
CuSO4 ＋ H2O ＝　CuSO4·H2O
白色粉末遇水变蓝，此变化用以检验某些反应生成物中是否有水生成，检验蛋白质的存在，重金属铜的中毒，农药波尔多液【Ca(OH)2CuSO4】杀虫剂。

第二节 探索酸的性质
1、 生活中常见的酸：食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸，
水果中含有柠檬酸。
2、 酸：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。
3、酸碱性 酸 碱
（大约的）：酸碱指示剂：紫色石磊试液 遇酸变红色 变蓝色
无色酚酞试液 不变色 变红色
酸碱度
（确定值）： PH试纸（比色卡）或PH计
4、胃舒平的主要成分：Al(OH)3
Al(OH)3 ＋ 3 HCl ＝　AlCl3　＋　3H2O
5、盐酸能使鸡蛋壳变软：
2HCl ＋ CaCO3 ＝　CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑
6、盐酸与铁锈反应：
6HCl ＋　Fe 2O3 ＝　2FeCl３ ＋ 3H２O
7、盐酸与氧化铜反应：
2HCl ＋ CuO ＝　CuCl２ ＋ H２O　
8、Zn　＋　H２SO４ ＝　ZnSO４ ＋ H２O
Fe２O３ ＋ H２SO４ ＝ 2FeSO４ ＋ H２O
CuO ＋ H２SO４ ＝　CuSO４ ＋ H２O
Cu(OH)２ ＋ H２SO４ ＝　CuSO４ ＋ 2H２O
BaCl２ ＋ H２SO４ ＝　BaSO４↓ ＋ 2HCl
9、酸的共性：
①酸能使指示剂变色；
②酸能与碱反应生成盐和水；
③酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水；
④酸能与某些金属反应生成盐和氢气；
⑤酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。
10、酸的个性：
⑴硫酸（H2SO4）：强酸、有腐蚀性
脱水性：是化学变化；
吸水性：是物理变化，可作氧气、氢气、二氧化碳等气体
的干燥剂。
浓硫酸的稀释：把浓硫酸慢慢倒入水中并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量及时的散去；且不可把水倒入浓硫酸中，因水的密度较小，水倒入浓硫酸时浮在浓硫酸的上面，浓硫酸溶解时放出大量的热，会使水即刻沸腾，使硫酸液滴四周飞溅，导致事故的发生。
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布试去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。
检验：SO42ˉ用Ba2-相互检验
H2SO4 ＋ Ba(NO3)2 ＝　　BaSO4↓ + 2HNO3
⑵盐酸（HCl）：强酸、有腐蚀性、有挥发性
检验：Clˉ用Ａｇ＋相互检验
ＨＣｌ ＋ ＡgＮＯ3　＝　ＡgＣｌ↓ ＋ ＨＮＯ3
⑶硝酸（HNO3）:强酸、有腐蚀性、有挥发性

第三节 探索碱的性质
1、 生活中常见的碱：未成熟柿子的涩味，肥皂的滑腻感。
2、 碱：在水中电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化
合物。
3、 中和反应：碱和水作用生成盐和水的反应。
NaOH　＋　HCl ＝ ＮaCl ＋ H２O
2NaOH ＋　H2SO4 ＝　Ｎa２SO４ ↓ ＋ H２O
农业上用施加熟石灰来降低土壤的酸性；
精制石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸等；
工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体。
SO２ ＋ 2NaOH ＝ Na２SO３＋ H２O
4 可溶性碱的共性：
①碱的水溶液能使紫色石磊试液变蓝、无色酚酞试液变红；
②某些碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水；
③碱能和酸反应成盐和水；
④碱能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。
5、 碱的个性：
⑴氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠
强碱、有腐蚀性
容易潮解：可做氧气、氢气的干燥剂；
吸收SO２、NO2等有毒气体；
2NaOH ＋ SO2 = Na2SO3 ＋ H2O
⑵氢氧化钙Ca(OH)２：俗称熟石灰、消石灰、石灰水的溶质
强碱、有腐蚀性
中和土壤的酸性；
澄清石灰水变浑浊，检验CO３２－
Ca(OH)２ ＋ CO２ ＝　CaCO３↓ ＋ H２O

6、初中阶段的有色物质：
黑色物质：碳（Ｃ）、 氧化铜（ＣuＯ）、
四氧化三铁（Ｆe3Ｏ4）、二氧化锰（ＭnＯ2）、
黑紫色（紫黑色）：高锰酸钾（ＫＭｎＯ４）
　 白色沉淀：氯化银（ＡgＣｌ）、硫酸钡（ＢaＳＯ4）、
碳酸钙（ＣaＣＯ3）
蓝色：硫酸铜（ＣuＳＯ4）（蓝色溶液）、
氢氧化铜【Ｃu（ＯＨ）2】（蓝色沉淀）
氯化铜（ＣuＣｌ2）（蓝绿色溶液）
黄色溶液：ＦeＣｌ3
红褐色絮状沉淀氢氧化铁【Ｆe（ＯＨ）3】
２Ｋ　 ＋　Ｈ2Ｏ　＝　２ＫＯＨ　＋　Ｈ２↑
２Ｎa ＋ Ｈ2Ｏ ＝ ２ＮaＯＨ ＋ Ｈ2 ↑
Ｃa ＋ Ｈ2Ｏ ＝ Ｃa(ＯＨ)2 ＋ Ｈ2 ↑
Ｋ2Ｏ ＋ Ｈ2Ｏ ＝ ２ＫＯＨ ＋　Ｈ２↑
ＣaＯ ＋ Ｈ2Ｏ ＝ Ｃa（ＯＨ）2
Ｎa 2Ｏ ＋ Ｈ２Ｏ ＝ ２ＮaＯＨ
ＢaＯ ＋ Ｈ２Ｏ ＝ Ｂa（ＯＨ）2

第四节 几种重要的盐
1、 盐是酸跟碱中和的产物。
2、 种类：
①正盐：Na2CO3 、 CaCO3 、 NaCl
②酸式盐：碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打
③碱式盐：碱式碳酸铜 Cu 2(OH)2CO3俗称铜绿
3、几种盐的性质：
①碳酸钠（Na2CO3）：俗称纯碱、苏打
碳酸钠晶体（Na2CO3 ·H2O）
碳酸钠的水溶液呈碱性（能是石磊变蓝、酚酞变红）
②碳酸钙CaCO3：汉白玉、大理石、石灰石、壳的主要成分
CaCO3 ＝ （高温）CaO ＋ CO2↑
（石灰石） (生石灰)
ＣaＯ ＋ Ｈ2Ｏ ＝ Ｃa(ＯＨ)2
（熟石灰）
Ｃa（ＯＨ）2 ＋ ＣＯ2 ＋ Ｈ2Ｏ ＝ Ｃa（ＨＣＯ3）2
(搬走大山，形成溶洞)
Ｃa（ＨＣＯ3）2 ＝ ＣａＣＯ3↓＋ Ｈ2Ｏ ＋ ＣＯ2↑
（形成钟乳石、石笋、石柱）
③氯化钠（ＮaＣｌ）：俗称食盐，
即是食物，又是重要的化工原料；
生理盐水为0.9% ，跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等；
浓盐水清洗伤口会使细胞内的水渗出，是蛋白质凝固，
具有杀菌作用。
4、盐的制取：冬天捞碱（纯碱），夏天晒盐（食盐）。
5、各种盐的溶解性表口诀：
①铵盐、钾盐、钠盐全部溶；
②硝酸盐全部溶；
③氯化物（盐酸盐）只有氯化银不溶；
④硫酸盐只有硫酸钡不溶；
⑤碳酸盐只有铵、钾、钠盐溶，其余都不溶，
跟三价金属不接合.
6、复分解反应：化合物互相交换成分生成新化合物的反应。
7、“侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜发明的制碱（纯碱）
方法。
8、盐和化肥：
⑴化学肥料：是一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长
提供养料。
⑵种类：
①含有氮元素的氮肥：
它组成叶绿素的重要元素，能促成浓作物的茎叶生长茂盛；
②含有磷元素的磷肥：
它能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力
促进作物穗数增多、籽粒饱满；
③含有钾元素的钾肥：
它能促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，
促进糖和淀粉的生成。
9、铵盐与碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）混合加热后，
都有氨气放出；
（氨气能使湿润的红色石磊试纸变蓝，用以检验铵盐。）
10、农家肥（有机肥）：其中含有大量有机物和多种营养元
（如微量元素硼、锌、铜、锰等）有力于改良土壤结构提高土壤肥力。
化肥有助于植物生长，但长期使用化肥会使土壤板结，破坏
土壤结构。
第五节 寻找金属变化的规律
1、 金属：都带金字旁，汞除外
熟悉P28页的部分金属元素
2、金属的物理性质：有金属光泽、导电性、导热性、延展性
等特性
3、金属的化学性质：
铁会生锈：
４Ｆe ＋ ３Ｏ2 ＝ ２Ｆe2Ｏ3
锌与盐酸反应放出氢气：
Ｚn ＋ ＨＣｌ ＝ ＺｎＣｌ2 ＋ Ｈ2↑
有些金属能在氧气中燃烧：
２Ｍｇ ＋ Ｏ２　＝（点燃）２ＭgＯ
　 有些金属不能燃烧：
２Ｃｕ＋Ｏ２　＝（△）２ＣｕＯ
金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜：
４Ａｌ＋３Ｏ２　＝　２Ａｌ２Ｏ３
铁锅发蓝：

酸性和碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝，故切不可用铝制容器盛酸性或碱性物质。用铝器或铁器盛放浓硫酸会在铝器、铁器表面发生钝化现象，生成氧化铝（Al2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）。清洗容器时，因浓硫酸已稀释成稀硫酸，会与氧化膜反应，进而与金属反应产生氢气，故清洗容器时应该回避明火。
铁锅的发蓝，在铁锅表面高温下生成致密的四氧化三铁保护膜：3Fe + 2O2 ＝（高温） Fe3O4
铁在常温下，生成的铁锈，铁锈疏松易吸水，铁器应及时除锈：4Fe + 3 02 ＝　2Fe2O3
4、置换反应：由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种
单质和另一种化合物的反 应。
5、实验室中常用金属锌与稀硫酸反应制取氢气：
Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４＝ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑
6、一些常见金属的金属活动性顺序：由强逐渐减弱
Ｋ　Ca Na Mg Al 、 Zn Fe Sn Pb H 、
Cu Hg Ag Pt Au
钾 钙 钠 镁 铝 、 锌 铁 锡 铅 氢、
铜 汞 银 铂 金
7、金属活动顺序的意义：
⑴一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从他的盐的水溶液中置换出来；
⑵ 排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。
8、在反应物之间发生转移的反应，又称为氧化还原反应。
置换反应都是氧化还原反应。
Ｚn ＋ ＣuＳＯ4 ＝ Ｃu ＋ ＺnＳＯ4
9、湿法炼铜：
ＣuＯ ＋ Ｈ2ＳＯ4 ＝ ＣuＳＯ4 ＋ Ｈ2Ｏ
Ｆe ＋ ＣuＳＯ4 ＝ Ｃu ＋ ＦeＳＯ4

第六节 有机物的存在和变化
1、 一些简单的有机物：如甲烷（ＣＨ4）、甲胺(ＣＨ3ＮＨ2）、
尿素〔ＣＯ(ＮＨ2)2〕等
①有机物是一类含碳的化合物，大多数含有Ｃ、Ｈ、Ｏ、Ｎ
等元素。
②含碳的无机物：
碳的氧化物：ＣＯ、ＣＯ2；
碳酸：Ｈ2ＣＯ3
碳酸盐：（ＮＨ4）2ＣＯ3、Ｋ2ＣＯ3、……等
2、 打火机内的液体、家用液化气的主要成分都是丁烷
（Ｃ4Ｈ10），常用常温下压缩体积液化，灌装在容器中贮存。
3、 乙炔（Ｃ2Ｈ2）在氧气中燃烧可产生3000℃以上的高温，进行金属的焊接和切割。
4、 可燃性气体（ＣＨ4、Ｃ4Ｈ10、Ｃ2Ｈ2、Ｈ2、ＣＯ）与
空气混合点燃时会发生爆炸，在点燃前要检验气体的纯度。
5、 有机溶剂：汽油、酒精等
6、 大部分有机物易挥发，易燃烧，保存时一定要密封，做实验时一定要远离明火，防止着火或爆炸。
7、 人体内最基本的有机物：糖类、蛋白质、脂肪。
8、 自然界物质循环的基本途径是：植物通过光合作用把无机物转化成有机物，各种有机物在生物之间通过食物关系进行转移，生物体通过呼吸作用把有机物转化为无机物，通过微生物的分解作用把生物的排泄和尸体变成无机物回到自然环境中去。实现有机物与无机物之间的相互转化。

第二章 物质转化与材料利用
第一节 物质的分类和利用
1、物质的分类方法： 对纯净物可以从颜色、状态气味、
溶解性、可燃性等对物质进行分门别类。
2、氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
3、常见的无机化合物，根据物质的组成进行分类：
物质 ：
⑴ 纯净物：
①单质： 金属和非金属
②化合物：有机化合物和无机化合物 ：
氧化物：金属氧化物和非金属氧化物
酸：是否含氧分：含氧酸（H2SO4）和 无氧酸（HCl）
根据H的个数分：一元酸（HCl）、二元酸（H2SO4）、
三元酸（H3PO4）等
碱： 可溶性碱和不溶性碱
盐：正盐：Na2CO3、CaCO3、NaCl；
酸式盐：NaHCO3（俗称：小苏打）
碱式盐：Cu2(OH)2CO3（俗称：铜绿）
⑵混合物：（空气、溶液）
4、金属与非金属的区别:P45页

第二节 物质转化的规律
1、 非金属单质与其化合物的转化：
Ｓ＋ Ｏ２ ＝（点燃） ＳＯ２
现象：在酒精灯上点燃硫磺，发出淡蓝色火焰，生成物二氧化硫是有毒、有刺激性气味的气体，不能直接排放到空气中，实验要在通风橱里进行。
2、金属单质与其化合物的转化：(填空大法)
２Ｋ　 ＋　Ｈ2Ｏ　 ＝　２ＫＯＨ　＋　Ｈ２↑
２Ｎa ＋ Ｈ2Ｏ ＝ ２ＮaＯＨ ＋ Ｈ2 ↑
Ｃa ＋ Ｈ2Ｏ ＝ Ｃa(ＯＨ)2 ＋ Ｈ2 ↑
Ｋ2Ｏ ＋ Ｈ2Ｏ ＝ ２ＫＯＨ ＋　Ｈ２↑
ＣaＯ ＋ Ｈ2Ｏ ＝ Ｃa（ＯＨ）2
Ｎa 2Ｏ ＋ Ｈ２Ｏ ＝ ２ＮaＯＨ
ＢaＯ ＋ Ｈ２Ｏ ＝ Ｂa（ＯＨ）2
3、自然界中仅有少数金属是以游离态（单质）的形式存在；大多数金属是以化合物的形式存在；
4、金属的冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。
Ｃ＋ＣｕＯ＝（△）Ｃｕ＋ＣＯ2
现象：黑色粉末变成红色光亮的金属铜，生成的气体ＣＯ２
能使澄清石灰水变浑浊。
制取装置：

ＣＯ＋ＣuＯ＝（△）Ｃｕ＋ＣＯ2↑
现象：先通一会儿ＣＯ排出试管内的空气，黑色粉末变成红色光亮的金属铜，生成的气体（ＣＯ２）能使澄清石灰水变浑浊.（ＣＯ有毒，实验时注意安全）
制取装置：

　 Ｈ2＋ＣuＯ＝(△)Ｃｕ＋Ｈ2Ｏ
现象：先通一会儿Ｈ2排出试管内的空气，黑色粉末变成红色光亮的金属铜，同时试管口有水珠生成。
制取装置：

5、化合物之间的相互转化：填空大法
（ ） + ） ＝ ( 　 ) + ( 　 )

第三节　　常见的材料
　1、金属材料：
合金：是将2种或2种以上的金属熔合在一起。
钢是由碳和铁等元素形成的合金。
生铁的含碳量＞2% ,钢的含碳量＜2%。
大多数的金属材料实际上是合金。使金属材料变成很小很小的粒子，如纳米粒子，则这种金属的性质就会发生变化，甚至与原来的性质完全相反。
金属的锈蚀：①与水、空气等物质的作用有关；
②还与金属内部的构造有关。
金属污染：镍、镉、铜、铅、汞等有毒重金属。
2、 无机非金属材料：水泥、玻璃和陶瓷
3、 有机合成材料：合成塑料、合成纤维和合成橡胶等。

第四节 材料的发展
1、 新型材料：光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型高分子材料、超导材料等。
2、 纳米材料：是以纳米为单位的超级微小颗粒（材料）。在机械强度、刺、光、声、热等方面有很大的优点。
3、 材料制造与环境保护：为了减少或消除材料制造过程中的污染,需要探寻无污染或低排放的“绿色”新工艺，来保护自然界的生态平衡。

第三章 能量的转化与守恒
第一节 能量的相互转化
1、 雪崩：势能转化为动能；
2、 人造卫星：太阳能转化为化学能再转化成电能、机械能；
3、 间歇泉：地热能转化为动能、势能；
4、 青蛙捕食：化学能转化为机械能；
5、 胶片感光成像：光能转化为化学能；
6、 激光切割金属：光能转化为机械能、热能；
7、 特技跳伞：势能转化为动能；
8、 森林火灾：化学能转化为光能和热能；
9、 植物生长需要阳光：太阳能转化为化学能；
10、小型水电站（工作时）：势能转化为动能再转化为电能；
11、早期的蒸汽汽车模型：化学能转化为热能再转化为机械能；
12、制作小风车：化学能转化为热能再转化为机械能。

第二节 能量转化的量度
1、 功：如果物体受到力的作用，并且在这个力的方向上通过了一段距离，我们就说这个力对物体做了功。力做功也常说成物体做功，如运动员作用在杠铃上的力对杠铃做功，也可以说成运动员对杠铃做功。
2、 功描述的是能量转化多少的物理量。
3、 功的计算：功等于力跟物体在力的方向上通过的距离的乘积。
4、 公式：Ｗ ＝Ｆ·Ｓ＝Ｐｔ
5、 单位：焦耳（Ｊ）
6、 单位换算：1焦耳 ＝　1牛·米
7、 功率：单位时间内完成的功。功率反应的是物体做功快慢的物理量。
8、 公式：Ｐ　＝　Ｗ／t　＝（ＦＳ）／ｔ＝ＦＶ
9、 单位：瓦特（Ｗ）
10、 单位换算：1瓦 　 ＝　１焦／秒
1千瓦 ＝　1000瓦
1兆瓦 ＝　１×106瓦

第三节 认识简单机械
1、 杠杆：一根硬棒如果在力的作用下，能绕固定点转动。
杠杆可以是直的，也可以是弯的。
五要素：支点、动力、阻力、动力臂、阻力臂。
Ｆ1 ×Ｌ1 ＝　Ｆ2 ×Ｌ2　　　　　
杠　＝　Ｆ2Ｌ2∕Ｆ1Ｌ1

2、 斜面：　Ｆ×Ｌ　＝　Ｇ×ｈ 　
斜　＝　Ｇｈ∕ＦＬ

3、 滑轮：　　 滑　＝　Ｇｈ∕Ｆ·ｎｈ
Ｆ＝(Ｇ动＋Ｇ物)1∕n
定滑轮 动滑轮
实质：动力臂　＝　阻力臂　　 动力臂　＝　阻力臂×２
优点：可以改变力的方向　　　 可以省一半力
缺点：不能省力　　　　　　　 不可以改变力的方向
4、 杠杆的应用:
开瓶器：省力、费距离；
垃圾桶：费力、省距离 ；
指甲钳：上面的一个省力 、费距离；
下面的两个是费力省距离；
手臂：费力、省距离；
抬头：费力、省距离；

铁锹：以前方的手为支点省力、费距离；
以后方的手为支点费力、省距离。
走路：省力费距离；
天平：等臂杠杆；
铡刀：省力，费距离；
道钉撬：省力、费距离；
舂米：省力、费距离；
桔槔：省力、费距离；
汽车的刹车踩板：省力，费距离；
液压检修机：费力，省距离；
独轮车：省力，费距离；
用铁锤拔钉：省力，分距离。
5、 机械效率：
有用功：必须要做的这部分功；
额外功（无用功）：虽然不需要做，但又不得不做的那部分功；
总功：有用功与额外功的总和。
机械效率：有用功跟总功的比值。
公式： ＝　　Ｗ有∕Ｗ总
使用任何简单机械，总有额外功，所以，机械效率总≤１。

第四节 动能和势能
1、 动能：物体由于与运动而具有的能；
与质量、速度有关；
2、 势能：
①重力势能：物体由于被举高而具有的势能；
与质量、高度有关；
②弹性势能：物体由于发生形变而具有的势能；
与质量、形变程度有关；
3、 机械能：
自由落体 匀速物体
上升 下降 上升 下降
动能： 变小 变大 不变 不变
（质量、速度）
势能： 变大 变小 变大 变小
（质量、速度）
机械能： 不变 不变 变大 变小

4、应用：
匀速水平运动的物体：洒水车、撒农药的飞机、投弹飞机等；
速度、高度不变，但质量在减少，所以，动能、势能、
机械能都在减小。
人造卫星：近地点的速度大，动能大；
远地点的速度小，势能大；机械能不变。

第五节 物体的内能
1、热运动：物体内部大量离粒子的无规则运动跟温度直接相关的运动。
2、内能（俗称：热能）物体内部大量做热运动的粒子具有的能。
3、改变物体内能的方式：
①做功：外界对物体做功,可以使物体的内能增加；
应用：如钻木取火 、克服摩擦做功、压缩气体做功
物体对外做功，物体的内能会减少。
应用：克服摩擦做功后推出活塞、压缩气体后推出活塞
②热传递： 传导：物体与物体接触；
（温差） 对流：在液体、气体中才能进行；
辐射：不需要介质，如太阳能；
4、热传递实质上是内能从高温物体传递到低温物体，或者内能从同一物体的高温部分传递到低温部分的过程。
5、做功和热传递改变物体的内能是等效的。
6、热量的计算公式：
Ｑ　＝　ｃｍ（ｔ－ｔo）或 Ｑ　＝　ｃｍ△ｔ
7、水的比热：4.2×103焦∕（千克·℃）
意义：表示质量为1千克的水温度升高１℃时吸收的热量
4.2×103焦。
8、燃料的热值：１千克某种燃料完全燃烧时放出的热量。
9、单位：焦／千克
10、公式：Ｑ　＝ｍｑ
11、常见燃料的热值：ｐ99页

第六节 电能的利用
1、 电功率：电流单位时间内做的功。
描述的是电流做功快慢的物理量。
2、 单位：
瓦特（瓦）Ｗ
3、 公式：
Ｐ＝ＵＩ＝Ｕ２／Ｒ＝Ｉ２Ｒ＝Ｗ／ｔ
4、 换算单位：
１瓦　＝　１伏·安
5、 额定电压：是用电器正常工作是的电压；
额定功率：是用电器在额定电压下消耗的功率。
6、 一些电器设备的功率：Ｐ101页
7、 电功：电流所做的功。
8、 公式：Ｗ　＝ＵＩt＝Ｉ２Ｒｔ＝Ｕ２ｔ／Ｒ＝Ｐｔ＝Ｑ
就是说，电流在某段电路上做的功，等于这段电路两端的电压与通过这段电路的电流，以及通过时间的乘积。
9、 单位：
焦耳（J）
10、换算单位：
１焦　＝　１伏·安·秒
11、电能表（电度表）：
是计量用电器在一段时间里消耗的电能。
12、单位：
千瓦时（ＫＷｈ）
13、单位换算：
１千瓦时　＝　１度　＝　3.6×106焦耳

14、应用：
220Ｖ 100Ｗ 220V 60Ｗ
串联：220Ｖ 实际：14Ｗ（暗） 23Ｗ（亮）
并联：220Ｖ 100Ｗ（亮） 60Ｗ（暗）
串联：Ｕ＝Ｕ1 ＋ Ｕ2 并联：Ｕ＝Ｕ1 ＝ Ｕ2
Ｉ ＝Ｉ1 ＝Ｉ2　　　 　Ｉ＝Ｉ1 ＋Ｉ2
Ｒ＝Ｕ２／P ＝484欧姆 Ｐ＝Ｕ２／Ｒ
807 欧姆　　　（此公式适用于：
并联和单个的计算
Ｉ＝Ｕ／Ｒ总 ＝0.17安培
Ｐ＝Ｉ２Ｒ＝１４瓦特
　　　　　　２３瓦特
（ 此公式适用于：串联的计算）

第七节 电热器
1、 电流的热效应：电流通过各种导体时，会使导体的温度升高的现象。
2、 电热器的原理：是利用电流的热效应工作的。
3、 电热器的能量转化是电能转化为热能。
4、 电热的计算：
①焦耳定律：电流通过导体产生的热量跟电流的二次方成正比，跟导体的电阻成正比，跟通电时间成正比。
②公式：
纯电阻：Ｑ＝Ｉ2Ｒｔ＝ＵＩｔ＝Ｕ２／ｔ＝Ｐｔ＝Ｗ
不纯电阻：Ｗ机＝Ｗ电－Ｑ热
③单位：焦耳（焦）Ｊ

　第八节 核能的利用
1、 核能：原子核在改变的过程中释放出巨大的能量。
2、 种类：重核裂变和氢核聚变。
3、 原子弹是根据重核裂变的原理制造的；氢弹是根据氢核聚变的原理制造的，它的威力比原子弹大得多。
4、 核能的利用：核电站：核能 → 内能 → 机械能 → 电能
5、 全世界建成了几百座核电站，我国有浙江的秦山核电站和广东大亚湾核电站。
6、 放射线：原子核的裂变核聚变都会产生一些放射线物质，这些物质的原子核内部会向外辐射出肉眼看不见的、能量很高的射线。如 射线（带正电）、 射线（带负电）、和 射线（不带电）。
7、 放射线的利弊：大剂量放射线对人畜会造成很大的伤害。用较小的量，并谨慎地加以控制，射线也可以为人类服务。如 射线探伤仪、种子变异、治疗肿瘤。

第九节 能量的转化与守恒
1、 能量转化和守恒定律：能量既不会消灭，也不会创生，它只会从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到另一个物体。而在转化和转移的过程中，能的总量保持不变。
2、 能量的转化和转移的方向性：
ｗ　＝　Ｆ ·Ｓ

Ｗ　＝　ＵＩt

Ｑ　＝　ｃｍ△ｔ

Ｑ　＝　ｍｑ

Ｑ　＝　Ｉ２Ｒｔ

　　　　　　　　第四章 代谢与平衡
第一节 食物与摄食
1、 食物中的七大营养素：水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素和粗纤维。
2、 营养素的作用：
①水：虽然不能提供能量，但却是人体不可缺少的重要物质。水是构成细胞的主要成分。体内的养分和废物都必须溶解在水中才能进行运输。
②糖类：（包括淀粉、葡萄糖、蔗糖、麦芽糖等），在大米、小麦、马铃薯等食物中较多，是人体的主要（供能物质。）
③蛋白质：使细胞生长及修补组织的主要原料，占人体细胞干重的50%以上。蛋白质也能为人体的生命活动提供能量。
④脂肪：是生物体内贮藏能量的物质。（贮能物质）
无机盐：包括钙、铁、碘、钠和磷等。它们不能提供能量，确实人体维持正常生理活动所必须的营养物质。如缺锌味蕾下降、缺碘会引起单纯甲状腺肿大等。
⑤食物纤维：由纤维素组成，是一类不能被人体消化吸收的物质，但能刺激消化腺分泌消化液，促进肠道的蠕动，有利于及时排便，减少大肠癌的发病率，减少肠道吸收脂肪，预防心血管疾病。
⑥维生素：维生素Ｄ能人体合成，其他须从食物中获得，维生素不能提供能量，但对人体的健康关系极大。

3、 动物的摄食：
①昆虫的各种口器
蝗虫的咀嚼式口器 蝴蝶的虹吸式口器
蜜蜂的嚼吸式口器 蝇类的舔吸式口器
蚊类的刺吸式口器
4、 人消化系统的重要器官 — 牙
人的乳牙 20颗，恒牙28或32颗。
牙不健康，就会加重胃肠等消化器官的负担，影响食物的消化和吸收。所以，保护牙齿很重要。

第二节 食物的消化与吸收
1、消化系统：
① 消化道：口腔、咽、食道、胃、小肠、大肠、肛门。
② 消化腺：唾液腺、胃腺、胆汁、胰液、肠液。
2、口腔： 唾液腺 ——→ 淀粉:初步消化成：麦芽糖
(壁)胃： 胃液 ——→ 蛋白质：初步消化成：多肽
肝脏： 胆汁 ——→ 脂肪:脂肪酸和甘油
胰脏：内：胰岛素：激素
外：胰液：消化液 分泌三种消化液
（壁）小肠：肠液：分泌三种消化液：是消化和吸收的主要场所。
3、 酶：是一种生物蛋白质。具有多样性、专一性、高效性。

第三节 体内物质的运输
1、 血液循环系统：心脏、血管、血液组成。
2、 心脏：左右心室 血管 ：动脉
左右心房 静脉
毛细血管
含氧量 ： 成分：
血液：动脉血 血浆
静脉血 血细胞：红细胞、白细胞、血小板

体循环：
动：O2↑:鲜 组织细胞 静：Ｏ2↓:暗
左心室 → 主动脉 → 毛细血管 → 上下腔静脉 → 右心房

肺循环：
静：O2↓:暗 肺泡 动：Ｏ2↑：鲜
右心室 → 肺动脉 —→ 毛细血管 —→ 肺静脉—→ 左心房

3、血压：舒张压：８～12千帕； 高于12千帕为高血压；
收缩压：12～18.7千帕； 低于12千帕为低血压。

第四节 能量的获得
1、 氧化供能：有氧呼吸：
　　　　　　　　　酶
糖类 ＋　氧 ——→ 二氧化碳 ＋　水　＋　能量
　　　　　　　　　活细胞
人体每天活动的能量大多数来源于糖类、一部分来源于脂肪、极少数来源于蛋白质。
2、无氧呼吸：
动物：葡萄糖 —→ （酶） 乳酸 ＋　　能量（少量）
植物：葡萄糖 —→（酶） 酒精 ＋ 能量（少量）
3、多样的呼吸器官：
低等无脊椎动物没有专门的呼吸器官，它们只能靠体表与外
界环境进行气体交换；
较高等的无脊椎动物出行专门具有呼吸功能的器官；如对虾
的鳃、蝗虫的气管呼吸等；
鱼类：用鳃呼吸；
两栖动物：肺（仅是一层薄壁的囊）兼用皮肤呼吸；
爬行类、鸟类（双重呼吸）和哺乳类：用肺呼吸。真正的陆
生动物。

第五节 体内物质的动态平衡
1、 营养物质的利用：
食物的消化吸收 细胞中 氧化分解供能
肝糖元的分解 → 血糖 —→ 合成糖元贮存
脂肪、蛋白质的转化 转变为脂肪贮存
糖元是有多个葡萄糖分子介乎在一起形成的多糖化合物。
获得的能量　　＝　　消耗的能量　＋　　贮存的能量
　　 当获得 ＞ 消耗时，人长胖、长高、长大了
当获得 ＜ 消耗时, 人叟了，如减肥、病人等
2、 泌尿系统：肾脏（形成尿液的器官）、输尿管、膀胱（贮存尿液的器官）。
3、肾脏：
①肾实质 —→ 肾单位： 肾小体： 肾小球：（滤过作用）
100万个 肾小囊
肾小管：（重吸收）
②肾盂：
4、滤过作用：形成原尿，原尿中无蛋白质、血细胞，其他成分与血浆一样。
5、重吸收：把原尿中大部分的水、无机盐、全部葡萄糖都吸收回来，形成终尿（多余的水分、无机盐、尿素、尿酸等）。
6、水盐平衡：人体通过肾脏来实现体内的水盐平衡。
7、新陈代谢：是生物生命存在的标志，是生命的基本特征。
它包括同化作用与异化作用。
　同化作用：是指生物体不断地从外界吸收营养物质，合成身体新的组成成分，贮存能量的过程。
　异化作用：是指生物体不断地氧化分解身体内原有的部分物质，释放能量，排出废物的过程。

第六节 代谢的多样性
1、营养的方式：
自养：植物通过光合作用自己制造有机物并贮存能量的营养
方式。
异养：人和动物等通过摄取现成食物来获得营养的营养方式。
微生物的异养方式分：
寄生：生活在活的生物体内或体表。
腐生：生活在死的、腐烂的生物体上。
发酵：微生物的无氧呼吸。
有些微生物在正常的情况下有氧呼吸进行繁殖，在无氧情况
下则进行无氧呼吸，产生酒精。
微生物对人体有利也有弊。
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