化学反应的快慢和限度 课件 张瑞可.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,普通高中课程标准实验教科书 （鲁科版：化学必修,2,）,化学反应的快慢和限度,高一下学期,张瑞可,新密市实验高级中学,第 二 章,第,2,节,1,、了解化学反应速率的定义及表达式。,2,、学会有关化学反应速率的简单计算。,3,、学会运用控制化学反应速率解决生活中相关问题。,学习目标：,人类研究化学的目的是什么？,为了使化学更好地服务人类，简而言之就是要使某些反应发生、某些反应不发生；使某些反应加速、某些反应减速。,思考：,硫酸是一种重要的化工产品，从公元七世纪开始，人们一直在寻找有效的制取硫酸的方法。但是在,1875,年,德国化学家麦塞尔,对技术改进之前，都没有较大的发展。那么，到底是什么在制约着硫酸生产,的,发展？我们今天学习的知识对硫酸的工业生产又有什么意义呢,？,郑州中州硫酸厂,在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：,有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。,下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）,A.,钢铁腐蚀,B.,食物变质,C.,炼铁,D.,塑料老化,E,、氨的合成,F,、皮肤的衰老,CE,反应快慢不是问题，问题是如何利用化学反应快慢来造福我们人类。,那么,，,我们应该怎样来衡量一个化学反应的快与慢呢,？,思考：,思考：,问题一,生活中，我们用什么方式来表示物体运动的快慢？,问题三,化学反应中，我们怎样来表示反应的快慢？,问题二,化学反应过程中，哪些量发生了变化？,c,v,=,t,一、化学反应的快慢,1,、化学反应速率,（,1,）定义：,（,2,）表示方法：,（,3,）表达式：,（,4,）单位：,通常用,单位时间内,反应物,浓度的减少量,或生成物,浓度的增加量,来表示。,衡量化学反应进行的快慢的物理量。,molL,-1,s,-1,、,molL,-1,min,-1,、,或,mol/(,L,s,),、,mol/(,L,min,),在某容器中发生反应：,2H,2,S+SO,2,=3S+2H,2,O,经过,10,秒钟后，,H,2,S,的物质的量减少了,0.02mol,，在另一容器中进行该反应，,相同时间内,H,2,S,的物质的量减少了,0.2mol,，你能判断哪个容器中反应速率快吗？,无法确定，因为不知容器的体积大小。,思考：,例,1:,在一密闭容器进行合成氨气的反应，反应开始时，,N,2,的浓度为,2mol/L,，,H,2,的浓度为,5mol/L,；反应到,2min,时，测得容器中,N,2,的浓度为,1.8mol/L,，,试着用,N,2,的浓度改变量来表示此反应的速率,。,解,:,=,2mol/L,1.8mol/L,2min,=0.1 mol/(,Lmin,),c,(N,2,),v,(N,2,)=,t,答,:,用,N,2,表示此反应的速率为,0.1 mol/(,Lmin,),例,1:,在一密闭容器进行合成氨气的反应，反应开始时，,N,2,的浓度为,2mol/L,，,H,2,的浓度为,5mol/L,；反应到,2min,时，测得容器中,N,2,的浓度为,1.8mol/L,，求这,2min,内,N,2,、,H,2,、,NH,3,的平均速率各是多少？,解：,N,2,+3H,2,2NH,3,起始浓度,(mol/L):2 5 0,2min,后浓度,(mol/L):1.8,变化浓度,(mol/L):0.2 0.6 0.4,所以,:,v,(N,2,)=,0.2mol/L,2min,=0.1 mol/(,Lmin,),同理,:,v,(H,2,)=03mol/(Lmin),v,(NH,3,)=,0.2 mol/(,Lmin,),思考与交流,:,各物质的速率之比和方程式计量数之比有何关系？,相等；,v,(N,2,):,v,(H,2,):,v,(NH,3,)=1:3:2,高温、高压,催化剂,4.4 0.4,例,2,：反应,4NH,3,+5O,2,4NO+6H,2,O,在,5L,的密闭容器中进行，,30,秒后,NO,的物质的量增加了,3mol,。,问题,1,：,用,NO,来表示此反应的速率为多少？,问题,2,：,若用,O,2,表示此反应速率是多少？,问题,3,：,v,(NO,)=0.02mol/(L,s),v,(O,2,)=0.025mol/L,s),数值不同，是否表示此反应的快慢不相同？,v,(NO)=0.02mol/(Ls),v,(O,2,)=0.025mol/(Ls),小结：,化学反应速率表示时的注意问题和规律。,表示同一个反应相同时间内的快慢程度，表示的意义相同，它们的数值之比等于方程式中的系数比。,1.,化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率。,注意：,m A +n B =p C +q D,v,(A,),：,v,(B),：,v,(C),：,v,(D)=m,：,n,：,p,：,q,2.,不用固体或纯液体表示反应速率,(,其浓度视为常数,),。,3.,同一反应可用不同的物质来表示反应速率，其数值可能不同，但表示的快慢相同。,各物质的速率之比等于方程式计量数之比,练习,1,：反应,A(g,)+3B(g)=2C(g),在,2L,密闭容器中反应，,0.5min,内,C,的物质的量增加,0.6mol,，有关反应速率正确的是（）,A,、,v,(A)=0.005mol/(Ls),B,、,v,(C)=0.002mol/(Ls),C,、,v,(B)=,v,(A)/3,D,、,v,(A)=0.001mol/(Ls,）,A,小试身手：,练习,2,：在一定条件下，,mA,+,nB,=,pC,的反应中，各物质的化学反应速率为,v,(A)=,amol/(Ls,),v,(B,)=0.5amol/(Ls),v,(C)=,amol/(Ls,),则该反应的化学方程式为：,_,。,2A+B=2C,小试身手：,练习,3,：在,2L,的密闭容器中发生：,3A+B=2C,的反应,若最初加入,A,、,B,都是,4mol,，,A,的平均速率是,0.12,molL,-1,s,-1,则,10s,后容器中,B,的物质的量是,_mol,3.2,小试身手：,练习,4,：,反应,A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),在四个,不同反应容器中的反应速率分别为：,v,(A)=0.5mol/(Lmin),v,(,B)=1.2mol/(Lmin),v,(C)=0.4mol/(Lmin),v,(D)=0.1mol/(Ls),该反应在四种情况下的快慢顺序为,_,。,小试身手：,1,、根据反应速率之比等于其计量数之比来判断。,2,、将不同物质的速率换算成同一物质的速率来判断。,3,、注意单位要统一。,方法总结：,作业：,1、课本P4546练习与活动,1,2、非常学案相关练习,3、上网查阅资料：,了解有关硫酸的工业制法,