物质的量和阿伏伽德罗常数的总结.doc

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高考大纲
①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数③掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。④掌握有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算⑤掌握一定物质的量浓度的溶液配制方法
题型重点
（1）以NA为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念和基本理论，从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是：已知阿伏伽德罗常数为NA，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少，此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。试题难度不大，概念性强，覆盖面广。区分度好，预计今后会继续保持。（2）以阿伏加德罗定律为核心对气体量值问题进行考查，本部分知识以选择题方式出现，重在基础题及中档题，题型主要为选择题。预计本部分知识将更加注重与现实问题的联系，可能在II卷中以探究题实验题目形式对阿伏加德罗常数测定或阿伏加德罗定律进行验证
链接高考一：阿伏加德罗常数（NA）的含义与应用，这类题目只是以阿伏加德罗常数做为载体，其考查内容涉及了化学基本概念和基本理论、元素化合物甚至化学实验等多方面的知识。解答阿伏加德罗常数试题注意的问题：
(1)状态问题，(2)特别物质的摩尔质量，如D2O、T2O等。(3)某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。(4)一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、石墨等。(5)较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2十H2O；Cl2十NaOH；电解电解质溶液等。(6)某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。
例1、（历年高考试题总结）判断下列说法的正误：
1、常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6．02×O23个氧原子
2、标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA
3、1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
4、12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
5、9g重水所含有的电子数为5NA
6、58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
7、7.1g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA
8、46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
9、1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
10、1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
11、常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA
12、电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA
13、室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
14、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
15、30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023
16、标准状况下，11.2 LSO3所含的分子数为0.5NA
17、100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA
18、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA
19、20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA
20、等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
21、标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA
22、标准状况下，5.6 LNO和5.6 LO2混合后的分子总数为0.5NA
23、7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA
24、1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA
25、2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
26、0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023
27、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
28、4.5SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023
29、1　mol　Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
30、1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
31、25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
32、0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
33、10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
34、在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
35、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
36、1molFeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA
37、106克Na2CO3固体中含有NA个CO32-
38、1molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA
答案：1、4、8、10、12、13、14、15、19、20、23、28、30、34、37
链接高考二：阿伏加德罗定律及其推论的应用
例2、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是B
A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
例3、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是D
A、p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B、p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C、p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D、p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
链接高考三:有关物质的量浓度与溶解度、质量分数的换算
例4、有硫酸镁溶液500mL,它的密度是1.20 g·cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是C
A.溶质的质量分数是24.0%B.溶液的物质的量浓度是2.4mol/L
C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D.硫酸根离子的质量分数是19.2%
链接高考四:有关物质的量及物质的量浓度的综合计算题
例5：一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L-1）为B
提示：①Ｈ2Ｃ2Ｏ4是二元弱酸
②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2O
Ａ．0.008889 Ｂ．0.08000 Ｃ．0.1200 Ｄ．0.2400
例6、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是BD

50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m（混合物）
9.2g
15.7g
27.6g
V（CO2）（标况）
2.24L
3.36L
3.36L
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
B．根据表中数据不能计算混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2g时盐酸过量
D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
反馈练习：
1、T℃时，容积可变的a、b两个密闭容器，a中通入1molNO和1molO2，b中通入2molNO2，保持温度不变，1min后两容器中(B)
A．气体体积相等B．压强相等C．氧原子数相等D．原子总数相等
2、设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是(B)
A．1mol某气体的体积为22.4L该气体的状况一定是标准状况
B．工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5NA
C．1molCl2参加化学反应获得的电子数都是2NA
D．将1molNO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA
3、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(D)
A．1mol金属镁晶体中含有2NA个电子B．1mol石墨晶体中含有共价键数为3NA
C．1molZn与足量的盐酸反应生成NA个氢分子，体积约为22.4L
D．含有CH3COOH和CH3COONa的总物质的量为0.1mol的混合溶液中，CH3COOH分子数和和CH3COO-离子总个数为0.1NA
4、设NA代表阿伏加德罗常数数的值，下列说法中正确的是(A)
①78 g过氧化钠固体中，阴阳离子总数为3NA
②常温常压下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA
③0.5?mol??1H216O中含有的中子数约为17NA
④室温下，22.4?L?CO和CO2的混合气体中含有的C原子数约为NA
⑤71 g氯气与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为2NA
⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
A．①②⑤ B．②③④ C．①④⑥ D．②④⑤
5、下列说法正确的是(B)
A．标准状况下，11.2L臭氧中含氧原子数为6.02×1023
B．15g乙烷所含极性共价键的数目为3×6.02×1023
C．常温下，100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023
D．一定条件下，2mol二氧化硫和1mol氧气混合，反应时转移的电子数为4×6.02×1023
6、设为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是(B)
A．在熔融状态下，1molNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
B．0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2＋离子数为0.5NA
C．常温常压下，16gO2和O3的混合物中共含有NA个氧原子
D．1molCH3CH2CH(CH3)2所含甲基个数为2NA
7、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(C)
A．1mol·L-1Mg(NO3)2溶液中含有NO3－的数目为2NA
B．标准状况下，33.6LH2O含有的H2O分子数为1.5NA
C．2.24L(标准状况)Cl2与足量Ca(OH)2在常温下反应，转移的电子数为0.1NA
D．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
8、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是AC
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2
9、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是D
A.两种气体的压强相等 B.O2比03的质量小
C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等
10、下列说法正确的是C
A含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等
B等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－)相等
C乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等
D等温等压下，3molC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等
11、⑴将Wg胆矾（CuSO4·5H2O）溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρg/cm3，该溶液的物质的量浓度为，该温度下，CuSO4的溶解度为。
⑵用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL。回答下列问题：
①需要用量筒量取浓硫酸mL。②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是。
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．用冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
(3)由于错误操作，使制得的稀硫酸溶液浓度偏小的是(填写编号)。
A．用量筒量取一定液体时，俯视液面读数
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液浓度
C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次,并将溶液移入容量瓶中
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F．把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
答案：⑴1000ρW/[250（W+V）]mol/L；1600W/（9W+25V）g。⑵．16.3；ADECBHGF；ACEF