高中化学3.3硫的转化第一课时自然界中的硫同步训练全解全析鲁科版必修.doc

3.3硫的转化（2课时） 第一课时：自然界中的硫
课时达标
1．(变式)下列说法不正确的是( )
A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体
B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C. 硫在自然界中既有游离态又有化合态
D. 硫是生物生长所需要的一种元素
2. （原创）硫的氧化性弱于氯的氧化性，最主要的实验事实是（ ）
A.通常情况下，硫为淡黄色固体，而氯气是黄绿色气体
B.硫不溶于水，而氯气能溶于水
C.跟金属或氢气反应时，硫被还原为-2价，而氯被还原为-1价
D.跟金属铁反应时，金属铁被硫氧化为+2价，金属铁被氯气氧化为+3价
3. （原创）洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是（ ）
A.加水洗涤 B.通入氢气加热
C.加热试管使硫融化D.用CS2洗涤
4.(选用)下列哪种物质不含硫元素的是（ ）
A．雄黄 B.辰砂
C．熟石灰 D.石膏
5..(选用) 实验室水银不慎洒在桌上，正确的处理方法是　（　　）
Ａ.用硫粉盖住　Ｂ.立即扫除掉
Ｃ.立即洒水　　　Ｄ.用沙土盖住
6. (原创)下列有关硫的说法错误的是（ ）
A. 硫单质既有氧化性又有还原性
B. 硫在空气中燃烧产物是二氧化硫
C. 硫蒸气与红热的铜丝反应生成硫化铜
D. 分离黑火药中的硝酸钾、碳、硫要用到二硫化碳、水、以及过滤操作
7.（(原创)某同学取了一支试管准备做实验，发现里面沾了一些硫黄，便利用如下的反应原理进行清洗：3S＋6NaOH ＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 那么洗涤硫的过程中硫（ ）
A. 表现了氧化性
B. 表现了还原性
C. 既表现了氧化性又表现了还原性
D. 既不表现氧化性也不表现还原性
8.（原创）下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是（ ）
A.Fe2S3 B.Na2S
C. FeCl2 D. FeCl3
9.常温下，将铁粉与硫粉混合，不发生反应。某课外活动活动小组将铁粉和硫粉按物质的量之比1：1均匀混合，并置于水平放置且隔绝空气的玻璃管中，加热片刻，反应开始，然后撤去酒精灯，发现反应仍剧烈进行，并使生成的固体呈红热状态。试回答：
（１）上述现象说明了
（２）将生成的黑色固体置于稀硫酸中，有气体放出，写出发生反应的离子方程式
（3）已知硫化氢是剧毒、有刺激性气味的气体，试说明实验室制取硫化氢时应采用的安全措施：

10. 黑火药的成分为“一硫、二硝、三木炭”，爆炸的化学反应方程式是：
S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑
＋CO2↑，
在该反应中，氧化剂是
还原剂是 ，
氧化产物是 。
思维升华
11.(变式)在2H2S + SO2 ＝ 3S +
2H2O反应中，氧化产物和还原产物的
物质的量之比是（ ）
A．1∶2 B.2∶1 C．1∶3 D．3∶1
12.(原创)将a g硫在b g氧气中充分燃烧后，所得气体在标准状况下的总体积为（ ）
A.×22.4L B. ×22.4L
C. ×22.4L D.无法确定
13. 如下图装置，待内外空气压强不变时标注出水银的刻度（用红漆）。取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃后迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞。硫粉安静的燃烧，水银柱移向左管。当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢地回到原先标注的刻度。

简要回答下列问题：
（1）水银柱移向左管说明了

（2）硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明
。
（3）根据水银柱最后又回到原先的标注的刻度，可得到的结论是

。
14.已知A是固体单质，E的水溶液显强酸性。 A、B、C、D、E 是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生下图所示的转化。
（1）写出化学式：A
B C
D E 。
（2）写出化学方程式B＋C→A ，
C→D：
创新探究
硫通常是一种淡黄色晶体，有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气的测定结果是：
①橙色蒸气密度在标准状况下折算是11.42g／L，则它的化学式
②红棕色蒸气的质量是相同体积空气的6.62倍，则它的化学式是
③无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是
此事实说明，硫有
附：答案
课时达标
1．A 硫不溶于水、微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2），A错误。
2. D 物质的物理性质不能说明物质氧化性的强弱，A、B均不能说明硫的氧化性弱于氯的氧化性；氧化性的强弱是物质得电子能力的大小，而不是得电子的多少，C不能说明硫的氧化性弱于氯的氧化性；不同的非金属与同一变价金属反应时，生成物中金属的价态越高，说明非金属得电子能力越强，该非金属的氧化性越强，铁是变价金属，跟金属铁反应时，金属铁被硫氧化为+2价，金属铁被氯气氧化为+3价，可以说明硫的氧化性弱于氯的氧化性。
3.D 硫易溶于二硫化碳，可用二硫化碳洗涤试管内壁上附着的硫黄。
4.C 熟石灰的化学式是Ca(OH)2,不含硫元素。
5.A Hg易挥发，污染空气，用硫粉盖住，
硫和汞发生反应Hg+S=HgS。
6. C 硫单质的化合价处在硫元素的中间价态，硫单质既有氧化性，又有还原性；硫在空气中燃烧生成二氧化硫；硫与变价金属反应时，一般生成金属的低价硫化物，硫与铜反应生成硫化亚铜；硝酸钾易溶于水，碳、硫不溶于水，硫易溶于二硫化碳，碳不溶于二硫化碳，所以用二硫化碳、水、以及过滤操作可分离黑火药中的硝酸钾、碳、硫。
7. C 硫在反应过程中化合价一部分升高，表现出还原性，一部分降低，表现出氧化性。
8.AC 硫元素的非金属性比较弱，和变价金属反应一般生成金属的低价硫化物，金属铁和单质硫反应生成FeS，而不是Fe2S3，其实Fe2S3根本就不存在；氯元素的非金属性比较强，和变价金属反应一般生成金属的高价氯化物，金属铁和氯气反应生成FeCl3，而不是FeCl2。
9.（1）铁与硫发生反应需要达到一定的温度，且铁与硫的反应放出热量
（2）FeS + 2 H+=Fe2+ + H2S ↑
( 3 ) 应将多余的硫化氢吸收或通过通风橱排走,以免中毒.
常温下，将铁粉与硫粉混合，不发生反应，加热片刻，反应开始，撤去酒精灯，反应仍剧烈进行，并使生成的固体呈红热状态，这说明铁与硫的反应需要达到一定的温度条件才能发生，且铁与硫的反应放出热量。FeS是不溶物，H2S是气体，书写离子反应方程式时，这两种物质要写化学式，不能改写成离子的形式。H2S有毒，制取时应将多余的硫化氢吸收或通过通风橱排走,以免中毒。
10. S、KNO3；C；CO2
反应物中所含元素化合价降低的物质是S和KNO3，S：0→-2，KNO3中氮元素：+5→0，所以S和KNO3是氧化剂；碳的化合价：0→+4，碳的化合价升高，C是还原剂，碳元素化合价升高后生成CO2，CO2是氧化产物。
思维升华
11. B 反应中化合价降低被还原，生成还原产物，SO2→S化合价降低，生成的S是还原产物，物质的量
是1mol；反应中化合价升高被氧化，生成氧化产物H2S→S化合价升高，生成的S是氧化产物，物质的量
是2mol，氧化产物和还原产物的物质的量之比是是2：1。
12.B 硫的燃烧方程式是S+O2=SO2，燃烧后气体的体积不变，因而硫燃烧后的气体体积等于燃烧前氧气的体积：×22.4L
10.（1）硫燃烧放出热，使锥形瓶内气体受热、膨胀。
（2）氧气不足
（3）硫燃烧消耗的氧气的体积等于生成的二氧化硫的体积
S+O2SO2,该反应放出热量，使系统内的温度升高，压强增大；当反应物O2被消耗完后，反应自动停止；由于1体积的O2参加反应生成1体积的SO2，气体的物质的量在反应前后没有发生变化，当温度恢复后，水银柱会慢慢地回到原先标注的刻度。
14.（1）S、H2S、 SO2 、SO3、H2SO4
（2）2H2S + SO2 ＝ 3S↓ + 2H2O SO2+O2 2SO3
由于A是固体单质，A经过一系列变化最终转化为E，又知E为强酸，根据关系图可推断E是含氧强酸，排查我们熟悉的含氧强酸，可初步确定E是硫酸（含氧强酸不多），A是硫，再根据关系图推断其它各物质，并进一步验证所推断A、E的正确性。
创新探究
S8 S6 S4 多种同素异形体
本题结合阿伏加德罗定律，利用密度、相对密度等公式求硫的摩尔质量，引申出硫有多种同素异形体。同学们做题时要掌握求物质摩尔质量的几种方法。
①在标准状况下， M=22.4d得：
M(Sx)=22.4L／mol×11.42g／L=g／mol,x==8，
故化学式为S8
②根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比。该蒸气质量是相同体积空气的6.62倍，即它的密度是空气的6.62倍，它的摩尔质量是空气的6.62倍。M(Sx)=6.62×29g／mol=192 g／mol，故x=6, 化学式为S6.
③M(Sx)=64×2 g／mol=128 g／mol，故x=4, 化学式为S4。

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