九年级化学第十二章知识点总结.doc

第十二单元 化学与生活
第一节 人类重要的营养物质
1. 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
前四者是有机物，而无机盐和水是无机物。维生素、无机盐和水可被人体直接吸收。
2. 蛋白质
n 功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
成人每天需60～70g。
n 存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分；植物的种子（如花生、大豆）。
n 构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成。
n 人体蛋白质代谢：人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸。氨基酸通过肠壁进入血液循环，一部分氨基酸被氧化，生成尿素、二氧化碳和水等排出体外，同时放出热量供人体活动的需要。另一部分氨基酸再重新组成人体所需要的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。
n 几种蛋白质（维持生长发育，组织更新）
u 血红蛋白：由血红素（含亚铁离子）和蛋白质构成
作用：运输氧气和二氧化碳的载体（血红蛋白+O2→氧合血红蛋白）
l 一氧化碳中毒的原因：血红蛋白与一氧化碳的结合能力比与氧气结合的能力强200倍。结合了一氧化碳的血红蛋白不能再与氧气结合，人就会缺氧窒息而死亡。
l 香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、焦油等有毒物质。
u 酶：酶是生物催化剂。
特点：高效性、选择性、专一性
n 蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质。
n 引起蛋白质变质的因素：
u 物理：高温、紫外线等
u 化学：强酸、强碱、重金属盐（银离子、铜离子、汞离子、钡离子）、有机物（甲醛、酒精）等
u 应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。
n 蛋白质的检验：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。
3. 糖类
n 作用：是生命活动的主要供能物质（食物供给的总能量中60%～70%来自糖类）。
n 组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物。
n 常见的糖
u 淀粉：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。
食物淀粉在人体内经酶的作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖。葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖，输送到人体的各个组织器官，为人体组织提供营养，又在酶的作用下，转变为糖原贮藏在肝脏和肌肉中。
u 葡萄糖（人体可直接吸收的糖）
呼吸作用：C6H12O6+6O26CO2+6H2O
u 蔗糖：主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖。
n 富含淀粉的食物容易发生霉变（产生黄曲霉素）。只有温度达到280℃以上才能破坏黄曲霉素，所以霉变食物绝对不能食用。
4. 油脂
n 分类：在常温下，植物油脂呈液态，称为油；动物油脂呈固态，称为脂肪。
n 功能：提供大量能量。
n 在正常情况下，每日需摄入50～60g油脂。
n 作用：维持生命活动的备用能源，是重要的供能物质；促进脂溶性维生素的吸收；保护内脏。
5. 维生素
n 存在：水果、蔬菜、鱼类等。
n 作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。
n 缺维生素A会引发夜盲症；缺维生素C会引发坏血症。
n 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取。
6. 糖类、蛋白质、油脂的热值：脂肪＞蛋白质＞糖类
7. 人体内含量最多的物质是水。

第二节 化学元素与人体健康
l 组成人体的元素共50多种。人体中含量较多的元素有11种。
在人体内含量超过0.01%的元素，称为常量元素。如氧、碳、氢、氮、钙等。
含量在0.01%以下的元素，称为微量元素。如铁、铜、锌、氟、碘、硒等。
l 人体中的常量元素
n 钙
u 来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
u 钙摄入量过多的表现：结石、骨骼变粗
u 缺钙的表现：（青少年）佝偻病、发育不良；（老年人）骨质疏松
u 99%存在于骨骼和牙齿中。
u 成人体内约含钙1.2kg，主要以羟基磷酸钙的形式存在。
n 钠和钾
u Na+：存在于细胞外液，人体内含钠80～120g。
u K+：存在于细胞内液，成人每千克含钾约2g。
u 作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH。
l 人体中的微量元素
n 必需元素（20多种）
n 铝、钡、钛等微量元素是人体的非必需元素。汞、铅、镉等是对人体有害的元素。
n 即使是必需元素，也要合理摄入。
元素
对人体的作用
摄入量过高、过低对人体的影响
铁
血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输
缺铁会引起贫血
锌
影响人体发育
缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
硒
有防癌、抗癌作用
缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒
碘
甲状腺素的重要成分
缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大
氟
能防治龋齿
缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病

第三节 有机合成材料
l 有机化合物
化合物可分为有机化合物和无机化合物，有机化合物都含有碳元素。
碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等具有无机化合物的特点，属于无机化合物。
n 生活中常见的有机物
甲烷（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、乙醇（俗名：酒精）、乙酸（俗名：醋酸）、葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等
n 有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同。
n 在有机物中，碳原子可以和氮、氢、氧等原子直接结合，而且碳原子之间可以互相连接起来，形成碳链或碳环。
n 根据相对分子质量大小，有机物可分为小分子（如甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖）和有机高分子化合物（如蛋白质、淀粉等）
n 含碳、氢（含碳、氢、氧）的有机物在充分燃烧时，产物都是二氧化碳和水。而在不充分燃烧时，产物是一氧化碳和水。
l 有机合成材料
n 有机高分子材料
u 有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料。
u 棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等属于天然有机高分子材料。
棉花点燃后产生烧纸气味。
u 塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料。
u 高分子材料的结构和性质
链状结构——热塑性——如：聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料
网状结构——热固性——如：酚醛塑料（电木）、脲醛塑料（电玉）
具有热塑性的塑料可以进行热修补。
u 鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料。
u 聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品。
u 鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线。
化学方法：点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。
l “白色污染”及环境保护
n 危害：
① 破坏土壤，污染地下水；
② 危害海洋生物的生存；
③ 如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。
n 解决途径：
① 减少使用不必要的塑料制品；
② 重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③ 使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④ 回收各种废弃塑料。
n 塑料的分类是回收和再利用的一大障碍。
l 我们要控制使用保鲜膜。