第4讲分子、原子、离子及元素素材教学文案.ppt

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L,的钢瓶中,气体分子间间隔大，易于压缩,C,在无外力下，花粉会在平静的水面上移动,分子在不断运动D,自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂,分子受热，体积变大,解析：,自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂是由于气体受热后分子间的间隔变大，气体体积膨胀而引起的，并不是分子受热，体积变大，分子本身并没有变化。,答案：,D,方法总结：,分子的体积和质量很小、在不停地运动、分子间有一定间隔、同种物质的分子性质相同。,例,2,(2013,杭州,),原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构现代模型的问世，如下图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有,3,个质子、,4,个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是,(,),A,原子始终在做无规则的运动,B原子核的体积只占整个原子体积的很小部分,C,构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力,D,原子呈电中性,解析：,原子结构的行星模型表示的是原子的内部结构，不能说明原子本身在做无规则的运动。,答案：,A,例,3,(2013,泰安,),从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。下面三幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据图示回答相关问题：,(1),图,1,是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图,1,可知，元素的化学性质与,_(,填字母序号,),有密切关系。,A,最外层电子数,B,内层电子数,C,电子层数,(2),图,2,描述了,NaOH,溶液与盐酸反应的微观实质，图中,A,、B,、,C,处应填入的化学式或离子符号依次为,_,。,(3),图,3,所示反应的化学方程式为,_,。,解析：,最外层电子数决定元素的化学性质；从图,2,可以知道,NaOH,可以离解出,Na,和,OH,，,HCl,可以离解出,H,和,Cl,，其中的,OH,和,H,结合为,H,2,O,是酸碱中和反应的本质；从图,3,可以看出参加反应的是,Cl,2,和,NaClO,2,，生成的是,ClO,2,和,NaCl,，注意化学方程式的配平。,答案：,(1)A,(2)OH,、,H,、,H,2,O,(3)Cl,2,2NaClO,2,=2ClO,2,2NaCl,例,4,(2013,玉林,),下表是元素周期表的一部分，请根据表中信息回答下列问题。,(1),氯元素的相对原子质量是,_,，它属于,_(,填,“,金属,”,或,“,非金属,”,),元素，在化学反应中容易,_(,填,“,得到,”,或,“,失去,”,),电子。,(2),由原子序数为,8,和,13,的元素形成的化合物的化学式是,_,。,(3),第二、三周期的元素排列从左到右所遵循的规律是,_(,写一种,),。,解析：,从图中可以知道氯元素的相对原子质量是,35.45,，氯元素原子的最外层是,7,个电子，在化学反应中容易得到,1,个电子，属于非金属元素；原子序数为,8,的是氧原子，最外层是,6,个电子，在化学反应中容易得到,2,个电子，带,2,个单位的负电荷，原子序数为,13,的是铝原子，最外层是,3,个电子，在化学反应中容易失去,3,个电子，带,3,个单位的正电荷，所以它们形成化合物的化学式为,Al,2,O,3,；同一周期中的元素，电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增加，从金属元素过渡到非金属元素最后以稀有气体元素结束等。,答案：,(1)35.45,非金属得到,(2)Al,2,O,3,(3),原子序数逐渐递增,(,其他答案合理也可,),1,下列说法中错误的是,(,),A,原子核由质子和电子构成,B,化学变化中原子不能再分,C,分子和原子都在不断运动,D,原子的质量主要集中在原子核上,答案：,A,2,某粒子的结构示意图如图所示，对该粒子的说法错误的是,(,),A,核电荷数为,12,B,核外有,3,个电子层,C,带,12,个单位正电荷,D,在化学反应中，易失去最外层上的,2,个电子,答案：,C,3,如图是元素周期表中提供的氮元素的部分信息。下列说法正确的是,(,),A,氮的相对原子质量为,14.01 g,B,氮原子核外共有,7,个电子,C,单质氮由原子直接构成,D,氮元素属于金属元素,答案：,B,4,雪花，被人们称为,“,冬之精灵,”,，科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。下列有关说法正确的是,(,),A,在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止,B,雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化,C,不同雪花中，水分子化学性质不相同,D,不同雪花中，水分子数目都是巨大的,答案：,D,解析：,原子的核电荷数等于原子序数，氧是第,8,号元素，核电荷数为,8,；丙图中核内质子数比电子数多，带正电荷，是阳离子。铝和氧气生成三氧化二铝，要注意配平。,答案：,(1)Al,8,阳离子,(2)4Al,3O,2,=2Al,2,O,3,考点训练,4,一、选择题,(,每小题,3,分，共,45,分,),1,(2013,天津,),地壳中含量最多的非金属元素是,(,),A,Si,B,Fe,C,Al,D,O,答案：,D,2,(2013,扬州,),下列物质由分子构成的是,(,),A,氯化钠,B,金属,C,金刚石,D,干冰,答案：,D,3,2013,福州,),打开盛有浓氨水的试剂瓶，可闻到刺激性气味，其原因是,(,),A,氨分子在不断地运动,B,氨分子中原子种类发生变化,C,氨分子的体积变大,D,氨分子转变为氮分子和氢分子,答案：,A,4,(2013,泰安,),下列有关原子的说法正确的是,(,),A,原子能构成分子，但不能直接构成物质,B,原子在化学变化中不能再分，只能重新组合,C,碳,12,原子和碳,13,原子的中子数相同,D,原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子,答案：,B,5,(2013,兰州,),下列符号中能表示,2,个氧原子的是,(,),A,2O,B,2O,2,C,O,2,D,2O,2,答案：,A,6,(2013,北京,),决定元素种类的是,(,),A,质子数,B,电子数,C,中子数,D,核外电子数,答案：,A,7,(2013,咸宁,),臭氧发生器可将氧气转化为臭氧,(O,3,),，下列说法正确的是,(,),A,臭氧是由三个氧原子构成的,B,氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质,C,氧气与臭氧的性质相同,D,氧气转化为臭氧是物理变化,答案：,B,8,(2013,鞍山,),钛和钛合金被认为是,21,世纪的重要金属材料，具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛应用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。已知钛原子的质子数为,22,，中子数为,26,，则钛原子的核外电子数为,(,),A,48,B,26,C,4,D,22,答案：,D,B,该元素原子的相对原子质量为,126.9,C,该元素的原子序数为,53,D,该元素属于金属元素,答案：,D,10,(2013,兰州,),下列对分子、原子、离子的认识，正确的是,(,),A,原子是最小的粒子，不可再分,B,温度越高，分子运动速率越快,C,离子不能直接构成物质,D,固体难压缩，说明固体分子间无间隔,解析：,原子是化学变化中最小的粒子，不可再分，但不在化学变化中原子是可以再分的。,答案：,B,11,(2013,湛江,),右图是某元素的原子结构示意图，下列说法正确的是,(,),A,该原子的核外电子数是,16,B,该原子在化学反应中容易失去,6,个,电子，该元素的化合价为,6,价,C,该元素属于非金属元素，不能与氧元素形成化合物,D,该原子的最外层达到了稳定结构,解析：,由原子结构示意图可知：该元素的原子核外电子数为,2,8,6,16,；该元素的原子最外层上有,6,个电子，易得到,2,个电子，在化合物中常显,2,价；根据核电荷数可知该元素为硫元素，硫元素能和氧元素形成二氧化硫和三氧化硫；根据最外层有,8,个电子,(,最外层是第一电子层时有,2,个电子,),的结构是一种稳定结构可知该原子的最外层未达到稳定结构。,答案：,A,12,(2013,咸宁,),硒被誉为,“,抗癌大王,”,，根据下图提供的硒的有关信息，下列说法中正确的是,(,),A,硒属于金属元素,B,硒的原子序数是,34,C,硒的原子结构示意图中,x,4,D,硒的相对原子质量是,78.96 g,解析：,硒属于非金属元素；原子的质子数等于核外电子数，所以,x,34,2,8,18,6,；硒的相对原子质量是,78.96,，不带“,g”,。,答案：,B,13,(2013,泸州,),一根蘸有浓盐酸的玻璃棒在空气中产生大量白雾，另一根蘸有浓氨水的玻璃棒靠近它时,(,未接触,),，又产生大量白烟，其反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是,(,),氯化铵,A,浓盐酸挥发出的,HCl,气体遇空气形成盐酸小液滴，所以有白雾现象,B,两根玻璃棒未接触就反应，说明分子在不停地运动,C,反应产生的白烟是氯化铵固体小颗粒,D,产生白烟的化学方程式为：,NH,3,HCl=NH,3,Cl,解析：,根据质量守恒定律和反应的微观示意图可以判断生成的氯化铵的化学式应该是,NH,4,Cl,，而不是,NH,3,Cl,。,答案：,D,14,(2013,青岛,),建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式，下列对宏观事实的微观解释错误的是,(,),A,10 mL,酒精和,10 mL,水混合后体积小于,20 mL,，是因为分子变小了,B,缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动,C,水电解生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以改变,D,不同的碱化学性质有所不同，是因为解离生成的金属阳离子不同,解析：,因为分子之间有间隔，混合后酒精分子和水分子相互填充着对方的空间，所以,10 mL,酒精和,10 mL,水混合后体积小于,20 mL,。,答案：,A,解析：,从图中可以看出参加反应的是一种单质和一种化合物，生成的是另一种化合物，属于化合反应，所以只能是一氧化碳的燃烧。,答案：,D,二、填空题,(,共,33,分,),16,(8,分,)(1),从微观的角度看，水分子是由,_,构成的。,(2),从宏观的角度看，二氧化碳是由,_,组成的。,(3),从分子、原子及元素的角度看，地球表面的,“,水循环,”,主要是由,_,的运动引起的，自然界,“,碳循环,”,中的,“,碳,”,是指,_,。,答案：,(1),氢原子和氧原子,(2),碳元素和氧元素,(3),水分子碳元素,17,(5,分,),(2013,内江,),图中,A,、,B,、,C,、,D,为四种粒子的微粒结构示意图，,E,为钙元素在周期表中的信息，请按要求填空。,A,、,B,、,C,、,D,共表示,_,种元素的粒子，从,E,图中你可以获得的信息有,_(,任写一条,),。,答案：,三钙的原子序数为,20(,或该元素为钙元素或钙的元素符号为,Ca,或钙元素的相对原子质量为,40.08),解析：,(1),从羟基磷酸钙的化学式,Ca,10,(PO,4,),6,(OH),2,可以知道羟基磷酸钙是由,Ca,、,P,、,O,、,H,四种元素组成的；,(2),二氧化碳是由分子构成的，铜是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的；,(3),变化,表示的是二氧化硫与氧气在一定条件下反应生成三氧化硫；变化,表示的是物质的体积发生了变化，并没有生成新的分子，属于物理变化。,答案：,(1),四,(2),二氧化碳,(3),二氧化硫与氧气在一定条件下反应生成三氧化硫温度降低，物质的体积缩小,(2),表中,9,号和,17,号元素的最外层电子数相同，都易,_(,选填,“,得到,”,或,“,失去,”,),电子。则钠元素和氟元组成的化合物的化学式为,_,。,(3),请在表中五种元素里选出恰当的元素组成一种常见的盐，该盐在农业生产上可用作复合肥料，则该盐的化学式为,_,。答案：,(1),电子层数,(2),得到,NaF,(3)KNO,3,三、实验题,(22,分,),20,请你参与下列探究：,【,问题情景,】,在课外活动中，小斌按照如图,1,的实验探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图,2,的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和图,1,实验同样的结论。,(1),滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是,_,。从分子运动的角度分析，此现象可说明的结论是,_,；从浓氨水化学性质的角度分析，此现象可说明的结论是,_,。,(2),固体氢氧化钠的作用是,_,。,(3),和图,1,实验比较小斌改进后的装置的优点是,(,写出两点,)_,；,_,。,【,思维拓展,】,小媚受小斌实验的启发，将图,2,装置进一步改装成图,3,装置，用于验证二氧化碳的性质。,(1),打开活塞,K,滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊溶液润湿的试纸发生的相同变化是,_,，不同变化是,_,，小媚从图,1,实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊试纸变色，因而她认为以上两个变化验证的二氧化碳的性质依次是,_,、,_,。,(2),小柔认为小媚的装置还可以同时验证：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。,小柔为完成自己的两个验证实验，对小媚的实验进行的简单改进是：,_,。,解析：,【,实验探究与结论,】(1),通过图示可知，浓氨水挥发出的氨气分子不断运动到湿润的酚酞滤纸条中，氨气溶于水形成氨水呈碱性，它能使酚酞变红色；,(2),浓氨水中含有水，氢氧化钠溶于水放出大量的热，使氨水分解的速度加快，分子运动加快；,(3),图,2,中的装置是密闭的实验装置，可防止氨气逸出污染空气，再加上氢氧化钠溶于水放出大量的热，使反应速度加快；,【,思维拓展,】(1),二氧化碳密度比空气密度大，二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色；,(2),只要使反应生成的二氧化碳与澄清石灰水接触，再让它和燃着的蜡烛接触即可。,答案：,【,实验探究与结论,】(1),变红色分子在不断地运动浓氨水能使酚酞变红色,(2),促进氨水受热分解,(3),反应速度快大大降低了氨气对空气的污染,【,思维拓展,】(1),变红色下面的先变红色，上面的后变红色能和水反应生成酸密度比空气密度大,(2),在支管口接上导管通入一个放有燃烧蜡烛的烧杯，在大试管内装入少量的澄清石灰水,人有了知识，就会具备各种分析能力，,明辨是非的能力。,所以我们要勤恳读书，广泛阅读，,古人说“书中自有黄金屋。,”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，,培养逻辑思维能力；,通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，,培养文学情趣；,通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。,有许多书籍还能培养我们的道德情操，,给我们巨大的精神力量，,鼓舞我们前进,。,此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢,