九年级化学《常见的酸和碱》练习题及答案.doc

九年级化学《常见的酸和碱》练习题

一、选择题（28分）
1、 即食即热型快餐的内层是用铝箔真空包装的食物，外层则分别包装两包物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质反应，便可对食物进行加热，这两包物质最适合的选择是（ ）
A. 浓硫酸与水   B. 生石灰与水   C. 熟石灰与水      D. 锌与稀硫酸
2、 用质量分数为5 %的氯化钠溶液配制50g质量分数为1 %的氯化钠溶液，必不可少的一组仪器是（ ）
A. 托盘天平、药匙、玻璃棒       B. 量筒、烧杯、酒精灯
C. 量筒、烧杯、玻璃棒           D. 量筒、玻璃棒、漏斗
3、人体内的一些液体的正常pH范围如下表，正常情况下，酸性最强的是（ ）

血浆
乳汁
唾液
胃液
pH范围
7.35～7.45
6.6～7.6
6.6～7.1
0.9～1.5
A. 唾液         B. 血浆         C. 乳汁         D. 胃液
4、某同学学习了溶液酸碱度的表示方法——pH之后，对家中的一些食品及生活用品进行了 pH测定，结果如右。参照右图，下列说法正确的是（ ）
A．在这些物质中酸性最强的是食醋
B．牙膏是中性物质
C．酱油显碱性，可使酚酞变红色
D．胃酸过多的人宜多吃葡萄
5、山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。下列气体中能形成酸雨的是（  ）
A．O2 B．CO C．SO2 D．N2
6、往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片滑落。加入的物质不可能是（ ）
A．浓硫酸   B．硝酸铵 C．生石灰     D．氢氧化钠固体
7、下列各组物质暴露在空气中，前者质量增加而不变质，后者质量增加且变质的是（　　）
    A．浓盐酸 熟石灰  B．熟石灰 石灰石 C．浓硫酸 氯化钠  D．浓硫酸 苛性钠
8、将铁钉投入下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是　　）
    A．稀盐酸   B．稀硫酸  C．硫酸铜溶液      D．硫酸镁溶液
9、分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误的一组是 （      ）
   A. H2、O2、N2                         B. HCl、H2SO4、NaHSO4
   C. NaOH、KOH、NH3·H2O              D. NaCl、NaHCO3、NH4Cl
10、下列图示的实验操作正确的是（ ）

A．向试管中加锌粒   B．点燃另一酒精灯  C．检查装置的气密性  D．稀释浓硫酸
11、实验测得人体内一些液体的pH如下，其中酸性最强的是(　　)。
A．唾液：6.6～7.1 B．胃液：0.9～1.5 C．汗液：6.6～7.6 D．血浆：7.35～7.45
12、下列物质属于碱的是(　　)。
A．CO2         B．HCl             C．NH3·H2O        D．K2SO4
13、下列判断正确的是（　  　）
A．纯碱属于碱　　 B．不锈钢属于纯净物　　C．干冰属于氧化物　　   D．C60属于化合物
14、向一定量的锌粉中逐滴加入稀硫酸至过量，右图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（  ）
A、消耗锌粉的质量     B、溶液的总质量     C、生成硫酸锌的质量   D、生成氢气的质量
二、填空题（36分）
15、实验室里常用稀盐酸与锌反应而不宜用浓盐酸与锌反应制取氢气，其原因是______；实验室里不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳的原因是________；某校实验室里只有块状石灰石和稀硫酸，想要制取二氧化碳，必须将块状石灰石________，才能使反应顺利进行。
16、化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）请从“二氧化碳 、钛合金 、生石灰 、盐酸”中选择适当的物质填空：
①可用于制造人造骨的是          ；②可用于人工降雨和灭火的物质          ；
③人体胃液中的酸是              ；④常用作食品干燥剂的是                。
（2）请从H、C、O、Na等4种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相应的空格上：
①能燃烧的气态非金属单质是          ；②一种有毒的气态氧化物是            ；
③三种元素组成的盐，其溶液呈碱性的是        ；④最简单的有机物是　   　   。
17、化学与我们的生活有着密切的联系。现有六种物质：①SO2；②NaHCO3；③CO(NH2)2；④Ca(OH)2；⑤O2；⑥H2SO4。请选择合适的物质填空(填序号)。
(1)发酵粉的主要成分之一是___
(2)供急救病人呼吸的是________。
(3)能导致酸雨的气体是________。
(4)可用于金属表面除锈的是________。
(5)可用于改良酸性土壤的是________。
(6)可作氮肥的是________。
18、铁锈的主要成分是（填化学式）________，将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你首先观察到的现象是  _____                       __，化学方程式____________________                    ，过一会儿，你还可以观察到的现象是_________       ___     _，请写出有关反应的化学方程式___                                        。
19、将“先”与“后”填入下列空格内。
（1）用盐酸中和氢氧化钠溶液时，________滴加几滴酚酞试液，__________滴加盐酸。
（2）稀释浓硫酸时，向烧杯内_________加水，___________加浓硫酸。
（3）不慎将较多量浓碱溶液泼洒在实验台上，应该_______用水冲洗，_________用适量的稀醋酸中和。
（4）称取5gNaOH固体时，_______向托盘上的表面皿内加NaOH固体，__________向托盘内加砝码。
20、用化学方程式完成下列反应：
（1）电解水                                                       
（2）硫在空气中燃烧                                              
（3）红磷在空气中燃烧                                            
（4）氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气                                      
（5）锌粒和稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸锌和氢气                           

 以上反应中属于分解反应的是                           （填序号）。
三、实验,探究题（30分）
21、氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸：某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解．请你和他一起通过下图I、II、III三个实验完成这次探究活动。 
(1) 通过实验I可以证明                             。
(2) 要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应该加入                 。
(3) 探究结果为                                                 。
(4) 除稀硫酸外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是                ，用这种物质溶解时发生的化学方程式为　　    　                           　   　　 　　。
22、 “更高、更快、更强”的奥运精神在化学学习中有所体现。请分析题意，按要求回答问题：
（1）写出右下图实验一中“更高”的化学方程式：                                  
由此实验你认为实验室除去混合气体中的二氧化碳气体杂质的最佳试剂是               ；理由是：                                                 。
（2）写出右图实验二中“更快”的化学方程式：                                           。造成两者反应速度快慢不同的因素是                 
（3）“更强”，辩论见风采。某学校化学兴趣小组的同学准备了一场辩论赛。辩论主题是“1 + 1等于不等于2。”甲方认为：1 + 1等于2。乙方认为：1 + 1不等于2。
请根据溶液的相关知识判断。
①如果你认为甲方正确，请举一例                                            ；
②如果你认为乙方正确，请举一例                                            。
23、如图所示，两根玻璃棒逐渐靠近但不接触，却产生大量的白烟。已知NH3+HCl ＝ NH4Cl，NH4Cl在常温下是白色固体。请回答下列问题：

（1）产生白烟的原因是                     ；
（2）该现象说明分子具有             的性质。
  （3）氨水是一种化学肥料，说出在保存和施用氨水
需注意①                                ；
②                                              。
四、计算题（6分）
24、16g Fe2O3与184g稀H2SO4恰好完全反应，求所得Fe2(SO4)3溶液的溶质质量分数。

参考答案

一、选择题
1、B2、C3、D4、A
5、C点拨：酸雨主要是SO2与水作用生成H2SO3或H2SO4，H2SO3、H2SO4对大理石有腐蚀作用
6、B7、D8、C9、B10、C11、B12、C13、C14、B
二、填空题
15、浓盐酸有挥发性，使制取的氢气不纯；石灰石与H2SO4反应生成微溶的CaSO4覆盖在块状石灰石的表面，阻止了反应继续进行；粉碎。
16、略……
17、(1)②　(2)⑤　(3)①　(4)⑥　(5)④　(6)③
18、 Fe2O3、铁锈逐渐溶解，溶液有无色变黄色， Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O，
铁钉上有气泡冒出， Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
19、先，后，先，后，后，先，后，先
20、略 ； （1）（4）
三、实验,探究题
21、（1）水不能使氧化铜溶解（2）硫酸钠等可溶性硫酸盐（3）H+使氧化铜溶解
      （4）盐酸    CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O（合理均可）
22、答案：（1）CO2＋2NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2O；NaOH；氢氧化钙微溶于水，石灰水中溶质含量太少，吸收二氧化碳没有氢氧化钠彻底（合理说法计给分）
（2）Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
（3）溶液中溶液质量等于溶质和溶剂质量之和；
两种不同液体互溶，得到的液体体积小于两种液体体积之和
23、（1）浓氨水挥发出的氨气和浓盐酸挥发出的氯化氢气体反应产生白色的氯化铵固体
  （2）不断运动   （3）①保存时要注意密封、放在阴暗处　②不要在高温下施用，浓度较大时要进行稀释
四、计算题
24、解：设反应生成的Fe2(SO4)3的质量为x
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O                                       （1分）   
160              400
    16g               x     
 x=40g                                                             （1分）   
溶质的质量分数为：                            （1分）   
答：所得溶液的溶质质量分数为20%。
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