九年级化学物质检验和除杂、离子共存专题答案(修).doc

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一、常见离子检验:
离子
检验方法
现象
除去试剂
H+

①
取少量试剂于试管中，滴加紫色石蕊试液
变红
① Zn/Fe
/Al/Mg
② CuO/
Fe2O3
③碳酸盐
④碱

②

用玻璃棒蘸取少量试剂，滴在pH试纸上，变色后，与标准比色卡对照
pH＜7
③

取少量Zn片或Fe片于试管中，
加入少量该试剂
有气泡产生
④
取少量黑色CuO粉末于试管中，
加入适量该试剂
黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色
⑤
取少量红色Fe2O3粉末于试管中,加入适量该试剂
红色粉末逐渐消失，溶液由无色变为黄色
OH-

①
取少量试剂于试管中，滴加紫色石蕊试液
变蓝
①酸
②CuCl2
Cu (NO3)2
CuSO4
③ FeCl3
Fe(NO3)3
Fe2(SO4)3
④MgCl2
Mg (NO3)2
MgSO4
②
取少量试剂于试管中，滴加无色酚酞试液
变红
③

用玻璃棒蘸取少量试剂，滴在pH试纸上，变色后，与标准比色卡对照
pH＞7
④
取少量试剂于试管中滴加可溶性铜盐溶液
有蓝色沉淀生成
⑤
取少量试剂于试管中滴加可溶性铁盐溶液
有红褐色沉淀生成
NH4+

①
Ca(OH)2固体研磨，闻味
刺激性气味（氨味）
NaOH Ca(OH)2
Ba(OH)2
②
取少量试剂于试管中滴加
NaOH/Ca(OH)2溶液加热把湿润红色石蕊试纸放在试管口
有刺激性气味气体产生，红色石蕊试纸变蓝
CO32
取少量试剂于试管中滴加稀盐酸，
澄清石灰水
有气泡产生，通入澄清石灰水，变浑浊。
①酸
②CaCl2
Ca(NO3)2
③BaCl2
Ba(NO3)2
SO42-
取少量试剂于试管中滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成且沉淀不溶解（或不消失）
BaCl2
Ba(NO3)2
Cl-
取少量试剂于试管中滴加AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成且沉淀不溶解（或不消失）
AgNO3

二、气体检验：
气体
检验方法
现象
除去方法或
试剂
O2
带火星木条
木条复燃
通过灼热铜网
CO2
通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
NaOH溶液
或Ba(OH)2溶液
NH3
湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
稀硫酸或水
H2O
通过白色的无水硫酸铜
白色变为蓝色
浓硫酸或生石灰或NaOH固体
H2
点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾
通过灼热的
氧化铜
CO
点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，倒转烧杯，加入少量澄清石灰水
蓝色火焰，烧杯内壁无水雾出现，澄清石灰水变浑浊
通过灼热的
氧化铜
三、初中溶液中离子共存或物质共存问题
1、初中常见不能共存离子
(1)产生气体：①H+ + CO32-→CO2↑+H2O ②H+ + HCO3-→CO2↑+H2O
③NH4+ + OH- →NH3↑+H2O
2)白色沉淀且溶于稀盐酸或稀硝酸
④ Mg2+ + OH- →Mg(OH)2↓ ⑤ Al3+ + OH- →Al (OH)3↓
⑥ Ba2+ + CO32-→BaCO3↓ ⑦ Ca2+ + CO32-→CaCO3↓
(3) 白色沉淀且不溶于稀硝酸
⑧ Ba2+ + SO42-→BaSO4↓ ⑨ Ag+ + Cl-→AgCl↓
(4)特殊颜色沉淀且溶于稀盐酸或稀硝酸或硫酸
⑩ Fe3+ + OH- →Fe(OH)3↓（红褐色）⑪ Cu2+ + OH- →Cu (OH)2↓（蓝色）
（5）⑫ H+ + OH- →H2O
2、共存问题中的隐形条件
（1）①酸性 ②pH＜7 ③能使紫色石蕊变红的溶液 ④能使碳酸盐产生气体
⑤能溶解黑色氧化铜粉末，⑥能与金属反应产生气体。
这五个条件中任意一个条件，都说明溶液中一定存在 H+（填离子符号）
（2）①碱性 ②pH＞7 ③能使紫色石蕊变蓝的溶液 ④能使无色酚酞变红的溶液，这四个条件中任意一个条件，都说明溶液中一定存在OH- （填离子符号）
（3）溶液无色：溶液中一定不存在Cu2+、Fe3+、 Fe2+、MnO4- （填离子符号）
3、解题方法：
（1）离子共存
①无隐形条件：直接把每一个选项中的K+、Na+、NO3-去掉，观察剩下的阴阳离子，看有无“常见不能共存离子的离子存在，若有，则不共存，反之，则共存。
②有隐形条件：直接把每一个选项中的K+、Na+、NO3-去掉，观察剩下的阴阳离子和隐形条件中的离子，看有无“常见不能共存离子”的离子存在，若有，则不能共存，反之，则能共存。
（2）物质共存
①无隐形条件：先直接把每一个选项中的每种物质拆成离子形式，然后把K+、Na+、NO3-去掉，观察剩下的阴阳离子，看有无“常见不能共存离子”的离子存在，若有，则不共存，反之，则共存。
②有隐形条件：先直接把每一个选项中的每种物质拆成离子形式，然后把K+、Na+、NO3-去掉，观察剩下的阴阳离子和隐形条件中的离子，看有无“常见不能共存离子”的离子存在，若有，则不能共存，反之，则能共存
四、除杂和分离要求：
（1）原理：①不能引入新杂质②不能减少原物质③操作简单、易分
（2）方法：①物理方法：过滤；蒸发结晶法；降温结晶法；升温结晶法；蒸馏；吸铁法
②化学方法：气体转液法；气体转固发；液体转气法；液体转固发；固体转气法；固体转气法。
（3）①除杂试剂需需过量②过量试剂需除去③除多种杂质时需考虑加入试剂顺序。
五：除杂（提纯）试题（括号内物质为杂质）（写出选用的物理方法或化学试剂）
（1）氧气（水） 浓H2SO4或生石灰或 NaOH固体 、硫酸铜固体、氯化钙固体
（2）二氧化碳（水） 浓H2SO4
（3氨气（水） 生石灰或 NaOH固体
（4）二氧化碳（氧气） 灼热铜网
（5）一氧化碳（二氧化碳） NaOH溶液或饱和石灰水或Ba(OH)2溶液
（6）二氧化碳（一氧化碳） 灼热氧化铜
（7）二氧化碳（氯化氢） 饱和碳酸氢钠溶液或硝酸银溶液
（8）氯化氢（水蒸气） 浓H2SO4
（9）氮气（氧气） 灼热铜网
（10）氧气（二氧化碳） NaOH溶液
（11）二氧化碳（氢气） 灼热氧化铜
（12）铜粉（铁粉） 稀HCl或稀H2SO4或CuSO4或CuCl2或Cu (NO3)2 或吸铁
（13））铁粉（铜粉） 吸铁
（15）铁粉（镁粉） 过量FeCl2或Fe(NO3)2 或FeSO4 或吸铁
（16）二氧化锰（碳粉） 在空气中灼烧
（17）铜粉（氧化铜） 过量稀HCl或稀H2SO4 ，过滤
（18）碳粉（氧化铜） 过量稀HCl或稀H2SO4 ，过滤
（19）碳粉（铁粉） 过量稀HCl或稀H2SO4 ，过滤 或吸铁
（20）氧化钙（碳酸钙） 高温煅烧
（21）氯化钠（硝酸钾） 蒸发结晶法
（22）硝酸钾（氯化钠） 降温结晶法
23）碳酸钙（氯化钠） H2O，过滤
（24）氯化钠（碳酸钙）H2O，过滤、 蒸发
（25）硫酸亚铁溶液（硫酸铜） 过量Fe粉，过滤
（26）盐酸（硫酸） 适量BaCl2溶液 ，过滤
（27）硝酸（硫酸） 适量Ba(NO3)2溶液 ，过滤
（28）硝酸（盐酸） 适量AgNO3溶液 ，过滤
（29）硝酸铜溶液（硝酸银） 过量Cu粉，过滤
（30）氯化钠溶液（硫酸铜）适量Ba(OH)2溶液 ，过滤
（31）氯化钠溶液（碳酸钠） 适量HCl或CaCl2或BaCl2溶液，过滤
（33）氯化钙溶液（盐酸） CaO或CaCO3，过滤 或适量Ca(OH)2溶液
（34）氯化钠溶液（硫酸钠）适量BaCl2溶液 ，过滤
（35）氯化钾（氯酸钾） 加热至无气体产生
（36）硫酸钠溶液（硫酸铜） 适量NaOH溶液，过滤
（37）氯化钾溶液（氯化铁） 适量KOH溶液，过滤
（38）硝酸钾溶液（硝酸镁） 适量KOH溶液，过滤
（39）硝酸钠溶液（氯化钠） 适量AgNO3溶液 ，过滤
（40）碳酸钠（碳酸氢钠） 加热至无气体产生
六、鉴别试题（写出选用的方法或化学试剂）
（1）二氧化碳和一氧化碳 澄清石灰水
（2）硬水和软水 肥皂水
（3）合成纤维和羊毛和棉花 灼烧闻味
（4）二氧化锰和碳粉 H2O2溶液
（5）氯化铵和氯化钾 加入Ca(OH)2 ，研磨，闻味
（6）氢氧化钠和硝酸铵 H2O ，触摸容器（看溶液温度）
（7）氧气和二氧化碳 带火星的木条或澄清石灰水
（8）碳粉和氧化铜和铁粉 过量稀HCl或稀H2SO4
（9）高锰酸钾和氯酸钾 观察颜色
（10）硫酸溶液和氢氧化钠溶液 紫色石蕊溶液
（11）真黄金和假黄金（黄铜）过量稀HCl或稀H2SO4
（12）热固性塑料和热塑性塑料 加热
（13）合金和组成它们的纯金属 相互划痕
（14）硫酸和盐酸 Ba(NO3)2溶液 和稀硝酸
（15）氢氧化钠溶液和石灰水 Na2CO3 溶液
（16）磷矿粉和氮肥（不包括尿素） 观察颜色或加熟石灰研磨闻味
七、初中化学中化学反应优先原则：
1、混合金属都能与酸反应： 先发生最活泼金属与酸反应
2、①混合盐溶液都能与同一种金属反应： 先发生金属与最不活泼金属的盐反应
②混合金属都能与同一种盐溶液反应： 先发生盐与最活泼金属反应
3、①酸与盐溶液混合，加入碱溶液 先发生酸碱中和反应，后发生酸盐
②碱与盐溶液混合，加入酸溶液：先发生酸碱中和反应，后碱盐反应
4、盐都能与酸和盐混合溶液反应，分别产生气体，沉淀：
先发生产生气体反应，后发生产生沉淀反应
5、金属和金属氧化物混合物中加入酸溶液：
先发生金属氧化物与酸的反应，最后发生金属与酸的反应

2018年九年级化学总复习­­­物质检验和除杂、离子共存专题 1 保存版