高中化学选修四第四章第三节电解的应用练习题.doc

4-3-2 电解的应用(课时练)
1．下列描述中，不符合生产实际的是 (　　)
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
2. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是：
A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应；
B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应；
C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应；
D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应；
a
电
源
b

A
B
3．某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如右图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 （ ）
A．电源中“a”为负极，“b”为正极
B. 电解池中的电解液不可以是NaCl溶液
C．B电极发生的反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．A.B两端都必须使用铁作电极
4. 以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的 Na2SO4 溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为 （ ）
A．6mol B．8mol C．10mol D．12mol
5. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 （ ）
A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变
C．电解硝酸银溶液，要消耗OH－-溶液pH变小D．电解稀硫酸实质是电解水，溶液pH不变
6．KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解质溶液。在一定条件下电解，反应式为KI＋3H2O===KIO3＋3H2↑。下列有关说法中，正确的是(　　)
A．电解时，石墨作阳极，铁作阴极B．电解时，在阳极上产生氢气
C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤―→浓缩―→结晶―→灼烧
D．电解中，每转移0.6 mol电子，理论上可得到0.6 mol无水KIO3晶体
7. 在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：
A．溶液的PH值增大； B．Na+和CO32-的浓度减小；
C．溶液的浓度增大； D．溶液的浓度不变，有晶体析出；
8.下图，是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是(　　)
A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变
9．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是(　　)
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
10．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是(　　)
A．CuSO4 B．H2SO4 C．CuCl2 D．NaCl
11．用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的有(　　)
①该溶液的pH可能增大；②该溶液的pH可能减小；③该溶液的pH可能不变；④该溶液的浓度可能增大；⑤该溶液的浓度可能不变；⑥该溶液的浓度可能减小
A．①②③ B．①②③④ C．①②③④⑤ D．全部
12．在同温同压下，用惰性电极在U形管中电解下列物质的水溶液，消耗相同的电量，生成气体体积最大的是(　　)
A．饱和食盐水 B．CuCl2溶液 C．CuSO4溶液 D．NaOH溶液
13．工业上电解熔融NaCl与电解食盐水都能直接得到的物质是(　　)
A．Na B．Cl2 C．H2 D．NaOH
14．下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是(　　)

电解质溶液
阳极
阴极
加入的物质
A
NaCl溶液
碳
铁
盐酸
B
NaOH溶液
碳
碳
水
C
硫酸铜溶液
铜
碳
硫酸铜
D
硫酸
铁
碳
H2O
15.火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时(　　)
A．粗铜接电源负极 B．纯铜作阳极
C．杂质都将以单质形式沉积到池底 D．纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.08 mol
16．在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是(　　)
A．都是轻金属 B．都是活泼金属
C．成本低廉 D．这些金属的化合物熔点较低
17．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是(　　)
A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO3溶液 C．Pt和Ag2CO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液
18．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是(　　)

A．装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等
B．装置②中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜，并且电流表示数不断变小
C．装置③中的离子交换膜只允许阳离子、阴离子和小分子水通过
D．装置④的待镀铁制品应与电源正极相连
19．工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取Cl2、H2、NaOH。请回答下列问题：
(1)在电解过程中，所发生反应的离子方程式为________________________。
(2)电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子，使用的试剂有：a．Na2CO3溶液　b．Ba(OH)2溶液　c．稀盐酸。 其中合理的加入顺序为________(填写序号)；
(3)如果在容积为10 L的电解池内，一段时间后共收集到11.2 L(标准状况)气体。这时溶液中NaOH的物质的量浓度为________(设电解时溶液的体积不变)。
20．如下图为相互串联的甲、乙两电解池，试回答：

(1)甲池若为用电解池原理炼铜的装置，A是________，材料________，电极反应____________________，B 是________，材料________，电极反应____________电解质溶液为________。
(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，Fe极附近呈________色，C极附近呈________色。
(3)若甲槽阴极增重12.8 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积是__________mL。
21．如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：
(1)B极是电源的________，一段时间后，甲中溶液颜色________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明__________________，在电场作用下向Y极移动。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________溶液。当乙中溶液的c(OH－)＝0.1 mol·L－1时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是___________________
22．工业上为了处理含有Cr2O的酸性工业废水，可采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准，请回答下列问题：
(1)写出两极发生反应的电极反应式：阳极________________，阴极________________。
(2)写出Cr2O变为Cr3＋的离子方程式：________________________________。
(3)工业废水由酸性变为碱性的原因是_______________________________________
________________________________________________________________________。
(4)能否改用石墨电极？________(填“能”或“不能”)，原因是_____ ______
4