高中化学实验仪器大全【精】.doc

高一化学实验仪器

化学实验仪器在历年的高考中占有很重要的位置，每年考纲都很注重化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法，特别是在选择题和化学实验大题中都会遇到，掌握其基础知识对高考做到游刃有余。
一、反应器的使用方法
仪器图形与名称
主要用途
使用方法及注意事项
试管

用作少量试剂的溶解或反应的仪器，也可收集少量气体、装配型气体发生器小
（1）可直接加热；
（2）加热固体时，管口略向下倾斜，固体平铺在管底；
（3）加热液体时，管口向上倾斜，与桌面成45°，液体量不超过容积的1／3，切忌管口向着人。
烧杯

配制、浓缩、稀释溶液，也可作反应器、水浴加热器
加热时垫石棉网，液体不超过2/3，不可蒸干。
烧瓶

用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容器
平底烧瓶一般不做加热仪器，圆底烧瓶加热要垫石棉网，或水浴加热。
蒸馏烧瓶

作液体混合物的蒸馏或分馏，也可装配气体发生器
加热要垫石棉网，或水浴加热。
锥形瓶

滴定中的反应器，也可收集液体，组装反应容器。
加热要垫石棉网。
集气瓶

收集气体，装配洗气瓶，气体反应器、固体在气体中燃烧的容器。
不能加热，作固体在气体中燃烧的容器时，要在瓶底家少量水或一层细沙
坩埚

用于灼烧固体使其反应。
可直火加热至高温，放在泥三角上，用坩埚钳夹取，不可骤冷。
*启普发生器

不溶性块状固体与液体常温下制取气体。
控制导气管活塞可使反应随时发生或停止，不能加热，不能用于强烈放热或反应剧烈的气体制备。

二、计量仪器的使用方法
仪器图形与名称
主要用途
使用方法及注意事项
**酸式滴定管 碱式滴定管

中和滴定（也可用于其它滴定）的反应；可准确量取液体体积，酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，碱式滴定管盛碱性、非氧化性溶液。
二者不能互代，使用前要洗净并验漏，先润洗再装溶液，“0”刻度在上方，读数到0.01ml。
量筒

粗量取液体体积
无0刻度线，选合适规格减小误差，读数一般读到0.1ml。
*容量瓶

用于准确配置一定物质的量浓度的溶液。
检查是否漏水，要在所标温度下使用，加液体用玻璃棒引流，凹液面与刻度线相切，不能长期存放溶液。
托盘天平

称量药品质量。
药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性药品放在烧杯中称量，左物右码，精确至0.1克。

三、加热、蒸发、蒸馏、结晶的仪器
仪器图形与名称
主要用途
使用方法及注意事项
酒精灯

作热源
酒精不能超过容积的2/3，不能少于1/4，加热用外焰，熄灭用灯帽盖灭，不能用嘴吹。
表面皿、蒸发皿

蒸发皿用于蒸发溶剂，浓缩溶液。
蒸发皿可直接加热，不能骤冷，蒸发溶液时不能超过2/3。
蒸馏装置

对互溶的液体混合物进行分离
温度计水银球应低于支管口处，蒸馏烧瓶中应加碎瓷片或沸石以防暴沸，冷凝器下口进水，上口出水。

四、过滤、分离、注入液体的仪器
仪器图形与名称
主要用途
使用方法及注意事项
漏斗

过滤或向小口径容器注入液体。
漏斗下端紧靠烧杯内壁。
长颈漏斗

装配反应器。
下端应插入液面下，否则气体会从漏斗口跑掉。
分液漏斗

用于分离密度不同且互不相溶的液体，也可组装反应器，以随时加液体。
使用前先检查是否漏液，放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔，上层液体从上口倒出。
知识点小结：
（1）容器与反应器中
能直接加热的 试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
垫石棉网加热的 烧杯、烧瓶、锥形瓶 （底面积较大的可加热玻璃仪器）
不能加热的 集气瓶、广口瓶、*启普发生器、*容量瓶、量筒、滴定管
（2）长期存放药品的仪器 广口瓶、细口瓶、烧杯
（3）加热仪器 酒精灯、喷灯、水浴装置
（4）计量仪器 温度计、天平、*滴定管、量筒、*容量瓶、*移液管
（5）干燥仪器 干燥管、干燥器、洗气瓶
（6）夹持仪器试管夹、铁架台、镊子、坩埚钳、铁圈、三脚架、泥三角、铁夹、滴定架
五、气体的发生装置
一）固＋固（加热）：适用于制O2、*NH3、（*CH4课本没有）
制备原理：①制氧气：
②制氨气：
注意事项：l、试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷却后倒流而引起试管破裂。
2、铁夹应夹在距管口l／3处。
3、固体药品要放在试管底部平铺开，加热时首先均匀预热，然后在试管的最后部位集中加热，并逐步前移。
4、胶塞上的导管伸入试管里不能过长，否则会妨碍气体导出。
5、如用排气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯。以防止水倒流。

二）固＋液体（不加热适用于制O2 、CO2、H2 、*H2S（*SO2、*NO2、*NO课本没有制法）
制备原理：①制CO2：
②制H2：
③制SO2、NO2、H2S、NO：
注意事项：1．瓶内气密性要好。
2．先放固体后加液体。（为什么？）
3．加人酸的量要适当。
4．生成气体微溶或难溶于水。
（一）常规类

*三）固＋液或液＋液（加热）：适用于制*C2H4、*Cl2、*SO2、*乙酸乙酯、*蒸馏（HCl课本没有）

a b c d e f
制备原理：①制C2H4：②制Cl2：③制NO：④f用于Cu和浓硫酸制取SO2：⑤冰醋酸和乙醇浓硫酸作用下制乙酸乙酯：
注意事项：l、瓶内反应物体积不宜超过烧瓶容积的1/3。
2、a、b、c加热前应放入碎瓷片，防止暴沸。
3、a装置温度计插入反应液面以下，测反应液温度；b装置温度计水银球与支管端口处相平，测气体温度，便于控制馏份。
4、d装置便于随时加入液体，但随反应进行烧瓶内压强增加，液体不易滴入。（改进方法见e）

注意点m
用KMnO4制取O2时，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口放一松软棉花。

初高中衔接之化学实验基本操作
（一） 药品的取用
（1）液体药品的取用：倾倒液体药品时标签应冲向 手心瓶口紧挨容器口壁（试管口壁） ，瓶塞 倒放 桌上，如用滴管取用，滴管垂直于容器口的正上方，一般不伸入 容器内。
（2）粉末状药品的取用：用洁净的 药匙 或纸槽把药品送到 平放的 试管的 底部 ，再慢慢竖起。
（3）块状药品的取用： 用 镊子 夹取块状个体放入试管口后 再把容器慢慢竖起，使药品缓缓滑到 试管里。
（二） 物质的称量
（1） 常用的计量仪器有：托盘天平，量筒，温度计
（2） 量筒：用于粗略量取一定体积的液体。不能在量筒内配制溶液或进行化学反应，量液体时量筒必须放平，读取读数时要 使视线与液体凹液面的最低处相平。
（3） 托盘天平：用于称量物质的质量，精确度 0.1g ，称量前要先将游码放在标尺零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。称量时，左 物 右 码 。砝码用 镊子夹取，称量干燥的固体时应在托盘天平的两盘上放上干净的质量相同的纸片，称量易潮解或具有腐蚀性的药品时应放在玻璃器皿中（烧杯，表面皿） 中称量。
（三）物质的加热
（1） 可用于直接加热的仪器有：试管，燃烧匙，蒸发皿，坩埚，硬质玻璃管。
（2） 试管：试管夹夹在距试管口的1/3 处，加热液体时液体体积不超过试管容积的 1/3 ，试管口不应对着 人 ，先均匀加热，再固定集中加热。加热液体时，试管口应 向上倾斜并与桌面成45°角；加热固体时，试管口应 略向下倾斜 。
（3） 蒸发皿：加热时液体的体积不应该超过蒸发皿容积的 2/3 ，取放蒸发皿要用 坩埚钳 。
（4）需垫石棉网加热的仪器有：烧杯，烧瓶（圆底，平底，蒸馏）。
（5）所有仪器加热前外壁应 无水滴。
（四）仪器的装备
（1）仪器连接的顺序是从下到上，从左到右 ，仪器拆卸的顺序是：从右到左，从上到下。
（3）拆卸加热制备气体的装置，若用排水法收集时，应先将导管 撤出 再熄灭酒精灯， 以防止 倒吸现象，炸裂容器。
（五）仪器的洗涤
（1）标准：内壁附着均匀 水膜 ，即不 聚成水滴 ，也不 成股流下
（2）方法：使用 毛刷 ，用 去污剂 和 水 冲洗。
（3）特殊污物的洗涤
①附有难溶于水的碱，碱性氧化物，碳酸盐选用稀盐酸 清洗
②附有油污用 热碱溶液或洗衣粉 清洗
③附有MnO2 、KMnO4用 浓盐酸 清洗
（六）装置气密性的检查
将装置的导管口一端浸没于水中，再用 双手 紧捂容器或微热容器，若导管口有 气泡 冒出，且冷却后导管口有 水柱 上升，说明装置不漏气。
（七）混合物的分离
（1）过滤：分离难溶固体和液体混合物的操作
适用范围： 固体与液体的分离
主要仪器： 漏斗，烧杯 ，玻璃棒，铁架台（带铁圈），滤纸
注意事项：①一贴，二低，三靠
一贴： 滤纸紧贴漏斗内壁
二低： 滤纸边缘低于漏斗边缘；倾倒的液体低于滤纸边缘
三靠： 倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒；
玻璃棒紧靠三层滤纸；
漏斗下端紧靠烧杯内壁。
②必要时要洗涤沉淀物
（2）蒸发：用加热使液体挥发的方法，减少溶液中的溶剂，使溶质从溶液中析出的操作
适用范围： 分离出溶剂中的溶质（如从食盐中提取食盐晶体）
主要仪器： 铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，坩埚钳
注意事项：①溶质必须稳定
②蒸发过程中不断搅拌，以免局部受热而液体飞溅
③溶液接近干时停止加热，余热蒸干

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