离子反应与氧化还原反应专题训练(含答案).doc

高三化学

离子反应与氧化还原反应专题训练

1．在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是 （　　　）
A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－ B． Ba2+、K+、OH－、NO3-
C．Al3+、Cu2+ 、SO42－、Cl－ D．Na+、Ca2+、AlO2－ 、Cl－
2下列反应中，Na2O2既不是氧化剂又不是还原剂的是　　 （ ）
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 　 B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
C．2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2 D．3Na2O2（熔融）+Fe2O3=2Na2FeO4+Na2O
3．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 （ ）
A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O D．NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O
4．在含有I－且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是 （ ） 　
A．Na+、Fe2+、Br－、Cl－ B．Al3+、K+、NH4+、Na+
C．K+、Na+、NO3－、H+ D．K+、S2－、SO42－、OH－
5．下列离子方程式书写正确的是 （ ） 　
A．向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
B．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水 2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓
C．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫 ClO－+SO2+H2O＝HSO3－+HClO
D．硫酸铜和氢氧化钡溶液混合 Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
6．下列离子方程式中正确的是 （ ）
A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全
电解
Ba2++OH—+H++SO42— BaSO4↓+H2O
B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O　　2OH－+H2↑+Cl2↑
C．三氯化铝溶液跟过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O Al (OH)3↓+3NH4＋
D．铜片投入稀HNO3溶液：Cu + NO3－+ 4H+ = Cu2+ + 2H2O + NO↑
7．下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是 （ ） 　　　
A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO３－、SO42－、I－
B．由水电离的c(H＋)=10－14mol·L－1 的溶液中：Na+、AlO2－、S2－、SO42－
C．含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42－
D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3－
8．K35ClO3晶体与H37Cl溶液反应生成氯气、氯化钾和水，此反应生成的氯气的相对分子质量为 ( ) 　　
A．73.3 B．73 C．74 D．70.6
9．较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物。如果已反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为4:1，则硝酸的还原产物可能为 ( ) ＣＤ
A．NO2 B．NO C．N2O D．NH4NO3 .
10．向含0.78mol的FeCl2溶液中通人0.09molCl2，再加入含0.1mol X2O72－的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，而X2O72－变成Xn+，则下列说法不正确的是　( )　 　
A．FeCl2是还原剂 B．Xn+是还原产物　 C．n的值是3 D．Fe3+是还原产物
11．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)3、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，
溶液中Fe2+的浓度(纵坐标/mol·L－1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)
之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)3、HNO3物质的量
浓度之比为 ( )
A．1∶1∶1 B．1∶3∶1
C．3∶3∶8 　　 D．1∶1∶4
电解
12．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：
① G → Q + NaCl 　　 ② Q + H2O X + H2
③ Y + NaOH → G+ Q+H2O ④ Z + NaOH → Q + X + H2O
这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为 ( )
A．GYZQX B．GYQZX C．QGZYX D．ZXGYQ

13．配平下列离子方程式，并回答问题：
（1） Fe(OH)3+ +ClO－+ OH－= FeO4n－+ Cl－+ H2O
（2）若有3.21gFe(OH)3参加反应，共转移了5.418×1022个电子，则n= ，FeO4n－中铁的化合价为 。
（3）试推测FeO4n－能与下列哪些物质反应（填序号） 。
A．Cl2 B．SO2 C．H2S D．O2

14．某主族元素R形成的离子R3+最外层有两个电子，在碱性条件下，R3+可被Cl2氧化成带一个单位负电荷的含氧酸根阴离子，该阴离子在酸性条件下能将Mn2+氧化成MnO4－，同时本身又被还原为R3+。试写出其中两个反应的离子方程式(不必确定R为何种元素)：
(1)_______________________________________________________________________；
(2)_________________________________
15.在含有1 mol FeBr2的溶液中，通入Cl2的物质的量为x mol。当x为不同值时，有不同的反应和不同的产物。试根据要求填写下表的空格：
x的取值
离子反应方程式
产物的化学式

2 Fe2+ + Cl2 2 Fe3+ + 2 Cl－

FeCl3 Br2
x = 1 mol

16．已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：
a Fe + b NO3－ + c H+ = d Fe2+ + f Fe3+ + g NO↑+ h N2O↑+ k H2O化学计量数a-k均为正整数）。
回答下列问题：
⑴根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是（用一个代数式表示。下同）
⑵根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是
⑶根据反应中的电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是
⑷若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是 ；c的取值范围是 。

17．某无色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示。
无色溶液
过量HCl
△
溶液甲
过量NH4HCO3
淡黄色沉淀甲
气体乙
白色沉淀乙
溶液乙
△
过量Ba(OH)2
气体丙
白色沉淀丙
溶液丙

请回答下列问题：
(1)沉淀甲的化学式为 ；
(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 _______________；
(3)沉淀丙中一定含有 (填化学式,下同)，可能含有 ；
(4)综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有 ___________________。
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参考答案

1．A 　2．C 　3．D 　4．D 　5．AD 　6．BC
7．AD 　8．A 　9．CD 　10．D 　11．D 　12．Ｂ

13． (1)2 5-n 2n 2 5-n n+3
(2) 2 +6
　　 (3) B C

14． (1) R3+ + Cl2 + 6OH－ RO3－ + 2 Cl－ + 3H2O
(2) 2Mn2+ + 5RO3－ + 14H+ 2MnO4－ + 5R3+ + 7H2O

15 ．
x的取值(n的表达式)
离子反应方程式
产物的化学式
x ≤ 0.5 mol
2 Fe2+ + Cl2 ＝2 Fe3+ + 2 Cl－
FeCl3 FeBr3
x ≥ 1.5 mol
2 Fe2+ + 4 Br－ + 3 Cl2 ＝ 2 Fe3+ + 2Br2 + 6 Cl－
FeCl3 Br2
x = 1 mol
2 Fe2+ + 2 Br－ + 2 Cl2＝2 Fe3+ + Br2 + 4 Cl－
FeCl3 FeBr3 Br2

16．(1) c = 4 g + 10 h
(2) c － b =2 d + 3 f
(3) 2 d + 3 f = 3 g +8h
(4) 6～12 30～48

17．⑴S
⑵Al3++3HCO3－ Al(OH)3↓+3CO2↑
⑶BaCO3、BaSO4
⑷S2－、SO3＋、AlO2－、Na+

4