高一化学必修一第三章单元测试题(含答案及解析).doc

高一化学必修一第三章单元测试题（含答案及解析）
一、选择题
1．(2010年东北师大附中期末考试)将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是(　　)
A．最后一定有沉淀生成，且有气体放出
B．溶液最后一定澄清，且有气体放出
C．一定有气体放出 D．一定无气体放出
2．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到(　　)

A．水进入左瓶　　　　　 B．水进入右瓶
C．水同时进入两瓶 D．水不进入任何一瓶
3．向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是(　　)
A．CO B．Cl－
C．OH－ D．HCO
4．向500 mL 1 mol/L FeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌，充分反应后，所得沉淀的物质的量是(　　)
A．0.5 mol B．1 mol
C．0.75 mol D．不能确定
5．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有(　　)
A．AlO B．Cu2＋
C．Al3＋ D．Mg2＋
6．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是(　　)
A．过量的铁与稀盐酸 B．过量的铁粉与氯化铜溶液
C．过量氯水与氯化亚铁溶液 D．过量铁粉与三氯化铁溶液
7．能分别将含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH、Na＋等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是(　　)
A．NaHCO3溶液 B．NaOH溶液
C．KSCN溶液 D．NH3·H2O
8．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是(　　)
A．加热时无气体放出
B．滴加盐酸时有气泡放出
C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成
D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
9．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　)
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④ B．③②①④
C．③①②④ D．①②③④
10．把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是(　　)
A．Cl－的浓度几乎不变 B．溶液变浑浊
C．溶液中存在Al3＋ D．溶液中存在最多的离子是Na＋
11．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是(　　)
A．Fe和FeCl3 B．Na与O2
C．NaOH与CO2 D．NaOH与AlCl3
12．将3.6 g炭粉跟Fe3O4的质量分数为80%的磁铁矿粉29 g混合后，隔绝空气加强热，反应后收集到的气体恢复到标准状况后，体积为6.72 L，则该气体(　　)
A．全部是CO2 B．全部是CO
C．CO和CO2各占一半 D．CO和CO2的混合气体，CO的体积分数是
13．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质？(　　)
A．氧化性 B．还原性
C．导电性 D．导热性
14．下列物质不能只用一步化合反应制取的是(　　)
A．NaHCO3 B．FeCl3
C．NH4Cl D．Al(OH)3
15．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
二、非选择题
16．某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了一系列实验。

(1)用下图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反应)。
反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当__________________时(填实验现象)，说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式__________________________。
(2)为了研究一定时间内铁粉的消耗量，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积(已折算成标准状况)。
①收集并测量气体体积应选下图中的________装置。

②称取0.24 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。最好选用__________规格的量筒(选填字母序号)。
A．100 mL　　　　　 B．200 mL
C．500 mL D．1 000 mL
17．A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：

试填写以下空白：
(1)合金A由__________和__________组成。
(2)写出下列变化的离子方程式。
C→D___________________C→E__________________________；
E→G__________________________；D→F__________________________。
18．有一透明溶液，可能含有较大量的NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Na＋、H＋、SO、CO中的一种或几种，取此溶液做下列实验：
①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。推断：

(1)溶液中一定含有的离子是_________
(2)溶液中肯定不含有的离子是______________。
(3)可能含有的离子是__________________。
19．我国化学家侯德榜改革国外的制碱工艺提出的“侯氏制碱法”誉满全球。其生产步骤如下图所示：

试完成下列问题：
(1)若上述的悬浊液是NaHCO3与NH4Cl的混合物，则Ⅰ和Ⅱ的总反应方程式是__________________。
(2)由这一反应可知NaCl比NaHCO3溶解度__________。
(3)操作Ⅰ、Ⅱ不能颠倒的原因是__________________。
(4)Ⅲ的操作叫_________________________Ⅳ的操作叫_______________ ___________。
20．下列图示中，E是不溶于水的白色胶状物质。

则：(1)化学式：
A．__________B．__________C．__________
(2)反应方程式或离子方程式。
①________________________________②________________________________
③________________________________④________________________________
⑤________________________________⑥
21．在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)，它们排出的废液里，每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清。请推断：

(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物：
甲__________，乙__________，丙__________。
(2)甲、乙、丙、丁四座工厂排出的废液所电离出的离子，在M处取出的河水中，不能大量存在的离子是____________
22．向20 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液中，加入30 mL NaOH溶液，充分反应后，得0.78 g沉淀，求NaOH溶液的物质的量浓度是多少？

23．(2010年东北师大附中期末考试)在隔绝空气的条件下，某同学将一块被氧化钠覆盖的钠块用一张无保护膜并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待反应完全后，在容器中收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L－1(忽略溶解的氢气的量 )。试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

1【答案】C
【解析】Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与AlCl3反应时取决于用量，当NaOH不足时有Al(OH)3沉淀生成，当NaOH过量时有NaAlO2生成，溶液澄清。
2【答案】A
3【答案】D
【解析】2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，HCO＋OH－===H2O＋CO，所以HCO数目减少。
4【答案】C
5【答案】A
【解析】

6【答案】C
7【答案】B
【解析】能一次鉴别七种物质必须得到七种不同的现象，当滴加NaOH溶液时，生成蓝色沉淀的为Cu2＋；生成红褐色沉淀的为Fe3＋；生成白色沉淀后逐渐溶解至澄清的为Al3＋；生成白色沉淀，沉淀不消失的为Mg2＋；生成白色沉淀逐渐变灰绿色，最后变为红褐色沉淀的为Fe2＋，有刺激性气味气体产生的为NH，无明显现象的为Na＋。
8【答案】C
9【答案】B
【解析】金属钠在纯氧中燃烧产物为Na2O2，颜色为淡黄色。FeSO4与NaOH溶液反应的最终产物为Fe(OH)3，颜色为红褐色。Fe3＋遇KSCN变红。无水硫酸铜吸水成CuSO4·5H2O为蓝色晶体，故答案为B。
10【答案】BC
【解析】4.6g Na投入溶液中可生成0.2 mol NaOH，溶液中的Al3＋为0.02 mol，则n(Al3＋)∶n(OH－)＝1∶10，即AlCl3与NaOH完全反应，生成0.02 mol NaAlO2和0.06 mol NaCl，还有0.12 mol NaOH剩余。
11【答案】A
【解析】B项，Na与O2在常温下生成Na2O，在加热或点燃条件下生成Na2O2；C项中NaOH相对CO2足量时产生Na2CO3，少量时产生NaHCO3；D项中NaOH过量时生成NaAlO2，NaOH不足时生成Al(OH)3。
12【答案】D
【解析】n(C)＝＝0.3 mol
n(Fe3O4)＝＝0.1 mol
Fe3O4＋2C3Fe＋2CO2
1　　 　2　 　3　　　2
0．1　　0.2　　　　　02
CO2＋C2CO
1　 　1　 　2
0．1　 0.1　 0.2
反应所得混合气体中CO20.1 mol，CO 0.2 mol。
13【答案】B
【解析】据反应分析可知B正确，该反应的发生与物理性质无关。
14【答案】D
【解析】Al2O3与H2O不反应。
15【答案】D
【解析】A项：原子不守恒；B项：氨水为弱碱，应写化学式(NH3·H2O)；C项：电荷不守恒。
16【答案】(1)Fe(铁)　Al(铝)
(2)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
17【答案】(1)肥皂泡爆破，并有爆鸣声
3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2　(2)①B　②B
【解析】(1)铁与水蒸气反应产生的气体为H2，所以用点燃的火柴靠近时，会有肥皂泡爆破，并有爆鸣声，其方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。
(2)①装置A的进气口应是短进长出，所以应选择B装置。
②根据方程式可计算出0.24 g铁粉可产生H2为128 mL，所以最好选择200 mL量筒。

18【答案】(1)Mg2＋、Al3＋、H＋、SO
(2)CO、NH、Cu2＋、Fe3＋　(3)Na＋
19【答案】(1)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl　(2)大　
(3)由于CO2在水中溶解度很小，再通NH3也不能产生大量的HCO，故不可能析出NaHCO3晶体　
(4)过滤　灼烧
【解析】根据上述转化关系可知总反应方程式为
NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，
由此可知NaCl的溶解度较碳酸氢钠大；由于CO2在水中的溶解度很小，所以不能颠倒。
20【答案】(1)A：Al　B：AlCl3　C：NaAlO2
(2)①2Al＋3Cl22AlCl3
②Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
③2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
④Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
⑤2Al＋6H＋===3Al3＋＋3H2↑
⑥Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
21【答案】(1)Ca(OH)2　FeCl3　HCl
(2)OH－、CO
【解析】(1)依题意，甲处河水呈乳白色，排出的是微溶于水的Ca(OH)2，其他三种物质都易溶于水。乙处河水呈红褐色，说明有难溶物Fe(OH)3存在，它由Ca(OH)2与FeCl3反应生成，所以乙处排出的是FeCl3。丙处河水由浑变清，说明河水中的难溶物或微溶物都被溶解了，所以丙处排出的是HCl。丁处产生气泡，是HCl与丁处的Na2CO3反应生成CO2所至，因此丁处排出的是Na2CO3。(2)由丁处产生气泡，河水仍清，可知呈酸性，所以河水中不可能大量存在OH－、CO。
22【答案】当NaOH溶液量不足时，c(NaOH)为1.0 mol·L－1，当NaOH溶液过量时，c(NaOH)为5.0 mol·L－1。
【解析】因AlCl3的物质的量为0.02 L×2 mol·L－1＝0.04 mol，Al(OH)3的物质的量为＝0.01 mol，剩余0.03 mol铝元素的存在形式决定于NaOH的物质的量：若为Al3＋，则NaOH的量不足，若为AlO，则NaOH过量。
(1)当OH－的量不足时：
Al3＋＋3OH－　　===　　Al(OH)3↓
3 mol 78 g
30×10－3×c mol 0.78 g
解得：c＝1.0 mol·L－1
(2)当OH－过量时：
设Al3＋完全反应生成Al(OH)3时消耗x mol NaOH，生成y g沉淀
则Al3＋　＋　3OH－===Al(OH)3↓
1 mol 3 mol 78 g
0.04 mol x mol yg
解得：x＝0.12，y＝3.12
设溶解(3.12－0.78) g Al(OH)3消耗z mol OH－
Al(OH)3　 ＋ 　OH－===AlO＋2H2O
78 g 1 mol
(3.12－0.78) g z mol
解得z＝0.03
c(NaOH)＝＝5.0 mol·L－1
23【答案】89%
【解析】(1)Na2O＋H2O===2NaOH，
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
(2)n(NaOH余)===2.0 L×0.05mol·L－1
＝0.1 mol，
n(H2)＝＝0.05 mol，
n(Al)＝＝0.01mol＝n(NaAlO2)，
由电子守恒知：n(Na)＋3n(Al)＝2n(H2)，
即：n(Na)＋3×0.01 mol＝2×0.05 mol，得：n(Na)＝0.07 mol。
由钠守恒知：n(NaAlO2)＋n(NaOH)＝n(Na)＋2n(Na2O)，
即：0.01 mol＋0.1 mol＝0.07 mol＋2n(Na2O)，
得：n(Na2O)＝0.02 mol。
w(Na)＝≈89%。