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1、 九年级化学上册第六章知识点总结（人教版） 本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和c60 一、碳的几种单质（金刚石、石墨、c60） 、金刚石（c）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。 2、石墨（c）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现了它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，润滑性、常温下化学性质稳定）、做固体润滑剂（体
2、现它具有润滑性）等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质而不是化学性质 4、c60（也叫“足球碳”）：c60分子是由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各
3、异,而各种单质碳的化学性质却完全相同 、常温下碳的化学性质比较稳定。因此古代用墨书画的字画保存时间很久仍不变色。 2、可燃性: 完全燃烧,生成co2 : c+o2 co2 不完全燃烧 ,生成co：2c+o2 2co 3、还原性：c+2cuo 2cu+co2↑ （置换反应） 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 cuo在反应中失去氧元素，发生还原反应。c具有还原性。 应用：冶金工业：2Fe2o3+3c 4Fe+3co2↑ c＋co2 2co 课题2
4、 二氧化碳制取的研究 一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： ①若反应物是固体，需加热，则制气体时用高锰酸钾制o2的发生装置。 ②若反应物是固体与液体，不需加热，则制气体时则用制co2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： ①难溶于水的气体用排水法收集。co只能用排水法（因为密度约等于空气，且有毒） ②密度比空气大（或相对分子质量＞29）的气体用向上排空气法收集。co2只能用向上排空气法（因为能溶于水） ③密度比空气小（或相对分子质量＜29）的气体用向下排空气法收集。
5、二、实验室制取二氧化碳的方法 、药品：石灰石（或大理石）与稀盐酸 ①不能用H2So4与caco3反应的原因：生成的caSo4微溶于水，会覆盖在caco3表面，阻止反应的进行。 ②不能用浓盐酸与caco3反应的原因：浓盐酸易挥发成Hcl气体混入生成的co2中。 ③不能用Hcl与Na2co3反应的原因：Na2co3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利收集。 注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质而不是化学性质 4、c60（也叫“足球碳”）：c60分子是由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质
6、碳的化学性质却完全相同 、常温下碳的化学性质比较稳定。因此古代用墨书画的字画保存时间很久仍不变色。 2、可燃性: 完全燃烧,生成co2 : c+o2 co2 不完全燃烧 ,生成co：2c+o2 2co 3、还原性：c+2cuo 2cu+co2↑ （置换反应） 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 cuo在反应中失去氧元素，发生还原反应。c具有还原性。 应用：冶金工业：2Fe2o3+3c 4Fe+3co2↑ c＋co2 2co 课题2 二氧化碳制
7、取的研究 一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： ①若反应物是固体，需加热，则制气体时用高锰酸钾制o2的发生装置。 ②若反应物是固体与液体，不需加热，则制气体时则用制co2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： ①难溶于水的气体用排水法收集。co只能用排水法（因为密度约等于空气，且有毒） ②密度比空气大（或相对分子质量＞29）的气体用向上排空气法收集。co2只能用向上排空气法（因为能溶于水） ③密度比空气小（或相对分子质量＜29）的气体用向下排空气法收集。 二、实验室制取
8、二氧化碳的方法 、药品：石灰石（或大理石）与稀盐酸 ①不能用H2So4与caco3反应的原因：生成的caSo4微溶于水，会覆盖在caco3表面，阻止反应的进行。 ②不能用浓盐酸与caco3反应的原因：浓盐酸易挥发成Hcl气体混入生成的co2中。 ③不能用Hcl与Na2co3反应的原因：Na2co3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利收集。 、 二氧化碳对环境的影响：⑴过多排放引起温室效应。 ①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏 ②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源 ⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无
9、毒，因此在人群密集的地方注意通风换气 二、一氧化碳 、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。 3、化学性质: ）可燃性：2co+o2 2co2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰 H2和o2的燃烧火焰是：淡蓝色的火焰。 co和o2的燃烧火焰是：蓝色的火焰。 cH4和o2的燃烧火焰是：明亮的蓝色火焰。 鉴别：H2、co、cH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） （水煤气：H2与co的
10、混合气体。制法： c+H2o H2↑+co↑） 2）还原性：co+cuo cu+co2 （还原反应） 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮的红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 Fe2o3+3co 2Fe+3co2 现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 H2、co、c具有相似的化学性质： A可燃性 c+o2 co2 2co+o2 2co2 2H2+o2 2H2o B还原性：H2＋cuo cu+H2o co+cuocu+co2 c
11、2cuo 2cu+co2↑ 除杂的方法：①除去co中混入的co2杂质：通入石灰水： co2+ca2==caco3↓+H2o ②除去co2中混入的co杂质：通过灼热的氧化铜： co+cuo cu+co2 4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是：1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子 本章知识间的联系： ①c→co：2c＋o2 2co c＋co2 2co ②c→co2：c＋o2 co2 c＋2cuo 2cu＋co2↑ 3c＋Fe2o3 3co2↑＋2Fe ③co→co2：
12、2co＋o2 2co2 co＋cuo cu＋co2 3co＋Fe2o3 2Fe＋3co2 ④co2→H2co3: co2＋H2o===H2co3 ⑤H2co3→co2：H2co3===co2↑＋H2o ⑥co2→caco3：co2＋ca2===caco3↓＋H2o ⑦caco3→co2：caco3+2Hcl==cacl2+H2o+co2↑ caco3 co2↑＋cao 第七单元 燃烧及其利用 课题1 燃烧和灭火 一、 燃烧 、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化
13、反应。 2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧） 如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点； B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气 白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中 3、 燃烧与缓慢氧化的比较： 相同点：都是氧化反应、都放热； 不同点：前者发光、反应剧烈；后者不发光、反应缓慢 二、灭火的原理和方法 、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件， 就可以达到灭火的目的 2、灭火的原理：（1）消除可
14、燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。 3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。 干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。 液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火 4、泡沫灭火器的反应原理：利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火 化学反应方程式：Na2co3+2Hcl=2Nacl+H2o+co2↑ 一、 爆炸 概 念 发生条件 防范措施 燃烧 可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应 可燃物；与空气或氧气接触；温度
15、达到着火点 可燃物与其他物品隔离；与空气隔离；降低温度至着火点以下 爆炸 可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸 剧烈燃烧；有限空间 严禁烟火 缓慢氧化 反应进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应 与空气或氧接触 ①爆炸可能是化学变化（如：火药爆炸）也可能是物理变化（如：车胎爆炸） ②化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀 ③可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，
16、以防止发生爆炸。 ④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险 ⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈 常见灭火的方法①油锅着火，用锅盖盖灭 ②电器着火，先应切断电源 ③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花 ④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖 ⑤扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉 其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃 B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺 c、用扇子扇煤
17、炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。 课题2 燃料和热量 一、化石燃料 ① 包括煤、石油、天然气（都是混合物） ② 是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的 ③ 属于不可再生能源 ④合理开采，综合利用，节约使用 、煤 ① 称为“工业的粮食” ② 组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素 ③ 将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）
18、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸） ④ 煤燃烧会产生So2、No2等，会形成酸雨 2、石油 ① 称为“工业的血液” ② 从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品 ③ 组成：主要含碳、氢元素 ④ 炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（此分离过程是物理变化） ⑤ 石油各产品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；沥青（筑路）；石蜡（作蜡烛）等 ⑥ 石油不可以直接作燃料，会浪费资源 3、天然气 （1）、有石油的地方一般有天然气，主要成分是甲烷（
19、cH4） ①甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。 ②甲烷的化学性质：可燃性：cH4＋2o2 co2＋2H2o（发出蓝色火焰） 注意：（1）点燃甲烷前要检验纯度 （2）、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素）。 （3）、鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物（导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而
20、干燥的烧杯，看烧杯内壁是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，看是否变浑浊。 4、沼气的主要成分是甲烷，把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷。在农村，沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生 5、可燃冰：埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物，储量是化石燃料总和的两倍将成为替代化石燃料的新能源，开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中，造成的温室效应将比二氧化碳更严重 6、西气东输：输的是天然气 7、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料 二、化学变化中常伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。 、放出热量：
21、如燃料燃烧放热（如化石燃料的燃烧） c＋o2 co 2、吸收热量：co2+c 2co 可以利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、拆除危旧建筑 三、使燃料充分燃烧注意两点：燃烧时要有足够多的空气，燃料与空气有足够大的接触面。燃料不充分燃烧的后果：产生的热量减少，浪费资源，产生大量的co等物质污染空气 四、燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决定，如果燃气的密度比空气的大，则安装在墙壁下方，反之，则安装在上方。 课题3 使用燃料对环境的影响 一、 燃料燃烧对空气的影响 １、 煤的燃烧。
22、煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。 ２、 酸雨的危害：破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等 防止酸雨的措施：使用脱硫煤、使用清洁能源等 ３、 汽车用燃料的燃烧。汽油和柴油作为多数汽车的燃料，它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物。 减少汽车尾气对空气污染的措施：改进发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧；使用催化净化装置；使用无铅汽油；使用车用乙醇汽油；汽车用压缩天然气（主要成分是甲烷）作燃料；禁止没有达到环保标准的汽车上路 二、使用
23、和开发新的燃料及能源 、乙醇 ①属于绿色能源中的一种，属于可再生能源。 ②由高粱、玉米、薯类等经发酵、蒸馏而得，俗称酒精 ③可燃性：c2H5oH+3o22co2+3H2o ④被用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料。 ⑤乙醇汽油是混合物，其优点：节省石油资源，减少汽车尾气的污染，促进农业生产 2、氢气 ①最清洁、最理想的燃料：A、原材料资源丰富，B、放热量多，c、产物无污染。 ②有可燃性2H2+o22H2o ③有还原性H2+cuocu+H2o用于冶炼金属 ④电解水可得到氢气2H2o2H2↑+o2↑，但耗用电能 ⑤不能广泛使用的原因
24、制取氢气成本太高且贮存困难 3、氢气的实验室制法 ①药品：锌粒和稀硫酸（或稀盐酸） ②原理：Zn+H2So4=ZnSo4+H2↑ ③收集方法：向下排空法（密度比空气小）、排水法（难溶于水） 4、正在推广或使用的新能源：太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能 附：初中要求掌握的两种实验室制取气体的装置： 一、 固+固 气体 发生装置图： 制取氧气：反应原理：2kmno4 k2mno4 +mno2+o2↑ 2kclo32kcl+3o2↑ 二、固+液气体 发生装置图： ①制取氧气： 反应原理：2H2o2 2H2o+o2↑ ②制取二氧化碳：反应原理：caco3+2Hcl==cacl2+H2o+co2↑ ③制取氢气： 反应原理：Zn＋H2So4 === ZnSo4＋H2↑ 8
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