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1、第十一单元《盐 化肥》知识点 一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 NaCl 食盐 白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受温度 影响不大 ⑴作调味品 ⑵作防腐剂 ⑶消除积雪（降低雪的熔点） ⑷农业上用NaCl溶液来选种 ⑸制生理盐水（0.9% NaCl溶液） Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换 Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲 碳酸钠 Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食
2、品工业等 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体， 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 碳酸钙 CaCO3 大理石、石灰石的主要成分 是难溶于水的白色固体 可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于工业和实验室制取二氧化碳。 备注 ==== △ 1.碳酸钠溶液呈碱性。 2.2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 3.NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 4.Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ (治疗胃酸过多)。 5
3、CaCO3+2HCl＝CaCl2+ H2O+ CO2↑ 6.Ca(OH) 2 + Na2CO3 ＝CaCO3↓+ 2NaOH (纯碱制烧碱) 二、粗盐提纯 除去不溶性杂质，得到的精盐中仍含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 １、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率 ２、实验仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 钥匙、烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台或三脚架、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 防止液体因局部过热向外飞溅 三、盐的化学性质 １、盐+金属→新金属＋新盐(只有排在前面的金属才能把排在
4、后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。极活泼的K、Ba、Ca、Na特殊。) Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu；Fe +2AgNO3 ＝Fe(NO3)2 + 2Ag。 ２、酸＋盐→新盐＋新酸(必须有沉淀或气体或水生成。若新酸为H2CO3，则分解为CO2↑+H2O。) CaCO3 + 2HCl＝ CaCl2 + H2O + CO2↑；Na2CO3 +H2SO4 ＝Na2SO4 +H2O +CO2↑ （CO32—的检验，要将产生的气体通入澄清的石灰水中） HCl + AgNO3 ＝ AgCl↓ + HNO3 （Cl—的检验，要加入稀 HNO3 ） H2SO4 + BaCl2
5、 ＝BaSO4↓+ 2HCl；H2SO4 + Ba(NO3)2＝BaSO4↓+ 2HNO3（SO42—的检验，要加入稀 HNO3 ） ３、盐＋碱→新盐＋新碱[反应物中的碱和盐必须是溶液，即碱中只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2能与某些盐反应，其它不溶性碱不能。生成物中的碱和盐至少有一种是沉淀。若新碱为NH3.H2O，则分解为NH3↑+H2O] H2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O ； 3HCl + Al(OH) 3＝AlCl3 + 3H2O（治疗胃酸过多）； Ca(OH)2 +(NH4)2SO4 ＝CaSO4 +2 NH3↑+2H2O（铵盐氮肥的检
6、验）。 ４、盐 + 盐 → 两种新盐（反应物中的两种盐必须是溶液，生成物中的两种盐至少有一种是沉淀。） AgNO3 +NaCl ＝ AgCl↓+NaNO3（Cl—的检验，要加入稀 HNO3 ）； BaCl2 +Na2SO4 ＝BaSO4↓ + 2NaCl ； Ba(NO3)2+ MgSO4 ＝BaSO4↓ + Mg(NO3) （SO42—的检验，要加入稀 HNO3 ）； BaCl2 + Na2CO3 ＝BaCO3↓+ 2NaCl； CaCl2 + Na2CO3 ＝CaCO3↓+ 2NaCl. 注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，
7、复分解反应才可以发生。 ②常见沉淀： AgCl↓ ；BaSO4↓； Cu(OH)2↓； Fe(OH)3↓ ；Mg(OH)2↓； BaCO3↓ ；CaCO3↓ 生成气体：H+与CO32－ ； NH4+与OH－ 生成水：H+与OH－ ③反应实质：离子结合成↓或↑或H2O。 生成水：H+与OH－；H+与金属氧化物；OH－+与非金属氧化物；H+与CO32－；NH4+与OH－等。 生成↑和H2O：H+与CO32－(生成CO2↑和H2O；NH4+与OH－(生成NH3↑和H2O) 生成↓：Ag+与Cl－(生成AgCl↓)； Ba2+ 与CO32－和SO42－（生成BaCO3↓和
8、BaSO4↓） ；Ca2+与CO32－（生成CaCO3↓） ；OH－与Mg2+或Cu 2+或 Fe3+（生成Mg(OH)2↓、Cu(OH)2↓和Fe(OH)3↓）…… 四、酸、碱、盐的溶解性 1、酸：多数都可溶 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、钾、钡易溶于水，氢氧化钙微溶，其余均为沉淀。 3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，其余都难溶。 注：BaSO4、、AgCl 既不溶于水，也不溶于酸。 五、一些离子的鉴别： H+： 1.指示
9、剂；2.活泼金属；3.金属氧化物；4.碱；5.某些盐：CO32－盐 OH－： 1.指示剂；2..某些盐：Fe3+、Cu2+盐 Cl－ ： 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀 SO42－： 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 CO32－： 用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体 Fe3+ ： 1.黄色溶液；2.用OH－能生成红褐色沉淀 Cu2+ ： 1.蓝色溶液；2. 用OH－能生成蓝色沉淀 NH4+ ： 用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 M
10、g2+ ： 用OH－ 能生成白色沉淀 Ca2+： 滴入Na2CO3或K2CO3 溶液， 能生成白色沉淀。 六、化学肥料 1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥） ⑴氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄 a、常用氮肥： 化学式、含N量 使用注意事项 NH4HCO3 ；17.7%中性 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用 NH4NO3 ；35% 酸性 易爆，结块不可用铁锤砸 (NH4 )2S
11、O4 21.2% 酸性 长期使用会使土壤酸化、板结 NH4Cl 26.2% 酸性 长期使用会使土壤酸化、板结 CO(NH2 )2 46.7% 中性 含氮量最高的氮肥（有机物） (NH3.H2O 碱性 加水稀释后施用 不稳定，易放出NH3↑ Na NO3 中性 b、铵态氮肥（NH4+）的检验 试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸。NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 ⑵钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗
12、倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄 KCl 常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性 K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结 ⑶磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果） 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达 常用磷肥：磷矿粉 Ca3(PO4)2；钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）；过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4；重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2。 磷肥不能与碱性物质混合施用。 如草木灰、熟石灰。 ⑷复合肥：含N、P、K中的两种或三种： KNO3；NH4H2PO4； (NH4) 2HPO4 。后二种复合肥不能与碱性物质混合施
13、用。 3、使用化肥、农药对环境的影响 ⑴土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 ⑵大气污染：N2O、NH3、H2S、 SO2 ⑶引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 4、合理使用化肥 ⑴根据土壤情况和农作物种类选择化肥 ⑵农家肥和化肥合理配用 五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法 氮 肥 钾 肥 磷 肥 看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末 加 水 全 部 溶 于 水 大多数不溶于水 灼烧 放出氨气，有氨味 无氨味，跳动、爆裂声 加Ca(OH)2 放出氨气，有氨味 不放出氨气，无氨味 4
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