1、
课题
二、单质碳的化学性质
授课人
马艳霞
学校
台山市宁阳中学
教学目标
知识与技能：
1.掌握单质碳的化学性质，了解其用途。
2.培养学生的操作技巧、观察能力和分析思维能力。
3.通过实验观察法提高学生的科学探究能力和理论联系实际的能力。
过程与方法：
1．了解单质碳在常温下的稳定性、可燃性。
2．实验探究——碳还原氧化铜，学习单质碳的还原性。
情感态度、价值观：
1．培养学生严谨的科学态度和尊重客观事实的优良品质。
2．通过探究活动使学生产生热爱化学的情感。
3．通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育。
重、难点
学习碳的还原性。
教学
2、方法
总结归纳法、实验探究法
仪器
药品
试管、具支试管、单孔胶塞、导气管、药匙、酒精灯、试管架、铁架台等。
碳、氧化铜、澄清石灰水、火柴等。
教师活动
学生活动
设计意图
[引课]：1.复习
2.多媒体播放: 用墨写的字画。
观 看
创设情景，激发学生兴趣，提高学生思考的驱动性。
[提出问题] 我国古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是为什么呢?
[板书] 一、 常温下碳的化学性质很稳定
[提问]为什么碳在常温下化学性质稳定？
思考、讨论、回答
画出碳原子结构图尝试说出原因
从生活实际出发引课，认识到化学就在身边，进
3、一步认识“性质决定用途”。
[复习引出] 回忆木炭在氧气中充分燃烧的实验，写出此反应的化学方程式。
[板书] 二.碳与氧气的反应（即可燃性）
1.炭完全燃烧C + O2 点燃 CO2
回忆实验现象、结论、写出此反应的化学方程式
通过复习，温故而知新。
[思考]：炭不完全燃烧会生成什么呢？
[播放视频] 用煤炉烧煤取暖，引起一氧化碳中毒。
思考、讨论、回答
联系生活实际，认识烧煤中毒事件产生的原因。
联系生活实际，认识身边物质的科学知识，结合已有知识和经验分析解决问题，进一步提高认识。
[板书] 2.炭不完全燃烧
2C + O2 点燃 2CO （O2不充足）
[提
4、出问题] 烧煤中毒事件产生的原因是什么，可采取什么措施预防此类事件发生呢？
联系生活，应用所学知识解决实际问题。
通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育。
实验探究——碳的还原性
[提出问题] 碳能否与氧化铜反应?
讨论，猜想
实验探究的步骤：
提出问题
引导学生分析问题，提出假设
对猜想提出假设：
从问题出发进行大胆地假设，提出各种可能性。
（一）引导学生分析——思维探究
1． 实验设计：
（1）实验装置
装置如图
思考、讨论、交流
C与CuO均为固体，C在常温下稳定，此反应应在一定温度下进行，所以应选择与实验室制氧气装置类似。
5、从现象得结论
探究实验装置
培养学生动脑通过实验探究科学知识的意识。
2．操作步骤：
与制取氧气的操作比较得出结论。
[总结]得出实验步骤并分析注意事项：
3. 检验产物
石灰水变浑浊（CO2）
试管上有红色物质（Cu）
学生讨论得出操作步骤：
①气密性检验②装药③连接④加热⑤实验结束
从现象得结论
培养学生动脑通过所学知识分析解决化学问题的能力。
（二）实验探究
根据提出假设的依据和已有的知识进行实验论证，观察并记录实验现象。
实验、观察、讨论问题。
现象：黑色粉末变红，产生气体使澄清石灰水变浑浊。
对各种假设进行论证并培养学生动手实验能力，同
6、时培养学生严谨的科学态度和尊重客观事实、善于合作等优良品质。
（三）引导学生对实验现象进行分析、归纳和总结
[提问]通过实验验证了哪一条假设是正确的？
[总结并板书]三.碳与某些氧化物的反应（即具有还原性）
C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑
学生汇报实验现象
讨论后达成共识
碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳。
收集材料进行分析、归纳、总结和概括。
[引导学生对碳与氧化铜反应进行分析、归纳和总结 ]
反应中哪种物质得氧？发生了什么反应？具有什么性质？而另一种物质呢？
[总结] 在此反应中碳得氧，发生了氧化反应，具有还原性。氧化铜失氧，发生了还原反应，具
7、有氧化性。
听老师讲解
对问题从多个角度进行认识。引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段，证明实践出真知的真理性。
[介绍]高温条件下碳使CO2转变为CO
C + CO2高温2CO
指出炼铁的原理，介绍此反应的实际应用。
记录笔记
理论应用于实际，了解生活和生产中的问题。
[总结] 本节课知识重点。
整理笔记
及时总结培养学生良好的学习习惯。
[练习]
思考并回答
巩固所学知识
[课堂小结] 本节课你有什么收获？
学生谈心得体会
学生作出总结
[教学反思]
[作业] 完成本节课的学案
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