九年级化学下册知识点汇总.doc

学习必备 欢迎下载 第 1 页 课题课题 1 金属材料金属材料 一、几种常见的金属 1、金属材料包括纯金属和它们的合金。2、人类广泛利用金属的顺序：铜、铁、铝。3、金属的物理性质 .共性：具有金属光泽，有导电性、导热性，良好的延展性。.大多数金属都是银白色的，但铜呈紫红色，金呈黄色。.常温下大多数金属都是固体。汞是液体。4、物质的用途主要由物质的性质决定。金属之最 P4 二、合金 1、定义：就是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。2、组成：金属与金属、金属与非金属组成的混合物、常见的铁的合金：生铁和钢 生铁：含碳量为 2%4.3%铁和碳的合金 钢：含碳量为 0.03%2%区别：含碳量不同 4、合金与其组成的纯金属相比 合金比组成它们的金属颜色鲜艳。合金比组成它们的金属硬度更大。合金比组成它们的金属熔点低。合金比组成它们的金属抗腐蚀性好。5、二十一世纪的金属材料钛和钛合金 可作人造骨的钛合金 课题 2 金属的化学性质 一、金属与氧气反应 1、镁和铝在常温下就与氧气反应。4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 2、铁丝与铜片在高温时与氧气反应 3Fe+2O2 Fe3O4 2Cu+O2 2CuO 3、金即使在高温时也不与氧气反应。“真金不怕火炼”结论：活动性 Mg、Al Fe、Cu Au 镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，能阻止铝进一步被氧化。二.金属与酸的反应 金属 稀盐酸（稀硫酸）现象 反应的化学方程式 镁 放出气泡最迅速，反应最剧烈。Mg +2HCl =MgCl2 +H2 Mg +H2SO4=MgSO4+H2 锌 放出气泡速度次之，反应 较为剧烈。Zn +2HCl =ZnCl2 +H2 Zn +H2SO4=ZnSO4+H2 学习必备 欢迎下载 第 2 页 铁 放出气泡速度最慢，反应较为缓和。形成浅绿色的溶液 Fe +2HCl =FeCl2+H2 Fe +H2SO4=FeSO4+H2 铜 不反应 结论：金属活动性 Mg Zn Fe Cu 置换反应（基本反应类型）:由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。三.金属与化合物溶液的反应 实验 现象 反应的化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 活动性:AlCu 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色。Cu+2Ag NO3 =Cu(NO3)2+2Ag 活动性:CuAg 铜丝浸入硫酸铝溶液中 不反应 活动性:Cu Cu Ag Fe+CuSO4 =Cu +FeSO4 铁钉表面会有红色物质析出，溶液会从蓝色变为浅绿色。铁在发生置换反应时生成物中的铁显+2 价，（Fe2+浅绿色、Cu 2+蓝色、Fe3+黄色）金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au，金属活动性由强逐渐减弱 1.在金属活动性顺序里，金属的顺序越靠前，它的活动性就越强。2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。3.在金属活动性顺序里，位于前面金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。（K Ca Na 例外）课题 3 金属资源的利用和保护 极少数金属（如金、银等）以单质形式存在；其余大多数以化合物的形式存在。一.铁的冶炼 1、原料：石灰石（把杂质转化为炉渣）、铁矿石、焦炭（提供热量，制取还原剂）、空气 2、设备：高炉 3、原理：3CO+Fe2 O3 2Fe+3CO2 4、现象：红色粉末变成黑色，澄清的石灰水变浑浊。5、步骤要点：、先通一氧化碳后加热。目的：排尽空气再加热，防止加热时 CO 与空气混合发生爆炸。、实验完毕后，停止加热时要继续通 CO 至固体冷却。目的：防止铁被氧化。、实验过程中进行尾气处理。方法：用燃着的酒精灯。学习必备 欢迎下载 第 3 页、检验铁的方法：用磁铁吸引。二.金属资源保护 1、铁生锈的实质:铁生锈是铁与氧气、水发生化学反应。铁锈（混合物）的主要成分是氧化铁 Fe2O3,红棕色.2、金属防腐蚀的方法：保持铁制品表面干燥和洁净 形成保护层 涂-涂油 刷-刷油漆、烧制搪瓷（物理方法）镀-镀上一层耐腐蚀的金属（镀铬、锌、锡）烤-形成致密的氧化物薄膜等（烤蓝）改变金属的内部结构制成合金，如不锈钢 3、保护金属资源的方法.防止金属腐蚀 .回收利用废旧金属.合理有效开采矿物.寻找金属的代用品 课题 1 溶液的形成 一、溶液 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。2、特征：均一、稳定 3、组成：溶质：被溶解的物质。（固、液、气）溶液 溶剂：能溶解其他物质的物质。4、溶液、溶质与溶剂之间的量的关系 m 溶液=m 质+m 剂 5、溶液中溶质和溶剂的判断 固液混合固为质；气液混合气为质；液液混合少为质；有水存在水为剂；水为最常见的溶剂 6、溶液的名称 某溶质的某溶剂溶液，在不指明溶剂的情况下，溶剂一般为水。如氯化钠溶液。相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同 不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同 二、溶解时的吸热、放热现象 NaCl 溶于水温度不变。硝酸铵（NH4NO3）溶解时吸热，温度降低。氢氧化钠（NaOH）溶解时放热，温度升高。三、乳化现象 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。汽油洗油污是油能溶于汽油形成溶液。学习必备 欢迎下载 第 4 页 洗涤剂去油污是利用洗涤剂的乳化作用。课题 2 溶液的浓度 一、饱和溶液和不饱和溶液 1、饱和溶液和不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2.判断某一溶液是否饱和：一定温度下，一定量溶剂里加入该溶液的溶质固体是否能继续溶解。3.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化:对大多数固体物质来说:注：Ca(OH)2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 4、结晶(分离混合物的方法）结晶：溶质在溶液中过剩以晶体形式析出的过程。结晶后所得到的溶液是饱和溶液。二、溶解度 1、固体物质的溶解度 定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2、四要素 条件：在一定温度下 标准：在 100 克溶剂中 状态：达到饱和状态 单位：克 3、固体溶解度与溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法 4、曲线变化规律 （1）、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。如 KNO3（2）、少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如 NaCl（3）、极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如 Ca(OH)2 5、混合物分离方法介绍 结晶法：蒸发结晶：适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠 冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响较大的固体物质，如硝酸钾 气体的溶解度影响因素 与压强有关；压强减少，气体溶解度减少。与温度有关；温度升高，气体溶解度减少。一、溶质的质量分数公式：溶液质量=溶质的质量溶质质量分数 饱和溶液：二、配制一定溶质质量分数的溶液 课题课题3 溶液的浓度溶液的浓度 溶质的质量溶质的质量=溶液质量溶质质量分数溶液质量溶质质量分数 不饱和溶液 饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 溶质质量分数=溶解度 溶解度+100g 100%溶质的质量 溶剂的质量 溶解度 100g 溶质的质量 溶液的质量 溶质质量分数=100%溶质的质量 溶质的质量+溶剂的质量 溶质质量分数=100%学习必备 欢迎下载 第 5 页（一）用固体配制：步骤：计算、称量、量取、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（加快溶解）（二）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、混匀 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 常见的酸和碱 一、常见的酸 1、规律：紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝 无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱溶液变红 2、其他常见的酸:醋酸 CH3COOH 硝酸 HNO3 用途:盐酸:金属除锈 人体胃中含有少量胃酸即盐酸，助消化 硫酸:金属除锈 浓硫酸作干燥剂蓄电池含硫酸 3、浓硫酸的腐蚀性:（1）浓硫酸具有强烈腐蚀性（能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的碳）脱水性化学性质（2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。（3）浓硫酸稀释-溶于水放热 稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可把水直接倒入浓硫酸中。（4）浓硫酸的吸水性 浓硫酸可以吸收水（包括水蒸气），所以可以作为气体干燥剂 4、酸的化学性质 酸的通性（具有通性的原因：酸解离时所生成的阳离子全部是 H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸 盐+氢气 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 有刺激性气味有刺激性气味 无色液体无色液体 无色液体无色液体 白雾白雾(易挥发易挥发)无明显变化无明显变化 无气味无气味 酸酸酸酸 H H+酸酸酸酸根根根根离离离离子子子子 在水溶液中在水溶液中 解解 离离 学习必备 欢迎下载 第 6 页 Mg+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H 2 （3）金属氧化物+酸 盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。（4）碱+酸 盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O （5）盐+酸 另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 二、常见的碱 氢氧化钠(NaOH)俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。白色固体，易溶于水，并放出大量热。氢氧化钠在空气中易潮解可作某些气体的干燥剂。密封保存。-吸水潮解，吸收二氧化碳变质。用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。白色粉末，微溶于水，石灰水，它就是氢氧化钙的溶液。它可由生石灰(CaO)与水反应得到：CaO+H2O=Ca(OH)2 反应中放出大量热。吸水可作干燥剂 用途：见课本 56 页（3）其他常用的碱：氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3H2O)等。碱的化学性质 碱的通性具有通性的原因：解离时所生成的阴离子全部是 OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱 盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O（3）酸+碱 盐+水 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 课题 2 酸碱中和反应 中和反应（属于复分解反应）（1）、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O 碱碱碱碱 金金金金属属属属离离离离子子子子 +OOH H 在水溶液中在水溶液中 解解 离离 学习必备 欢迎下载 第 7 页(2)、中和反应的本质：H+OH-=H2O(3)、归纳：酸与碱的中和反应 酸与金属氧化物 碱与非金属氧化物（4）、应用：a 改变土壤的酸碱性(用熟石灰 Ca(OH)2 改良酸性土壤)b 处理工厂的废水 c 用于医药（5）、溶液酸碱度的表示法pH 0 14 酸性增强 中性 碱性增强 p值 7，溶液呈碱性；p值越大，碱性越强；p值=7，溶液呈中性；p值 7，溶液呈酸性；p值越小，酸性越强；pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸 用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH（读数为整数）酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（因为溶有 CO2）pH5.6 的雨水为酸雨 了解酸碱性对生命活动（包含农作物的生长）的影响。生活中常见的盐 生活中常见的盐 （1）定义：能解离出金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物 氯化钠（NaCl）：主要用于调味剂，腌制菜、鱼等，作生理食盐水，化工原料。碳酸钠（Na2CO3）：俗名：纯碱，苏打。白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性；广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。碳酸氢钠（NaHCO3）：俗名：小苏打。作发酵粉、治疗胃酸过多 碳酸钙（CaCO3）：大理石、石灰石的主要成分。作建筑材料、补钙剂 （2）盐的化学性质 盐（可溶）+金属 1 金属 2+新盐（金属 1 比金属 2 活泼，K、Ca、Na 除外）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 盐+酸 新盐+新酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 盐+碱 新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 盐+盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3（3）复分解反应 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 条件：生成物都含有气体或有水或有沉淀 除满足上述条件以外，无酸参加，反应物必须可溶复分解反应才可以发生。特殊离子对 H+HCO3-CO2H2O H+CO32-CO2H2O Ca2+CO32-CaCO3 Ba2+CO32-BaCO3 Ba2+SO42-BaSO4 H+OH-H2O Al3+OH-Al(OH)3 Fe3+OH-Fe(OH)3 红褐色 盐和水盐和水 有盐和水生成的反应不一定是中和反应有盐和水生成的反应不一定是中和反应 学习必备 欢迎下载 第 8 页 Cu2+OH-Cu(OH)2 蓝色 Mg2+OH-Mg(OH)2 Ag+Cl-AgCl NH4+OH-NH3H2O 刺激性气味刺激性气味