徐州市2018年中考化学试题.doc

2018年江苏省徐州市中考化学试卷
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题2分,共20分)
1．人们如果缺乏必要的化学知识往往会产生错误的认识。下列认识错误的是（　　）
A．酸雨是指pH＜7的雨水 B．农业上应合理使用化肥
C．垃圾分类回收节约资源 D．推广使用可降解塑料
2．（2分）（2018•徐州）学习化学需要使用化学符号。下列叙述正确的是（　　）
A．NH3表示3个氨气分子 B．氯化钾溶液中含有K+和Cl﹣
C．2N表示2个氮原子或2个氮元素 D．铝片表面氧化物的化学式为AlO
3．（2分）（2018•徐州）下列说法不正确的是（　　）
A．水和过氧化氢含有相同的元素 B．电解水产生H2和O2的质量比为2：1
C．水汽化和水结冰均为物理变化 D．可以使用肥皂水区分硬水和蒸馏水
4．硅晶体广泛应用于电子工业的各个领域，工业上常用焦炭在高温下还原二氧化硅固体初步制得，主要反应为SiO2+2C高温Si+2CO2↑。下列说法不正确的是（　　）
A．该反应为置换反应 B．SiO2中硅元素的化合价为+4
C．反应后固体质量减小 D．地壳中硅元素含量小于铁元素
5．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是（　　）

A．纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2点燃Fe3O4 B．水可防止生成物溅落炸裂瓶底
C．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低 D．气球先膨胀后又变小
6．（2分）（2018•徐州）以下是某同学记录的实验操作或现象，其中符合事实的是（　　）
A．镁条在空气中燃烧，产生白色火焰，生成黑色固体
B．实验室制取氧气时，加入药品后再检查装置的气密性
C．向饱和食盐水中加入高锰酸钾固体，振荡，溶液不变色
D．向盛有鸡蛋清的试管中加入饱和的硫酸铵溶液，会析出沉淀
7．（2分）（2018•徐州）下列对几种有机化合物的叙述正确的是（　　）
A．甲烷中含有1个碳原子和4个氢原子
B．乙醇（C2H6O）中碳、氢、氧元素的质量比为2：6：1
C．尿素[CO（NH2）2]的相对分子质量为60g
D．葡萄糖（C6H12O6）中碳元素的质量分数为40%
8．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（　　）

A．蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
B．t2℃时，100g甲的饱和溶液降温至t1℃，析出甲的质量为15g
C．t1℃时，甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同
D．t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙＞甲=丙
9．（2分）（2018•徐州）下列实验方案不能达到目的是（　　）
A．探究氢氧化钠溶液是否变质：滴加酚酞试液
B．检验二氧化碳气体：通入澄清的石灰水
C．鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙三种固体：加水
D．除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：加热
10．（2分）（2018•徐州）在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
10
16
0
0
反应中质量（g）

m2

1.6
反应后质量（g）
m1
0
15.2
6.4
A．m1的值是4.4 B．m2的值是4
C．甲和乙是反应物 D．甲、丁间反应的质量比为7：8
11．（5分）（2018•徐州）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填字母编号）：
A．熟石灰；B．硝酸钾；C．不锈钢；D．石灰石；E．碳酸氢铵；F．聚乙烯；G．纯碱
（1）可制作医疗器械的铁合金是　 　。（2）属于复合肥的是　 　。
（3）配制农药波尔多液用到的碱是　 　。（4）用于包装食品的合成材料是　 　。
（5）生产水泥、玻璃以及炼铁中用到的是　 　。
12．（4分）（2018•徐州）化学与我们的生活密切相关。
（1）厨房油锅起火，盖上锅盖就能灭火，原因是　 　。
（2）制作粽子的原料一般有糯米、瘦肉、食盐、大枣、食用油等，其中富含淀粉的是　 　。
（3）过氧化钠（Na2O2）能和二氧化碳反应生成一种碳酸盐和氧气，常用作呼吸面具中的供氧剂，请写出该反应的化学方程式：　 　。
13．（5分）（2018•徐州）A～E是初中化学常见物质，它们之间的转化及反应关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出，“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应），其中A是人体胃液中含有的酸，B和C的组成元素相同，D是铁锈的主要成分。
（1）A和D反应后溶液中金属离子的符号是　 　。（2）写出B物质的一种用途：　 　。
（3）E物质的名称是　 　。（4）C和D反应的化学方程式为　 　。

三、化学实验与探究题（本大题共有2小题，共21分）
14．（12分）（2018•徐州）请根据下列实验装置图回答有关问题：

（1）装置B中标号仪器①的名称是　 　。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　 　。选择的发生装置是　 　（填字母编号）。
（3）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为　 　，反应后过滤、干燥，所得到的二氧化锰　 （填“能”或不能”）继续作为双氧水分解的催化剂。
（4）装置C、D、E、F在实验室中都可收集气体，其中不能用来收集氧气的是　 　（填字母编号）。若用F装置收集二氧化碳，气体应从　 　（填“a”或“b”）端通入。
（5）某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图2中的MN段、NP段和PQ段。

①能够说明氧分子不断运动的曲线是　 　 A．MN段 B．NP段 C．PQ段
②MN段和NP段相比较，说明　 　。
③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为　 　时几乎不再变化。
15．（9分）（2018•徐州）为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式： 。老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。
【提出问题】铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？
【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。
猜想一：氢气； 猜想二：二氧化硫； 猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。
【查阅资料】
（1）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应
（2）H2+CuOCu+H2O
【实验探究】师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。
主要实验步骤
主要现象
解释或结论
①加热装置A一段时间
装置B中的现象是　 　
有二氧化硫生成
②点燃装置D处酒精灯
装置D玻璃管中无明显现象
猜想　 　正确
③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气
/
/
④冷却，将A中液体用水稀释
A中液体变为　 　色
有硫酸铜生成
【表达交流】
（1）在步骤③中，鼓入空气的目的是　 　。
（2）请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+　 　
【反思拓展】
（1）若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是　 　。
（2）下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是　 　（填序号）。
①锌、铜、稀盐酸②锌、硫酸铜溶液③锌、铜、氯化镁溶液
四、化学计算题（本大题共有1小题，共5分）
16．（5分）（2018•徐州）工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH 35%～48%），某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：
（1）用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水（密度为1g•mL﹣1）　 　mL．（计算结果保留一位小数）
（2）采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g，向其中滴入所配制的盐酸，当溶液的pH=7时，消耗盐酸100g，判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。（写出计算过程）

参考答案
1．A 2．B 3．B 4．D 5．C 6．D 7．D 8．C 9．A 10．B
11．（5分）（1）C （2）B （3）A （4）F （5）D
12．（4分）（1）隔绝氧气（2）糯米（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
13．（5分）（1）Fe3+（2）灭火（3）水（4）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
14．（12分）（1）分液漏斗（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B（3）2H2O2催化剂2H2O+O2↑；能（4）E；a（5）①A ②温度越高，分子运动越快 ③Q点
15．（9分）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑【实验探究】品红溶液褪色；二；蓝
【表达交流】（1）将装置A中生成的二氧化硫气体全部排出（2）2H2O
【反思拓展】（1）黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水雾出现（2）①②
16．（5分）（1）用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水的质量为200g﹣≈160.5g，水的密度为1g•mL﹣1，折合体积为 160.5mL。
（2）设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
20gx 100g×7.3% x=40%介于35%到48%