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1、高一化学必修一化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 NaCl Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na2O Na2O2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ④ ①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑ Na2O＋2H＋=2Na＋＋H2O 2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑ ③2Na2
2、O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O ④4Na＋O2=2Na2O 2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2O ※⑥2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ※⑤2Na＋O2Na2O2 2Na＋2H2O=2Na++2OH－＋H2↑ ⑦Na2O＋H2O=2NaOH ※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH－ 2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑ ⑨Na2O＋CO
3、2=Na2CO3 ※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 ⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2OH－＋CO2=CO32－＋H2O CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓ ⒀NaOH＋CO2=NaHCO3 ※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 OH－＋CO2=HCO3－ CO32－＋H2O＋CO2=2HCO3－ ※⒂2
4、NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 或 ※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O ⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑ 补充：①石灰水中加入少量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O
5、 Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O ②石灰水中加入过量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－+2H2O 2、铝及其化合物的转化关系 Al Al2O3 Al(OH)3 KAl(SO4)2 NaAlO2 AlCl3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾
6、⑿ ①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ ②4Al＋3O22Al2O3 2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑ ※③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ ④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O ※⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O ⑥AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2
7、O Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋ ⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O ⑧2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O ☆⑨NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3 AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－ ※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2
8、＋2H2O ☆⑾Al3＋＋3H2OAl(OH)3胶体＋3H＋ Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O 明矾净水 ⑿AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O Al3＋＋4OH－= AlO2－＋2H2O 3、铁及其化合物的转化关系 Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(SCN)3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿
9、 ⒁ ⒀ ①Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 ※② 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 ③ Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 或3Fe＋2O2 Fe3O4 Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ ④2Fe＋3Cl22FeCl3 ※⑤2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ※⑥Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－ Fe＋2Fe3＋= 3F
10、e2＋ ⑦FeCl2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O Fe2＋＋2OH－= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H＋= Fe2＋＋2H2O ※⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe3＋＋3OH－= Fe(OH)3↓ ⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H2O Fe3＋＋3H2OFe(OH)3胶体＋3
11、H＋(净水) Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2O ⑿2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O ⒀Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O ※⒁FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl Fe2O3＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2O Fe3＋＋3SCN－= Fe(SCN)3 4、硅及其化合物的转化关系 Na2SiO3 SiF4 Si SiO2 H2SiO3 CaSiO3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
12、 ①Si＋O2 SiO2 ②SiO2＋2CSi＋2CO↑ ※③SiO2＋4HF = SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃） ④Si＋4HF = SiF4↑＋2H2↑ ⑤SiO2＋CaOCaSiO3 ※⑥SiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H2O SiO2＋
13、CaCO3CaSiO3＋CO2↑ SiO2＋2OH－= SiO32－＋H2O ※⑦Na2SiO3＋2HCl = H2SiO3↓＋2NaCl SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑ SiO32－＋2H＋= H2SiO3↓ ※⑦Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3 SiO32－＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32－或SiO32－＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3－ ⑧H2SiO3＋2NaOH = Na2SiO3＋2H2O
14、 ⑨H2SiO3H2O＋SiO2 H2SiO3＋2OH－= SiO32－＋2H2O 5、氯及其化合物的转化关系 CuCl2 HClO HCl Cl2 FeCl3 NaClO Ca(ClO)2 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ①2Fe＋3Cl2 2FeCl3 ②Cu＋Cl2 CuCl2 ③2FeCl3＋Cu = 2F
15、eCl2＋CuCl2 2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋ 点燃 或光照 ④H2＋Cl2 2HCl ※⑤MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 光照 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 光照 ※⑥Cl2＋H2
16、O = HCl＋HClO ※⑦2HClO 2HCl＋O2↑ Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO 2HClO 2H＋＋2Cl－＋O2↑ ※⑧Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O ※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Cl2＋2OH－= Cl－＋ClO－＋H2O 工业制漂白粉 ※⑩Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl2＋2HClO Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2= CaCO3
17、↓＋2HClO或ClO－＋H＋= HClO 漂白粉的漂白原理 向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 = Ca(HCO3)2＋2HClO ClO－＋H2O＋CO2 = HCO3－＋HClO 6、硫及其化合物的转化关系 ① ⑤ S SO2 SO3 H2SO4 CaSO3 CaSO4 ② ③ ④ ⑥ ⑦ ⑧氯水 ⑨Cu ⑩C
18、 ①S＋O2 SO2 ②2H2S＋SO2=3S＋2H2O ※③SO2＋O22SO3 ④SO3＋H2O = H2SO4 ⑤SO2＋CaOCaSO3 或 SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O ⑥SO3＋CaO = CaSO4 SO2＋Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓
19、＋H2O SO3＋Ca(OH)2 = CaSO4＋H2O ⑦2CaSO3＋O22CaSO4 ※⑧SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl ※⑨Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O SO2＋Cl2＋2H2O = 4H＋＋SO42－＋2Cl－ Cu＋2H2SO4(浓)Cu2＋＋SO42－＋SO2↑＋2H2O ※⑩C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 7、氮及其化合物的转化关系 ① ⑨ ⑧ ⑦ ⑥ ④ ③ ⑤ N2 NH3 NH4Cl NO
20、 NO2 HNO3 ② ③ 高温或放电 ※①N2＋O2 2NO ※②2NO＋O2 = 2NO2 ※③3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO 3NO2＋H2O =2H＋＋2NO3－＋NO
21、 以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 扩展反应有：4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3 4NO＋3O2＋2H2O = 4HNO3 ※④Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算 光照 Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 或 4HNO3
22、4NO2↑+ O2↑+ 2H2O C＋4HNO3(浓)CO2↑＋2NO2↑＋2H2O 浓硝酸见光易变黄的原因 ※⑤3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑥N2＋3H22NH3 3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH3＋HCl = NH4Cl ⑧NH4Cl NH3↑＋HCl↑ NH3＋H＋ = NH4＋（水溶液中） 补充：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸
23、 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐 （如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4 ※⑧NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O 所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。 ※⑧⑶2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。 ☆⑨4NH3＋5O24NO＋6H2O 氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。 注：带“※”的反应为重要反应，必须熟记；带“☆”的反应只需了解。
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