九年级化学下册生活中常见的盐第1课时氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙练习.doc

第十一单元　盐　化肥
课题1　生活中常见的盐
第1课时　氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
知识要点基础练
知识点1　几种重要的盐
1.下列对盐的组成叙述正确的是(D)
A.都含有原子团 B.都含有金属元素
C.都不含氢元素 D.都含有非金属元素
2.下列有关物质的化学式、名称、俗名完全对应的是(C)
A.CaCO3　碳酸钙　石灰石
B.NaCl　氯化钠　食盐
C.Na2CO3　碳酸钠　纯碱
D.NaHCO3　碳酸氢钠　苏打
3.(梧州中考)关于碳酸钠的说法错误的是(C)
A.易溶于水 B.可用于洗涤油污
C.受热易分解 D.可用于制造普通玻璃
4.下列盐的用途中,错误的是(A)
A.用含亚硝酸钠的工业盐制香肠
B.用碳酸钙做补钙剂
C.用氯化钠配制生理盐水
D.用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
知识点2　碳酸盐的化学性质
5.鉴定某溶液中是否含有CO32-,所用的试剂是(D)
A.紫色石蕊溶液 B.酚酞溶液
C.氢氧化钠溶液 D.稀盐酸和澄清石灰水
6.碳酸钠是一种常见的盐,请回答:
(1)碳酸钠是由　Na+　(填粒子符号,下同)和 　CO32-　 构成的。 
(2)碳酸钠溶液的pH>7,说明其水溶液显　碱　性。 
(3)碳酸钠可看成是碱和氧化物反应的产物,写出相关反应的化学方程式:　CO2+2NaOHNa2CO3+H2O　。 
(4)Na2CO3可制备某些物质,如Na2CO3+M→NaOH+N,写出该反应的化学方程式:　Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH(合理即可)　。 
(5)写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式:　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　。 
综合能力提升练
7.如图为某品牌泡打粉的标签,下列有关说法错误的是(A)

【品名】××泡打粉
【净含量】50 g
【保质期】18个月
【保存】请置于阴凉干燥处
【配料】碳酸氢钠、碳酸钙、柠檬酸等
【使用方法】直接与面粉混合
【产品用途】油炸小食品、蛋糕制作等
A.泡打粉可以随意放置
B.该泡打粉属于混合物
C.加入泡打粉制作的蛋糕更松软
D.泡打粉溶于水后会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
8.A~H是初中化学常见的物质,其中B是常用调味品的主要成分,C、D均为氧化物,E常用于改良酸性土壤,G是大理石的主要成分,H是炉具清洁剂中含有的一种碱,它们之间的相互转化关系如图:

下列说法错误的是(C)
A.若A含三种元素,则A的化学式为Na2CO3
B.若A含四种元素,则A的化学式为NaHCO3
C.反应②的基本反应类型是置换反应
D.反应④的现象是有白色沉淀生成
9.某天然盐碱湖泊中得到的碳酸钠产品中混有少量氯化钠,用如图装置对产品进行碳酸钠的含量分析(已知:CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度很小)。下列有关说法错误的是(C)

A.向样品中滴加盐酸有大量气泡产生
B.若实验中所用的盐酸是浓盐酸,则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会偏大
C.实验中若将饱和NaHCO3溶液改为水,对测定结果无影响
D.实验中加入的盐酸的量对测定结果有影响
10.海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后,以其母液(卤水)和贝壳为原料,还可生产具有特殊用途的材料——纳米氧化镁,其简要流程如图:

(1)步骤A中发生反应的化学方程式是　CaCO3CaO+CO2↑　。 
(2)写出食盐的一种用途:　作调味品(合理即可)　。 
(3)操作a的名称是　过滤　实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　玻璃棒　。 
(4)海水晒盐是　物理　(填“物理”或“化学”)变化,包含蒸发、　结晶　等过程。 
(5)贝壳也可用于实验室制取二氧化碳,写出反应的化学方程式:　CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑　。 
11.某研究小组对自动充气气球(示意图如下)进行下列探究。
【查阅资料】该气球的充气原理:通过挤破液体包,使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体,实现气球自动充气。
(1)为检验气体是二氧化碳,可选用　澄清石灰水　(填试剂名称)。 
探究一:液体包内溶液酸碱性的探究
(2)室温时,用pH试纸测得溶液的pH=3,该溶液呈　酸　性。 
探究二:白色粉末成分的探究
【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙;乙同学认为是碳酸钠;丙同学认为是碳酸氢钠。
【设计并进行实验】(3)将少量白色粉末放入水中搅拌,固体全部溶解,说明甲同学的猜想　不正确　(填“正确”或“不正确”)。 
(4)室温时,分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如图),记录如下表:
实验编号
锥形瓶内物质
最终得到CO2体积/mL
名称
质量/g
①
碳酸氢钠
0.10
V1
②
碳酸钠
0.10
V2
③
白色粉末
a
V1
实验①中发生反应的化学方程式为　NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑　;表中a=　0.10　;V1　>　V2(填“>”“<”或“=”)。 
【分析并得出结论】(5)如何从上表中获取证据并得出结论?　根据表中CO2体积与锥形瓶内物质质量的关系,实验③与实验①相同,可得出白色粉末的成分为碳酸氢钠(合理即可)　。 
中考高频冲刺练
12.家庭生活中制作食物时常用到纯碱和小苏打。某兴趣小组对两种粉末进行了如下探究。
【查阅资料】
名称
纯碱
小苏打
热稳定性
受热不分解
270 ℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳和水

【实验探究】(1)探究两者水溶液酸碱性的差异
实验步骤
实验现象
实验结论
①分别向等浓度等体积的纯碱溶液和小苏打溶液中滴加2滴酚酞溶液
溶液均变成　红　色,且纯碱溶液中颜色更深 
两种溶液均呈碱性,且等浓度的两种溶液,　纯碱　溶液的碱性更强 
②用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与　标准比色卡　对照 
纯碱溶液的pH=11,小苏打溶液的pH=9
(2)验证两种粉末的热稳定性
某同学为探究它们的热稳定性的差异,设计了如图所示的装置进行实验,请回答:

①加热一段时间后,a、b两烧杯中可观察到的现象是　a中澄清石灰水不变浑浊,b中澄清石灰水变浑浊　,由此可得出的结论是　小苏打易分解,纯碱不易分解　。 
②小苏打受热分解的化学方程式为　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　。 
③该装置设计的优点是　可同时通过实验对比两种物质的热稳定性　。 
④实验中应注意的问题是　装置不能漏气(合理即可)　。