高中化学《酸碱中和滴定》案例分析及教学反思.doc

酸碱中和滴定案例分析及教学反思
教学目标：
1、理解酸碱中和滴定的原理
2、初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
3、掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。
教学重点与难点：
重点：酸碱中和滴定的原理。
难点：酸碱中和滴定的计量依据及计算。
教学过程：
[引入] 人们常利用离子的特征反应来检验一些常见离子，例如：可以利用Fe3+与SCN-反应生成血红色溶液这一性质来检验Fe3+。像这样只检验种类，不测定含量的分析方法，化学上称为定性分析。有时，我们还需要测定某些物质或元素的含量，这就需要用到另一种分析方法——定量分析。今天，我们来学习一种重要的定量分析方法——酸碱中和滴定。
[板书] 一 酸碱中和滴定
1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。
2、原理：酸碱中和反应实质：H+ + OH- = H2O
由于H+ 与 OH-按着计量比1 ：1反应，则n（H+）= n（OH-）
既：c（H+）*V（H+）=c（OH-）*V（OH-），也就是：
。
[过渡] 酸碱中和滴定在理论上是简单清晰的。但具体的实践操作中，还有两个关键需要克服。①准确测定参加反应的两种溶液的体积。②准确判断中和反应恰好进行完全（找到完全中和点）。下面就一起学习如何解决理论到实践中出现的问题。
[评讲]解决办法
①准确测定参加反应的两种溶液的体积——使用滴定管。
（展示滴定管，放在滴定管夹上）
（滴定管：内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下端有控制液流的活塞）
酸式滴定管：盛放酸性溶液，不能盛放碱性溶液（滴定管结构决定）

碱式滴定管：盛放碱性溶液，不能盛放酸性溶液、强氧化性溶液、有机溶液。
（结构决定使用范围）
[设问]为什么酸碱中和滴定中测定溶液的体积不用已有的量筒，而选用滴定管？
（结构决定精确度高、且便于滴定操作）
[设问]滴定管是如何测量液体体积的？
（滴定管的结构：滴定管上标有哪些参数——温度、最大量程；滴定管的刻度分布——0刻度在上、从上往下分布刻度、最大量程下端有一段无刻度、最小刻度精确到0.1mL 、读数估读到0.01mL ；）
（评讲中可与量筒对比说明）
（演示滴定管用于精确的测量放出的液体的体积。）
（滴定管使用中的注意事项后面介绍）
②准确判断中和反应恰好进行完全（找到完全中和点）——选用合适的指示剂。
（指导阅读教材）
[设问]既然指示剂的选择直接关系到酸或碱的用量，因此，必须是最合适的指示剂。选择指示剂应该遵循什么原则呢？
（变色点尽量接近完全中和点时溶液的pH ；变色要灵敏、明显，具体来说就是---）
[板书] 选择指示剂的原则：一般用甲基橙或酚酞，决不用石蕊
强酸——强碱：两者均可
强酸——弱碱：甲基橙
弱酸——强碱：酚酞
[过渡]下面以0.1000mol/L HCl溶液滴定NaOH溶液为例，讲解中和滴定实验的操作步骤和注意事项。
[板书] 二 酸碱中和滴定实验操作过程
用0.1000mol/L盐酸滴定10.00mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。
1仪器和药品：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、白纸
标准液（0.1000mol/L HCl溶液）
待测液（未知浓度的NaOH溶液）
指示剂（酚酞）
2滴定步骤：
（1）准备：①滴定管查漏 ②水洗、润洗 ③注液 ④调液（读数并记录锥形瓶水洗
（调液包括：调整使尖嘴部分充满溶液无气泡、使液面处于0刻度或以下）
（2）滴定：
①移液：移取10.00mL的NaOH溶液到锥形瓶
②滴加指示剂：2—3滴、不可太多（最佳指示剂为甲基橙；也可用酚酞）
③开始滴定：锥形瓶移到管下，下垫一白纸；左手、右手、眼睛；先快后慢；
（眼睛始终注视锥形瓶内液体颜色变化，滴定中绝对禁止左手离开活塞、眼睛看别的地方。）
④终点判断：当看到加入1滴盐酸后，溶液变色，静止半分钟颜色不变，说明以达到滴定终点
⑤读数并记录：
⑥重复实验2—3次：
⑦计算：C碱 == C酸 · V酸 / V碱 （求实验的平均值）
附表格：

NaOH溶液的体积读数（mL）
HCl溶液的体积读数（mL）

滴定前刻度
滴定后刻度
体积
滴定前刻度
滴定后刻度
体积
1

2

3

[板书] 三 酸碱中和滴定实验误差分析
[讲述] 造成中和滴定的误差原因很多，如读数误差、操作误差、计算误差、指示剂的选择误差、药品不纯引起的误差等。因此，要做好本实验，必须各个环节都要注意。下面就以标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，分析造成误差的常见因素，并判断对待测碱浓度的影响。

产生误差的常见因素
的误差
仪器洗涤
酸式滴定管水洗后未用标准液润洗
偏大
移液管水洗后未用待测液润洗
偏小
锥形瓶水洗后用待测液润洗
偏大
量器读数
滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视
偏大
滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视
偏小
操作不当
滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失
偏大
滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未滴下
偏大
将移液管尖嘴部分的液体吹出
偏大
滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出
偏小
用甲基橙作指示剂，滴至橙色，半分钟内又还原成黄色，不处理就计算
偏小

[板书设计]
一 酸碱中和滴定
1定义：在定量分析中，用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。
2原理：H+ + OH- = H2O
n（H+）= n（OH-）
既：c（H+）* V（H+）= c（OH-）* V（OH-），也就是：

3 操作：
用0.1000mol/L盐酸滴定10.00mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。
（1）准备：①滴定管查漏 ②水洗、润洗 ③注液 ④调液（读数并记录）；锥形瓶水洗（调液包括：调整使尖嘴部分充满溶液无气泡、使液面处于0刻度或以下）
（2）滴定：
①移液：
②滴加指示剂：2—3滴、不可太多（最佳指示剂为甲基橙；也可用酚酞）
③开始滴定：锥形瓶移到管下，下垫一白纸；左手、右手、眼睛；先快后慢；
（眼睛始终注视锥形瓶内液体颜色变化，滴定中绝对禁止左手离开活塞、眼睛看别的地方。）
④终点判断：当看到加入1滴盐酸后，溶液变色，静止半分钟颜色不变，说明以达到滴定终点
⑤读数并记录：
⑥重复实验2—3次：
⑦计算：C碱 == C酸 · V酸 / V碱 （求实验的平均值）
4 误差分析：
依据：
教学反思：
本案例是一节以学生为主体的定性实验探究式新课。在教学中，让实验成为学生实践体验的一部分，通过自主实验，启发引导，小组合作，讨论分析等方法，让实验成为帮助学生开展探究活动的积极手段，并在其过程中培养他们基本技能，激发他们的探究热情。从整节课的教学过程来看，它重在探究、重实践。在实验探究中，不仅激发学生学习兴趣获得知识，更能启迪学生思维、培养科学精神和创新能力，为学生的进一步发展创造一个新的局面。在实践中学会交流，学会合作，并意识到合作是学习的有效途径，培养集体意识，很好实现化学教学的情感目标。从整体教学效果来看，学生对知识点的掌握是相当不错的，酸碱中和滴定的原理、操作、步骤以及酸式碱式滴定管的使用方法，学生都能轻松、愉快地掌握并应用，为后面的新内容的学习打下坚实的基础。同时，通过实践——认识——再实践的亲身体验的学习过程，加深了对知识的理解。更重要的是，也让学生充分展示自己的机会，使课堂围绕学生为中心的教学活动，真正体现学生的主体地位,大大激发学习积极性。
但本节课不成功的一点是由于时间的限制，致使比较重要的误差分析上太仓促，学生练的太少，掌握的还不够好，需要在下节课加强练习。