高中化学必修一第一章化学计量综合训练.doc

高中化学必修一第一章化学计量综合训练（2）
一．选择题（共22小题）
1．（2014秋•伊春期中）下列有关摩尔的使用正确的是（　　）

A．
1mol O的质量为16g•mol﹣1

B．
0.5mol He约含有6.02×1023个电子

C．
2H既表示2个氢原子又表示2mol氢原子

D．
每摩尔微粒均含有6.02×1023个原子
2．（2014秋•深圳校级期中）1mol•L﹣1的NaCl溶液表示（　　）

A．
溶液中含有1 mol NaCl

B．
1 mol NaCl溶于1 L水中

C．
58.5 g NaCl溶于941.5 g水中

D．
1 L溶液中含有NaCl 58.5 g
3．（2014秋•金水区校级月考）下列说法正确的是（　　）

A．
摩尔是物质的数量单位，含有6.02×1023个微粒的物质叫做1摩尔

B．
1mol氧含有6.02×1023个氧原子

C．
在标准状况下，任何物质的摩尔体积约为22.4L/mol

D．
一定质量的气体的体积随压强增大和温度降低而变小
4．（2014秋•武侯区校级期中）关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（　　）

A．
若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比

B．
若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比

C．
若温度及压强相同，两种气体的密度之比

D．
若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比
5．（2013秋•莲湖区校级期中）b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气．则该金属的相对原子质量为（　　）

A．

B．

C．

D．

6．（2012•天心区校级模拟）一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为27.6g，其中H2O的质量为10.8g，则CO的质量是（　　）

A．
1.4g
B．
2.2g

C．
4.4g
D．
在2.2g和4.4g之间
7．（2013秋•濠江区校级期末）已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质．现欲配制1mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）（　　）

A．
1：4
B．
1：5
C．
2：1
D．
2：3
8．（2013秋•江北区校级月考）若20克密度为d克/厘米3的硝酸钙溶液里含1克Ca2+，则NO3﹣离子的浓度是（　　）

A．
摩/升
B．
摩/升
C．
2.5d摩/升
D．
1.25d摩/升
9．（2013•奉贤区二模）下列说法正确的是（　　）

A．
将100g 10%的盐酸加热蒸发，得到50克溶液，其浓度为20%

B．
把3mol/L的硫酸跟等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5mol/L

C．
把200mL 3mol/L的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3mol/L

D．
已知某温度KNO3的溶解度是31.6g/100g水，在该温度下将20g KNO3溶解于50g 水中，所得溶液的质量分数是28.6%
10．（2014秋•宜城市校级期中）质量分数为a%，物质的量浓度为c mol•L﹣1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol•L﹣1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（　　）

A．
等于2a%
B．
大于2a%
C．
小于2a%
D．
无法确定
11．（2014秋•澄城县校级月考）已知5%氨水的密度为0.98g/cm3，25%氨水的密度为0.91g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（　　）

A．
等于15%
B．
大于15%
C．
小于15%
D．
无法估计
12．（2015春•习水县校级期末）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数）（　　）

A．

B．

C．

D．

13．（2014秋•舒城县校级期中）下列说法正确的是（　　）

A．
在标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B．
1molH2所占的体积约为22.4L

C．
在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L

D．
在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L
14．（2014秋•庆阳校级期中）已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为（　　）

A．

B．

C．

D．

15．（2014秋•吴兴区校级期中）已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105Pa条件下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

A．
L
B．
L

C．
L
D．
L
16．（2014秋•赣县校级月考）下列叙述完全正确的一组是（　　）
①一定条件下，气体的摩尔体积为22.4L
②标准状况下，将锌加入到盐酸中放出nLH2，则转移电子数为
③O.1mol•L﹣1的100mL Na2S04溶液中，含有的离子数约为O．03NA
④常温常压下，32gO2所含的原子数为2NA
⑤标准状况下，22.4L水中所含分子数为NA
⑥将含1mol FeCl3的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体，其中含NA个Fe（OH）3胶体粒子．

A．
①②③④⑤
B．
②④⑤
C．
②③④
D．
①②④⑥
17．（2015春•湖北校级期末）某种气体的摩尔质量为M g•mol﹣1，将标况下的该气体V L溶解在1000g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为ρ g•cm﹣3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为（　　） mol•L﹣1．

A．

B．

C．

D．

18．（2014秋•孝感校级期中）36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（　　）A．

A．
所得溶液的物质的量浓度：c=1 mol•L﹣1

B．
所得溶液中含有NA个HCl分子

C．
36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

D．
所得溶液的质量分数w=
19．（2014•大连模拟）实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）

A．
装置①常用于分离沸点不同的液体混合物

B．
装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸

C．
以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3

D．
装置④a口进气可收集Cl2、NO等气
20．（2013秋•赤坎区校级期中）下列有关实验操作不正确的是（　　）

A．
蒸发时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热

B．
将碘水中的碘萃取出来的实验中，萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解[来

C．
蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中

D．
分液时，打开旋塞，使下层液体流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出
21．（2010•惠州模拟）除杂时加入的试剂须稍加过量，最后过量的物质可用物理或化学方法除去．现要除去NaCl溶液中少量的CaCl2，Na2SO4，下列选用试剂及加入的顺序正确的是（　　）

A．
BaCl2，Na2CO3，HCl
B．
Na2CO3，BaCl2，HCl

C．
Ba（NO3）2，Na2CO3，HCl
D．
BaCl2，Na2CO3，H2SO4
22．下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应．就可以将它们区别开的是（　　）

A．
硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡

B．
硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠

C．
盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠

D．
硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠
二．填空题（共6小题）
23．（2015•江苏校级模拟）如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图．

（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有　　　　　　（填序号）．
（2）其中确定50mL溶液体积的容器是　　　　　　（填名称）．
（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将　　　　　　（填“偏大”或“偏小”）．
24．（2014春•荔城区校级期末）下面是某同学配欲配制480mL0.25mol/L的NaOH溶液的实验操作步骤，请回答有关问题：①洗涤：用适量的蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2﹣3次，把洗涤液均注入容量中 ②称量：用托盘天平在滤纸上称量5.0g的烧碱 ③转移：烧碱溶解完毕立即转移入容量瓶 ④计算所需烧碱的质量：m（NaOH）=5.0g ⑤定容：继续加蒸馏水，直到液体的凹液面与刻度线最低处相切 ⑥溶解：用适量的蒸馏水溶解已称好的烧碱 ⑦盖了瓶塞，巅覆、摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水直到刻度线 ⑧倒入指定的试剂瓶中，贴上标签
（1）正确的操作顺序是　　　　　　；
（2）除了天平和药匙处，还必须用到的仪器有　　　　　　；
（3）上述操作中有三处失误，分别是　　　　　　（填序号）．
（4）下面是某同学在操作中所遇到情景，对所配制的溶液的浓度是否造成影响（填“偏大”，或“偏小”或“没有影响”）
①容量瓶洗涤干净后，没经干燥，也没润洗　　　　　　．
②定容时，若俯视液体的凹液面．　　　　　　
③定容后，发现溶液的凹液面低于刻度线，再加蒸馏水，直到液体的凹液面与刻度线相切．　　　　　　
④定容后，发现溶液的温度明显高于室温．　　　　　　
⑤转移时一些溶液被流出容量瓶外．　　　　　　．
25．（2014秋•古冶区校级月考）在无土栽培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　．
26．（2013秋•宝丰县校级期末）（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为　　　　　　L，它与标准状况下　　　　　　L硫化氢含有相同数目的氢原子．
（2）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为　　　　　　，R的相对原子质量为　　　　　　．
（3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO　　　　　　g，所含CO2在标准状况下的体积为　　　　　　L．
（4）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为　　　　　　；若质量相同，两种气体的体积比为　　　　　　．
27．（2013秋•东昌区校级期中）在标准状况下，由10gCO和CO2组成的混合气体的体积为6.72L，则此混合气体中CO和CO2的分子个数之比为多少？质量比为多少？（要求有过程）
28．（2014秋•青山区校级月考）为了将混有硫酸钠的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：

（1）操作①能否用硝酸钡溶液？说明理由　　　　　　．
（2）进行操作①后，如何判断SO42﹣已除尽，方法是　　　　　　．
（3）操作②的目的是　　　　　　．
　三．解答题（共2小题）
29．（2014秋•东河区校级期中）（1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为11.2L，质量为18.8g，此混合物中CO和CO2的物质的量之比为：　　　　　　；C和O原子个数比为：　　　　　　；CO2的体积分数为：　　　　　　．
（2）在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g•cm﹣3，盐酸的质量分数为　　　　　　，物质的量浓度为　　　　　　．
（3）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl﹣，则MCl2的摩尔质量为：　　　　　　，M的相对原子质量为　　　　　　．
　30．（2012秋•江山市校级月考）计算：
（1）在一定条件下，11.6gCO2和H2O的混合气与足量的Na2O2固体充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气的平均相对分子质量为　　　　　　．
（2）标况下5.6g氮气的体积为多少升？【要求写出计算过程】．