1、
专题复习 气体的制备和净化
教学目标
知识目标：1．掌握O2、CO2、H2的实验室制法。
2．掌握常见的气体净化方法。
3．掌握常见气体的检验
能力目标： 1会确定制取气体的反应原理，即在什么实验条件下（如常温、加热、加催化剂等），选择什么药品，通过什么反应来制取这种气体
2.会确定制取气体时应采用的实验装置
3.会确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体
教学重点：1、O2、CO2、H2的实验室制法。
2．掌握常见的气体净化方法。
教学难点：气体的净化
教学方法：归
2、纳法 练习法
教学过程
一、考点知识梳理
考 点一 ： O2、CO2、H2实验室制取方法对比
气体
氧气（O2）
氢气(H2)
二氧化碳(CO2)
药品
①氯酸钾和二氧化锰②高锰酸钾③双氧水和二氧化锰
锌与稀硫酸
大理石或石灰石与稀盐酸
反应原理
实
验
装
置
固液常温型： 固固加热型：
固液常温型（启普发生器的简易装置）：
固液常温型：
收集方 法
排水法（不易溶于水）或向上排空气法（密度比空气大）
排水法（不溶于水）或向下排空气法（密度比空气小）
向上排空气法（能溶于水，密度比空气大）
3、检验方 法
将带火星的木条伸入集气瓶内木条复燃
点燃，罩干而冷的小烧杯，产生淡蓝色火焰；烧杯内壁有水珠
通过澄清石灰水，石灰水变浑浊
验满方 法
用带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃，则说明已满
用燃着的木条靠近集气瓶口，木条熄灭，则说明已满
实验操作步 骤
①检查装置气密性；②装药品；③固定试管；④加热；⑤收集；⑥将导管移出水槽；⑦熄灭酒精灯
①检查装置气密性；②加药品；③固定试管；④验纯；⑤收集
①组装仪器；②检查气密性；③加大理石或石灰石；④加稀盐酸；⑤收集
注意事项
①导管口应略向下倾斜；②用高锰酸钾制取氧气时靠近管口处应塞一团疏松的棉花；③用排水法收集气体
4、时，当气泡连续、均匀放出后再收集；④排水法收集完后，先移出导管，在熄灭酒精灯；
①长颈漏斗末端应伸入液面以下；②反应器中的导气管应刚露出橡皮塞即可；③用向下排空气法收集气体是导管应伸到容器底部；
①不能用浓盐酸、硫酸代替稀盐酸；②不能用纯的碳酸钠粉末、碳酸钙粉末代替大理石；③长颈漏斗末端应伸入液面以下；
考点二：气体的净化与干燥
1.气体的净化
选择气体吸收剂的原则是所选吸收剂只吸收气体中的杂质，而与被提纯的物质不反应，也不产生新的杂质。多种气体杂质共存时，要注意试剂的选择和除杂质的顺序，一般水蒸气最后除去。选择“洗气瓶”等吸收装置，不仅要注意药品的名称，还要注意“长进短出”
5、的原则，干燥管要“大进小出”。常见的气体杂质的吸收剂见下表：
吸收剂
吸收的气体杂质
水
易溶性气体，如HCl、NH3等
强碱溶液（NaOH）
酸性气体，如CO2、SO2、HCl、H2S等
碱石灰（NaOH+CaO）
H2O（气体），酸性气体如CO2、H2S等
灼热的CuO
还原性气体如H2、CO
灼热的铜网
O2
2.气体的干燥
选用干躁剂应根据气体的性质和干燥剂的性质确定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。常见的气体的干燥剂的选择见演示文稿
二、典型例题分析（见演示文稿）
三 、专题训练 ----历年典型中考习题（见演示文稿）
方法：教师引导，学生合作完成。
布置作业： .
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