九年级化学溶液计算题及答案.doc

1、 实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液。药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸。同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取15g加入烧杯中，再向其中加入105.4g稀盐酸，充分反应后过滤，得到5g固体和111g氯化钙溶液（实验中物质损耗忽略不计），并将上述配好的氯化钙溶液倒入贴有相应标签的试剂瓶中。请回答下列问题：
（1）同学们选择的固体药品是 ；
（2）请根据已知条件计算稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果保留至0.1%）

2、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。例如，在一定量的待测酸(或碱)溶液中逐滴滴入已知质量分数的碱(或酸)溶液(这种溶液被称为标准溶液)，直到酸、碱恰好完全反应，根据消耗标准碱(或酸)溶液的多少即可求算出待测酸(或碱)溶液的溶质质量分数。
右下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。
（1）根据右下图曲线可以判断在实验中是向 (填“酸”或“碱”，下同)溶液(待测液)中滴加 溶液(标准液)。
（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞做指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到 现象，则证明中和反应刚好完全。
pH
7
V/mL
24.5
O
（3）如果实验中使用的酸是硫酸溶液，碱是氢氧化钠溶液，且待测液和标准液的密度均以
1.0g/ cm3计。若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。（计算过程中数值保留至0.1）

3欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：
方案一：①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9 g；④计算。
方案二：①称取石灰石样品质量8 g；②加入质量分数为7.3%的盐酸100 g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入含溶质3.2 g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算。
请回答下列有关问题：
（1）100g质量分数为7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为 g；
（2）你认为上述方案中，切实可行的是方案 ，不选用另一方案的原因是
；
（3）求方案二样品中碳酸钙的质量分数。

4将1.5 g混有铜粉的镁粉投入100g稀硫酸中，至不再产生气泡为止，共收集0.1 g气体。过滤后，向所得溶液滴入质量分数为10％的氢氧化钠溶液。开始滴入时无沉淀生成，滴加一定质量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀。当滴加氢氧化钠溶液的质量为80g时，恰好得到最多的沉淀量2.9 g。试求：
(1)原混合物中镁的质量分数；
(2)最终所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留至0.01%）

1、（1）碳酸钙 ………1分
（2）产生的二氧化碳质量=15g+105.4g－5g－111g=4.4g ………1分
设盐酸中氯化氢的质量为x。
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g

x=7.3g ………1分
盐酸的溶质的质量分数=7.3g÷105.4g×100%=6.9% ………1分
答：略。
2、（1） 碱 ；酸 （每空1分） （2）溶液的红色刚好褪去（1分）
（3）消耗掉的硫酸溶液质量：24.5mL×1.0g/mL=24.5g
消耗掉的硫酸溶液中溶质的质量：24.5g×4.5%=1.1g ………………1分
解： 设待测液溶质质量为x
2NaOH + H2SO4 ===== Na2SO4+2 H2O
80 98
x 1.1g
80 ：98 = x ：1.1g ………………1分

x=0.9g ………………1分
待测液溶质质量分数为0.9g ÷(25 mL×1.0g/cm3)×100%=3.6% ………………1分
答: 待测液溶质质量分数为3.6%

3（1）7.3 （1分）
（2）二（1分） 碳酸钙要在高温下才能完全分解（1分）
（3）解:设与氢氧化钠反应的HCl质量为x
HCl + NaOH===NaCl+H2O
36.5 40
x 3.2g
36.5:40=x:3.2g
得x=2.92g（1分）
与碳酸钙反应的HCl质量为: 7.3g－2.92g=4.38g
设与盐酸反应的碳酸钙质量为y
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+ H2O
100 73
y 4.38g
100:73=y:4.38g
y=6g（1分）

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：6g÷8g×100%=75%（1分）
解：(1)设原混合物中镁的质量为x，
则Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑
24 　　　　　　2
x 0.1 g
24:x=2:0.1g
x=1.2g， （1分）
Mg％=80％ （1分）
(2)首先中和未反应的H2SO4　　　H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O
然后再发生如下反应 ，MgSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Mg(OH)2↓ （1分）
即NaOH全部转化为Na2SO4 设最终所得Na2SO4的质量为y，
2NaOH ～　　Na2SO4
80 　　　　142
80 g×10％ y （1分）
80: 80 g×10％=142:y
y=14.2g （1分）
根据质量守恒定律，反应所得溶液质量为
100＋80＋1.2—0.1—2.9＝178.2g． （1分）
则Na2SO4%≈7.97％ （1分）

2、