笔记(高一化学上化学物质及其变化).doc

高一化学上--化学物质及其变化
3. 下列物质中属于电解质的是 (　　 )
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A. ①②B. ①②⑤ C. ③④ D. ①⑤
4. 不能用离子方程式Ba2＋＋SO42－===BaSO4 ↓表示的化学反应是
A. BaCl2溶液与稀硫酸反应B. Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液反应
C. Ba(NO3)2溶液与NaHSO4溶液反应D. Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液反应
5. 能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是(　　 )
A. 丁达尔效应 B. 布朗运动 C. 渗析 D. 电泳现象
6. 无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是
A. K＋ SO32－ S2－SO42－B. Na＋ Cu2＋ SO42－ Cl－ C. Br－ Ba2＋ Cl－ K＋ D. Ca2＋ K＋ CO32－ NO3－
7. 下列离子方程式中书写正确的是(　　)
A. 铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B. 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C. 铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
8．化学与生活密切相关，下列说法错误的是(　　)
A．加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血 B．“加碘食盐”加的是碘的化合物
C．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
D．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚氯乙烯
9．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．9 g D2O中含有的电子数为5NA B．1 mol MgCl2中含有的离子数为2NA C．1 mol CH4分子中共价键总数为4NA D．7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
10. 向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略)，能引起下列离子浓度减小的是(　　) A. HCO3－　B. Cl－　C. OH D. CO32－
11. 下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是(　　)
A. Fe、H2O、CO2　B. Fe3＋、MnO4－、NO3－C. Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋
12. 下列反应的离子方程式正确的是( 　　 )
A. 氨气通入醋酸溶液CH3COOH＋NH3=== CH3COONH4B. 澄清的石灰水跟盐酸反应H＋＋OH－ ===H2O
C. 碳酸钡溶于醋酸BaCO3＋2H＋=== Ba2＋＋H2O＋CO2↑
D. 金属钠跟水反应2Na＋2H2O ===2Na＋＋2OH－＋H2↑
13. 实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是(　　)A. NaNO2是氧化剂 B. 生成1 molN2时转移的电子为6 mol
C. NH4Cl中的N元素被还原D. N2既是氧化剂又是还原剂
14. 已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－　③2Fe(CN)64－＋I2===2Fe(CN)63－＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确A. Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)63－B. Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)63－C. Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)63－D. Fe(CN)63－＞Fe3＋＞Br2＞I2
15. 已知：①向KMnO4固体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体(Cl2)；②向FeCl2溶液中通入少量①产生的气体，溶液变为黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确
A. 上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验①生成的气体不能使湿润淀粉KI试纸变蓝D. 实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
16.已知①N2＋3H22NH3②3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl；判断下列物质的还原性从强到弱的顺序
A. NH4Cl>NH3>H2 B. H2>NH3>NH4Cl C. NH3>NH4Cl>H2 D. H2>NH4Cl>NH3
17. 对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④可能有分子参加。其中正确的是(　 )
A. ①③ B. ②③　C. ①②　D. ③④
18. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ( )
A. 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2OB. 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
C. SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HClD. 3CCl4＋K2Cr2O7===2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl

19. 某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3＋和 SO42－的离子个数比A. 1∶2 B. 1∶4　C. 3∶4 D. 3∶2
20. 在KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为
A. 1∶6　 B. 6∶1　 C. 1∶5　 D. 1∶1
1．下列关于胶体的说法中正确的是
A．胶体外观不均匀B．胶体不能通过半透膜
C．胶体微粒做不停的无秩序运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
2．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的
A．FeBr2与Cl2B．Ba（OH）2与H2SO4 C．HCl与Na2CO3 D．Ca（HCO3）2与NaOH
3．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）BD
A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 == CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH－ == H2O
C．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ =Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应2Na+2H2O == 2Na++2OH－+H2↑
4．以下说法正确的是 （ ）D
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化
5．下列说法正确的是 （ ）A
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
6．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是 （ ）AC
A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－ B．K+、Na+、HCO3－、NO3－
C．OH－、HCO3－、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+OH－、NO3－
7．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的C
A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－
C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+
8．关于氧化剂的叙述正确的是 AD
A．分子中不一定含有氧元素 B．分子中一定含有氧元素
C．在反应中易失电子的物质 D．在反应中易结合电子的物质
9．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是
A．有铜无铁B．有铁无铜 C．有铁有铜D．无铁无铜
10．下列反应的离子方程正确的是 （ ）CD
A．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO32－+2H+ CO2↑+H2O
B．碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO42－+Ba2+ BaSO4↓
C．用氨水吸收氯化氢气体 NH3·H2O+H+ NH4++ H2O
D．足量的锌跟硫酸铁反应 Zn+2Fe3+ Zn2++2Fe2+
11．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （ ）
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
12．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A．①③ B．③ C．①② D．③④
13．不能用有关胶体的观点解释的现象是 （ ）
A． 在江河入海处易形成三角洲B． 0．01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀 C． 在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀D． 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
14．下列反应属于氧化还原反应的是 （ ）
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca（OH）2
C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑
15．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，滴加时沉淀又溶解，则该溶液
A． 2mol/L的H2SO4溶液 B． 2mol/L的NaOH溶液
C． 2mol/L的MgSO4溶液 D． 硅酸溶胶

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