高中化学必修一物质的量.doc

高中化学物质的量难点解析

一、物质的量（n）
1、定义：它是一个描述宏观物质中所含有的微粒数目的多少的一个物理量。
2、单位：摩尔，简称摩，符号是mol。
3、阿伏伽德罗常数（NA）：0.012kg 12C所含的碳原子数目叫做阿伏伽德罗常数。
1mol任何微粒所含的微粒数均为NA个。
NA =6.02×1023 mol-1
4、公式：n = N :微粒数。

二、摩尔质量（M）
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
1mol的任何物质的质量，以g为单位时，它在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
2、单位：g· mol-1(g/mol)或kg· mol-1(kg/mol)。
3、公式：n =

三、摩尔体积（Vm）
1、定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。
2、单位：L· mol-1(L/mol)或m3· mol-1(m3/mol)
3、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L· mol-1。
标准状况：指温度为0℃、压强为101kPa的状况，简称STP。
4、公式：n =

5、书写规律：
①在相同条件下，1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多。
②在相同条件下，1mol固体或液体的体积不同，而1mol气体的体积却几乎完全相同。
③在相同条件下，决定物质的体积的微观因素：
气体体积大小 1、粒子数目 固、液体体积大小
的主要因素 2、粒子(半径)大小 的主要因素
3、粒子间的平均距离
阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
pV =n RT

四、物质的量浓度（cB）
1、定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
2、单位：mol· L-1(mol/L)或mol· m-3(mol/m-3)。
3、公式：n B=c B×V
4、一定物质的量浓度溶液的配置：
（1）主要仪器：容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平(砝码)、药匙、量筒。
容量瓶：①常用于配置一定体积的、浓度准确的溶液。
②规格：100mL、250mL、500mL、1000mL
构造：梨形、平底、细颈玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
（有一个塞子，且用绳子钓着，每个都有自己的原配）
特点： ①容量瓶上标有温度和容积
②容量瓶上有刻度线而无刻度
容量瓶的使用注意事项：
①溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行
②溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准
③不能长期存放溶液或进行化学反应
④容量瓶在使用前要先查漏。其方法是加入适量水，盖好玻璃塞，倒转180°，查看是否漏水；再旋转塞子，再重复。
（2）配置步骤： ①计算 ②称量(量取)
③溶解(冷却至室温20℃） ④转移
⑤洗涤：2-3次。 ⑥摇匀
⑦定容：加水至刻度线下1-2cm处，在用胶头滴管加水至刻度线。
⑧摇匀 ⑨装瓶贴标签

配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
操作步骤
所用仪器
引起误差的原因
对结果的影响
n
V
c
计算

如计算结果为5.85g，实际称的质量是5.9g
偏大
——
偏大
称量
天平、药匙、滤纸 （称NaOH时用小烧杯）、量筒（适用于量取液体）
砝码沾有其他物质或生锈
偏大
——
偏大
物体、砝码放的位置相反了
偏小
——
偏小
称NaOH时使用滤纸
偏小
——
偏小
称量NaOH时动作缓慢
偏小
——
偏小
量筒量取浓H2SO4时仰视
偏大
——
偏大
量筒量取浓H2SO4时俯视
偏小
——
偏小
量筒的洗涤液注入容量瓶
偏大
——
偏大
溶解
烧杯、玻璃棒
不小心将溶液溅到烧杯外面
偏小
——
偏小
冷却，转移
烧杯、玻璃棒、容量瓶
未冷却，溶液温度高于20℃就转移到容量瓶
——
偏小
偏大
转移前，发现容量瓶内有少量的蒸馏水
——
——
——
转移时将少量溶液倒到容量瓶外面去了
偏小
——
偏小
洗涤

未洗涤或只洗涤了1 次
偏小
——
偏小
定容
胶头滴管
定容时仰视
——
偏大
偏小
定容时俯视
——
偏小
偏大
定容时多加了水，后用滴管吸出
——
偏大
偏小①
摇匀

摇匀后，发现溶液低于刻度线，加水至刻度线
——
偏大
偏小
装入试剂瓶
试剂瓶
试剂瓶内有水
——
偏大
偏小
①或者认为是滴管吸出的溶液里含有溶质，引起n偏小，从而引起c偏小。

五、化学方程式中的定量关系
H2 + Cl2 ==== 2HCl
1 : 1 : 2 (分子数之比)
2g : 71g : 73g (质量之比)
1mol : 1mol : 2mol (物质的量之比)
1 : 1 : 2 (体积之比)
1mol : 22.4L : 44.8L (标况下，物质的量与气体体积关系)
22.4L : 71g : 2mol (标况下，物质的量与气体体积、质量的关系)