化学人教版高中必修1高一化学硫及其化合物同步练习.doc

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高一化学硫及其化合物同步练习
一、选择题
1．以下关于硫及其化合物的说法错误的是(　　)
A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态
B．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可使用BaCO3
C．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性
D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可以与水反应生成相应酸
答案：B
解析：人的胃液中有一定浓度的盐酸，BaSO4不溶于酸，可用钡餐使用，而BaCO3可与盐酸发生反应生成BaCl2(重金属盐)，有毒，故BaCO3不能作钡餐。
2．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是(　　)
A．SO3　H2SO4　H2SO3　H2S　S
B．SO2　H2SO3　H2SO4　SO2　SO3
C．SO3　H2SO4　H2SO3　SO2　Na2S2O3
D．SO2　H2SO3　H2SO4　H2S　S
答案：D
解析：硫磺在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得溶液H2SO3，向乙溶液中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在丙里加入Na2S生成气体H2S，把H2S通入H2SO3得到沉淀S。所以选D。
3．下列实验报告中的实验现象正确的是(　　)

实 验

记
录

a
b
c
d
A
无色
无色
无现象
无色溶液
B
红色
无色
白色沉淀
白色沉淀
C
红色
无色
无色溶液
白色沉淀
D
无色
无色
无色溶液
无色溶液
答案：B
解析：SO2溶于水显酸性，使石蕊溶液变红色；SO2使品红褪色；SO2可被NO3－氧化成SO42－，而产生BaSO4白色沉淀；SO2先与水反应生成H2SO3，此时体系中存在NaOH与SO2反应生成Na2SO3，再与BaCl2生成BaSO3沉淀。
4．(2010·南通九校联考)A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水化物。那么A可能是(　　)

]A．S　　　　　　　　　 B．Cl2
C．Fe D．Si
答案：A
解析：根据框图采用代入法，只有A是S时符合题意，B是SO2，C是SO3，D是硫酸，浓硫酸与铜反应可生成SO2。
5．近期，世界范围内有成千上万个湖泊变成鱼类绝迹的死湖，数以万计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化……将这些现象与频繁降落的酸雨相联系，人们认为，酸雨是肇事主因。某研究小组研究某地硫酸酸雨的形成，有人提出以下猜想：

猜想三：以上两过程同时存在
有关上述猜想，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断错误的是(　　)
A．若猜想一或猜想三正确，则该雨水加入盐酸后，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
B．若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红褪色
C．若只存在猜想一的过程，则该雨水的pH随时间延长而增大
D．若上述任意猜想都正确，该地区雨水的pH均小于5.6
答案：C
解析：雨水的pH随时间延长而减小。
6．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下列叙述正确的是(　　)
A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定会有BaSO4
C．加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物
D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
答案：D
解析：本题考查了SO32－具有还原性，易被氧化的性质。第一步加入Ba(NO3)2溶液，不论是SO32－还是SO42－都会产生白色沉淀。再加入足量硝酸，即使原溶液中只有SO32－，生成的BaSO3沉淀也会被硝酸氧化为BaSO4沉淀。
7．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性
C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
答案：CD
解析：Na2SO3与浓硫酸反应产生SO2气体，SO2溶于水生成H2SO3，能使蓝色石蕊试纸变红，但SO2不能使指示剂褪色；SO2能使品红溶液褪色说明SO2具有漂白性，而SO2具有还原性，能被KMnO4和I2氧化。实验中多余的SO2可用强碱溶液吸收，以防污染环境。
8．在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是(　　)

A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红
答案：D
解析：浓硫酸具有吸水性，会吸收试管内空气中的水蒸气，造成空气中水分减少，苹果块、胆矾晶体、饱和硝酸钾溶液均会失水，导致苹果块干瘪、胆矾晶体表面有“白斑”、小试管内有晶体析出，浓硫酸具有脱水性会使pH试纸炭化变黑。
9．(2010·镇江)把一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最终被还原的是(　　)
A．SO2 B．Fe2＋
C．NO3－ D．Fe3＋
答案：C
解析：当SO2通入溶液中时，SO2与水反应生成亚硫酸，电离出氢离子，NO3－在酸性环境下具有强氧化性，能将亚硫酸根离子或SO2氧化为硫酸根离子，而本身则被还原。
10．浓硫酸和2 mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置，它们的质量和放置天数的关系如下图。分析a、b曲线变化的原因是(　　)

A．a升华、b冷凝 B．a挥发、b吸水
C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水
答案：B
解析：对浓硫酸和稀硫酸的性质的考查，浓硫酸具有很强的吸水性而稀硫酸易挥发出水分。
二、非选择题
11．(2010·北京模拟)1811年的一天，法国化学家库特瓦(B.Courtois，1777～1838)正在做用海藻灰制取硝酸钾的实验，实验桌上放有海藻灰和硫酸两瓶溶液。他正在聚精会神地做实验的时候，突然，一只猫跳上了实验桌，把这两瓶溶液都打翻了。两种溶液被混在一起，顿时一缕紫色的烟雾冉冉升起，并且有一股使人窒息的气味弥漫整个房间。当这种紫色蒸气在水管、玻璃器皿等物品上凝结后，库特瓦发现它是紫黑色的晶体，并有金属光泽。
根据以上信息回答下列问题：
(1)请你写出上述海藻灰与浓硫酸反应的化学方程式__________________________。
(2)假设库特瓦实验室中的海藻灰溶液中的碘离子的浓度是0.1 mol/L，从其中取出150 mL加入到下图(图示的夹持仪器省略)所示中的分液漏斗中，三口烧瓶中盛装的是浓硫酸

(ⅰ)试管中装有冷水，试管的作用是　　　　　　　　　　　　。
(ⅱ)氢氧化钠的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　；发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(ⅲ)如果三口烧瓶中的浓硫酸足量，反应产生的碘全部凝结在冷的试管外壁上，那么反应结束后可以收集到的碘的物质的量是　　　　　mol，被还原的硫酸的物质的量是　　　　　mol。
答案：(1)2KI＋2H2SO4(浓)===K2SO4＋I2↑＋SO2↑＋2H2O
(2)(ⅰ)冷却，附着碘
(ⅱ)吸收二氧化硫尾气，防止污染空气　SO2＋2OH－===SO32－＋H2O
(ⅲ)0.007 5　0.007 5
解析：从提供的化学史信息可知，海藻灰与硫酸反应的产物中有碘，所以海藻灰中肯定有碘元素，又因为硫酸只能做氧化剂，所以海藻灰中的碘元素具有还原性，所以应为碘离子；海藻灰与硫酸反应的产物还有“使人窒息的气味”，所以有二氧化硫产生，反应物是碘化物(一般为碘化钾)和浓硫酸，产物是碘和二氧化硫，另外还有水，据此可以很容易地写出化学方程式。气态的碘易凝华，所以用装有冷水的试管来冷凝产生的碘。二氧化硫有毒，可以用碱液吸收。计算时必须注意浓硫酸不是全部都做氧化剂，只有其中一半充当氧化剂。
KI的物质的量是：n(KI)＝0.15 L×0.1 mol/L＝0.015 mol
2KI＋2H2SO4(浓)K2SO4＋I2↑＋SO2↑＋2H2O
2 mol　　　　　　　　　　　1 mol
0．015 mol　　　　　　　　　n(I2)
所以n(I2)＝＝0.007 5 mol。
分析上面的化学方程式可知，参加反应的浓硫酸有1/2是起氧化剂的作用。
2KI＋2H2SO4(浓)K2SO4＋I2↑＋SO2↑＋2H2O
2 mol　　　1 mol
0．015 mol　n(H2SO4)氧化剂
所以n(H2SO4)氧化剂＝＝0.007 5 mol。
12．小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。请回答有关问题。
(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为__________________________，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为____________。
(2)小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作①的名称为____________，试剂A的化学式为__________。
(3)实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是__________(填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是____________________。
答案：(1)SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O
SO2＋OH－===HSO3－　(2)过滤　HCl
(3)BaSO4　2SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋
解析：(1)SO2为酸性氧化物，通入碱溶液中生成相应的盐和水，SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O；通入过量SO2时，由于H2SO3为二元弱酸，所以得到酸式盐，Ba(HSO3)2为强电解质，在溶液中以Ba2＋、HSO3－形式存在，离子方程式为SO2＋OH－===HSO3－。
(2)固体、液体分离用过滤方法。SO2通入溶液中可能被O2氧化，猜测白色沉淀可能为BaSO3或BaSO4，故试剂A选盐酸。为避免产生其他离子的影响，不能选H2SO4或HNO3。
(3)BaSO4不溶于盐酸，应考虑空气中O2将SO2氧化，离子方程式为2SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋。
13．(2010·江苏徐州)“北、京、欢、迎、您”分别代表五种不同颜色的单质，它们之间相互交叉形成了下图所示的奥运五环旗，A、B、C、D、E、F、G、H是由相交叉的两环元素组成的化合物。

已知：蓝色的“北”是液态O2，红色的“欢”是固态非金属单质，1 mol G可与1 mol “您”恰好反应生成1 mol H，F的溶液可与A反应生成酸M、酸N和E的溶液，C高温煅烧可制得A，此反应是工业上制取酸M的基础反应。请回答下列问题：
(1)“京”是____________，“欢”的同素异形体是_____酸N为____________(写名称)。
(2)写出F的溶液与A反应生成酸M、酸N和E的溶液的化学方程式：______________________________________________________。
答案：(1)铁　白磷　盐酸
(2)2FeCl3＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2
解析：结合“迎”的颜色知道“迎”为硫单质，则A、B分别为SO2、SO3中的一种，再由题中信息：C高温煅烧可制得A，此反应是工业上制取酸M的基础反应，可知A为SO2，则B为SO3、“京”为铁、C是FeS2、D为FeS、M为硫酸，N为盐酸；利用“您”的颜色知道“您”是Cl2，利用信息：F的溶液可与SO2反应生成酸M、酸N和E的溶液可知，F为FeCl3、E则为FeCl2。又因为红色的“欢”是固态非金属单质，1 mol G可与1 mol Cl2恰好反应生成 1 mol H可知，“欢”是红磷、G是PCl3、H是PCl5。此时(1)～(2)可顺利解答。
14．(2010·合肥质检)某化学兴趣小组选用下列实验装置测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。

(1)若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→____________(填a、b、c、d、e)。
(2)装置②中发生反应的离子方程式为______________；当装置②中出现________(填现象)时，立即停止通气。
(3)你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是____________。(填编号)
A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液
C．溴水 D．氨水
(4)若碘溶液的浓度为0.05 mol/L，体积为 20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为____________。
答案：(1)cdbae
(2)SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋2I－＋SO42－　蓝色褪去
(3)AC　(4)7%
解析：根据实验提供的装置及题给信息，要确定SO2的含量，需要知道SO2、N2、O2的体积；解题要从SO2的性质作为突破点。
(1)可先求出SO2的体积，再利用排水求出N2、O2的体积，即可解题，所以(1)应为c、d、b、a、e。
(2)由于SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI的反应发生，利用②中蓝色褪去可确定反应完全，I2的淀粉溶液实际起到一种指示剂的作用。
(3)因SO2具有还原性，②中颜色可以发生明显变化的反应均可代替碘的淀粉溶液，例如酸性KMnO4溶液、溴水等。
(4)依据SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，由碘的物质的量知，SO2气体的体积为V(SO2)＝0.02 L×0.05 mol/L×22 400 mL/mol＝22.4 mL
所以SO2的体积分数为×100%＝7%。
参考资料 学习帮手