高中化学选修3原子的结构练习题及答案.doc

高中化学选修3原子的结构-练习题及答案
作者-简单
1 Se是人体必需微量元素，下列关于的说法正确的是( )
A．互为同素异形体 B．互为同位素
C．分别含有44和46个质子 D．都含有34个中子
2对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是
①可以测定某一时刻电子所处的位置 ②电子质量很小且带负电荷 ③运动的空间范围很小④高速运动 ⑤有固定的运动轨道 ⑥电子的质量约为氢离子质量的1/1836
A ①②③ B ②③④⑥ C ③④⑤⑥ D ⑤⑥
3 在同一个原子中，离核越近、n越小的电子层能量 。在同一电子层中，各亚层的能量按s、p、d、f的次序 。
4 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A．CO2的电子式 B． Cl－的结构示意图
C．乙烯的结构简式 C2H4 D．质量数为37的氯原子 17 37Cl
5 现有x、y、z三种元素的原子，电子最后排布在相同的能级组上，而且y的核电荷比x大12个单位，z的质子数比y多4个。1摩尔的x同酸反应能置换出1克氢气，这时x转化为具有氩原子型电子层结构的离子。
（1）判断x、y、z各为何种元素？
（2）写出x原子、y的阳离子、z的阴离子的电子排布式。
6 Pb2+离子的价电子结构是（ ）
A 5S2 B 6S26P2 C 5S25P2 D 5S25P25d106S2
7 外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 (    )
A  四周期ⅦB族 B  五周期ⅢB族 C  六周期ⅦB族 D  六周期ⅢB族
以上练习题答案及详解
1 答案：B
解析：质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，选B。
2 答案：B
解析：电子的质量很小，运动速率很快，接近光速，不能准确指出电子的运动轨迹，选B。

3 答案：越低 增高
解析：能力低的电子在离核近的区域。按s、p、d、f的顺序能量由低到高。
4 答案：B
解析： CO2的电子式为：，A错；乙烯的结构简式 CH2 =CH2，C错；质量数为37的氯原子应为 37 17Cl，D错。

5 答案：(1)x为 K，y为Ga，z为Br。
（2）K原子电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1
Ga3+的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10
Br-离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p6
解析：(1)因为1摩尔x同酸反应置换出1克的氢气，即0.5摩尔氢气，故x常见的氧化数为+1价，又因为氩是18号元素，因之x+离子是18个电子，所以x为19号元素K，y为31号元素Ga, z为35号元素Br。
（2）略
6 答案：D
解析：Pb2+ 的电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s24f145d106s2，Pb2+离子的价电子结构是5S25P25d106S2。
7 答案：D
解析：最高主量子数为6，所以为第6周期，由5d16s2知在ⅢB族。

-1下列关于原子的几种描述中,不正确的是（ ）
A. 与具有相同的中子数 B. 与具有相同的电子数
C.与具有相同的质量数 D. 与具有相同的质子数

2 下列有关电子云及示意图的说法正确的是( )
A 电子云是笼罩在原子核外的云雾
B 小黑点多的区域表示电子多
C 小黑点疏的区域表示电子出现的机会少
D 电子云是用高速照相机拍摄的照片

3 下列说法中正确的是（ ）
A 所有的电子在同一区域里运动
B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动
C 处于最低能量的原子叫基态原子
D 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

4 下列各项中表达正确的是（ ）
A．F—的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式： D．N2的结构式： :N≡N:

5 已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：
（1）写出下列元素的元素符号和该原子几个不同的能层上的电子分布：
X_____ __ __ Y____ _____
Z___ _ W____ _____
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为________________________ ______。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的______，以减少对大气的污染。
（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为___________ __________________ __________
（4）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序）为 ，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 ____________ __ __

6
原子序数
电子排布式
价层电子排布
周期
族
49

1s22s22p6

3d54s1

6
ⅡB

7 元素的分区和族
1) s 区: , 最后的电子填在 上, 包括 , 属于活泼金属, 为碱金属和碱土金属;
2) p区:, 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为非金属和少数金属;
3) d区: , 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为过渡金属;
4) ds区: , (n-1)d全充满, 最后的电子填在 上, 包括 , 过渡金属(d和ds区金属合起来,为过渡金属);
5) f区: , 包括 元素, 称为内过渡元素或内过渡系.

以上练习题答案及详解
1 答案：C
详解： A，前者中子数是18-8=10，后者中子数是19-9=10，相等；
B，两种原子电子数都是等于质子数即8；
C，错误，一个质量数是12，一个质量数是23；
D，正确，属于相同元素，质子数相等；
2 答案：C
详解： A，错误，电子云不是实际存在的云雾，而是用来表示电子出现概率大小的抽象概念；
B，错误，小黑点多的区域表示电子出现的概率大；
C，正确；
D，错误，不是拍摄的照片而是抽象出来的；
3 答案：BC
详解： A，错误，电子在核外的排布是分层的；
B，正确，离核越远的电子能量越大；
C正确，考查基态的定义；
D，错误，s能层最多只能容纳2个电子

4 答案：A
详解： A，是正确的；B，错误，CO2是直线型分子；
C，错误，氯化钠是离子晶体；D，错误，结构式不需要写N原子两侧的孤对电子

5 答案：（1）N 1s22s22p3 C 1s22s22p2 H 1s1 O 1s22s22p4
（2）N2+3H22NH3 ，氮的氧化物
（3）NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+
(4)NH4HCO3 + 2NaOH = Na2CO3 + NH3 + 2H2O
详解： X元素形成的阳离子就是一个质子，说明X是H元素因为X是第一周期，所以Y可能是第二周期元素，因为最外层电子数是内层电子数的2倍，所以Y的最外层应该有4个电子，所以Y是C元素；ZW相邻且单质都是无色气体，那么Z是N元素，W是O元素；
故XYZW分别是H,C,N,O；XZ形成化合物的过程即合成氨的过程，方程式为：N2+3H22NH3，NH3可以与氮氧化物反应生成氮气；由H,N,O元素形成的盐是NH4NO3,使土壤酸化的方程式为：
NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+；组成的化合物的化学式为CH5NO3，即NH4HCO3，其与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：NH4HCO3 + 2NaOH = Na2CO3 + NH3 + 2H2O

6 答案：
原子序数
电子排布式
价层电子排布
周期
族

1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1
5s25p1
5
ⅢA
10

2s22p6
2
0
24
1s22s22p63s23p63d54s1

4
ⅥB
80
1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s2
4f145d106s2

详解：本题是对物质电子排布式的考查，电子根据1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p的顺序排列，根据元素的原子序数便可以写出原子的电子排布式；但是要注意洪特规则，既有些元素例如铜，银，金等其价电子会重排，使得各个电子层达到全充满或者半充满状态，这样能量比较低，构型稳定。
7 答案：1）ns IA IIA 2）np IIIA-VIIA以及 0
3）(n-1)d IIIB-VIIB以及VIII
4）ns IB-IIB 5）镧系和锕系
详解：本题是对元素周期表中各区的价电子以及电子排布规律的考查，s区包括IA族和IIA族；
P区包括IIIA-VIIA族和0族；d区包括IIIB-VIIB以及第VIII族，ds区则包括IB和IIB族，而f区则是包括镧系和锕系元素。

5