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1、化学实验基础知识 安全 科学 简约 可行 一.化学实验室安全 1.遵守实验室规则 2.了解安全措施 1）药瓶存放 存放容器：材料（玻璃，塑料）口径大小（广口:固体，细口：液体） 颜色（棕色，透明） 2）药品的取用 ①安全性原则 不能用手直接接触、不能直接闻药品气味，不能尝药品的味道等 ②节约型原则 严格按照用量来(实验效果，意外，浪费) 没有标识：液体取用1-2mL，固体盖住试管底部 ③保纯性原则 一般取用后不能倒回去的，也不能随意丢弃。不是绝对的，对纯度要求不高，不易变质的可以放回去（Zn 粒，CaCO3） 3）防止爆炸 典例：先通后停（H2还原氧化铜） 气
2、体的点燃实验：验纯 4）防止倒吸 K2MnO4制氧气的先移出试管再停止解热 防倒吸方法：倒扣漏斗式，安全瓶式，度溶式 5）意外事故的紧急处理方法 酒精灯着火：湿抹布（水） 金属着火不能用水，沙土该灭 浓酸浓碱沾到皮肤上，立即用大量的谁冲洗然后涂一些弱酸弱碱的溶液（酸碱中和） 3.掌握正确的操作方法 1）仪器认取 可以直接加热：试管，坩埚，蒸发皿 隔着石棉网可以加热：烧杯，烧瓶，锥形瓶 根本不能加热：容量瓶，试管之类的 分离仪器：漏斗：普通漏斗（固液分离）分液漏斗（液液分离）长颈漏斗 计量仪器：温度计，滴定管，称量天平 2）仪器的使用 ①酒精灯 添加酒精不超过溶
3、剂的2/3 只能盖灭不能吹灭 不能用点燃的酒精灯来点燃另外一只酒精灯 不能向点燃的酒精灯里面加酒精 外焰加热 ②托盘天平 游码归零，调节平衡螺母，使指针指向分度盘中间 左物右码 称量易腐蚀，易吸潮的药品时左右托盘加烧杯，一般药品也要加称量纸 粗量仪器（精确到0.1g）估读没有意义 ③量筒的使用 量筒无零刻度 同样是粗量仪器，不需要估读 残留的液体不需要清理出（量筒设计） 量程的问题，选用合适的量程 3）基本操作 ①试管加热 加入液体不超过1/3 提前预热，防止炸裂 试管口不能对着人 加热用酒精灯外焰 用试管夹加热 如果加热的是固体 试管口略向下倾斜
4、 ②滴管的使用 不能一次吸的太多，不能吸到胶头里面 滴加时不能接触液面，液面上滴加 ③固体药品的取用 粉末状：试管横放，钥匙，纸槽伸入试管内，然后慢慢竖起 块状固体：试管口部，然后慢慢竖起，滑落底部 4）重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法 有毒气体的制备，通风厨 尾气吸收 水溶解法：HCl， NH3 碱液吸收法：Cl2， H2S ，SO2， NO2 燃烧法：H2，CO 1.六防：防爆 防中毒 防倒吸 防爆沸 防失火 防堵塞 可燃气体的验纯（氢气 甲烷 乙炔 乙烯 一氧化碳 ） 收集试管气体，拇指按着靠近火焰， 制备有毒气体，通风厨中进行制备，吸收收集或点燃
5、 加入碎瓷片 防堵塞 装置：多装置一用 2.常见事故的处理方法 酒精灯着火：湿抹布（水） 金属着火不能用水，沙土该灭 浓酸浓碱沾到皮肤上，立即用大量的谁冲洗然后涂一些弱酸弱碱的溶液（酸碱中和） 3.仪器认取 可以直接加热：试管，坩埚，蒸发皿 隔着石棉网可以加热：烧杯，烧瓶，锥形瓶 根本不能加热：容量瓶，表面皿之类的 分离仪器：漏斗：普通漏斗（固液分离）分液漏斗（液液分离）长颈漏斗 计量仪器：温度计，滴定管，称量天平 玻璃棒知识点总结 引流 / 搅拌 / 测PH/ 做反应器（取液NH3+HCl） 二.混合物的分离和提纯 1.物理方法分离和提纯 1）溶解
6、过滤 注意：一贴 二低 三靠/ 定量实验要洗涤/ 分两步过滤/ 洗涤是彻底的检测 2）蒸发结晶 注意：不超过容积的2/3 不断搅拌 利用余热蒸干(不能把水加热蒸干，后续会有冷却过滤步骤补充) 溶质不易分解、水解、氧化 3）分液 注意：内外压差一样（打开塞子，或者塞子凹槽对准小孔）下层液体下口放出，上层液体从伤口倒出 摇匀静置 分层后分离（都是无色溶液也可以分层，会有液接线） 4）萃取 注意：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂将溶质和溶剂的混合物中将溶质提取出来的过程。 全过程溶液和统计均 不反应 举例用CCl4将水中的Br2萃取，分液后蒸馏 5）蒸馏
7、 注意：利用液体沸点不同进行分离纯化的实验。装置从下到上，从左到右 温度计在支管口处 烧瓶防碎瓷片 冷凝管冷水对流 接收瓶 6）重结晶 蒸发结晶 重结晶 升华法 盐析法 渗析法 2.化学方法分离和提纯物质 1）加热分解法 2）生成沉淀法 3）酸碱洗涤法 4）转化气体法 5）氧化还原法等 分离和提纯中有的杂质不止一种，需用多种试剂和多种杂质分离方法，要注意安排好合理的除杂顺序，有的价值可用多种试剂出去，要尽量选择操作简单，除杂分离效果好经济实惠的试剂。 食盐的提纯 注意：①被提纯的物质尽量不要减少，不可玉石俱焚 ②不得引入新的杂质，不可前门去虎，后门进狼 ③要易
8、于分离 复原 不可难舍难分 ④为使杂质尽可能除去需要加入过量的试剂 ⑤后加除先加，易还 三、常见离子的检验 四、中学化学实验的操作顺序的先与后 1.制取气体，检查气密性：加热倒吸 液面压强差 2.排水法收集气体，先排后收集 3.先验纯 4.先同气 后加热（H2早来晚走 酒精灯迟到早退） 5.天平的使用 先加质量大的再加质量小的 6.浓酸 干布擦拭 用水冲洗 取样 操作 现象 结论 取一洁净试管，取上述式样少许，滴入两滴盐酸酸化的氯化钡溶液，看到有无白色沉淀生成。 课后检测 典例：1.草木灰提取钾盐实验 1）①称量②溶解 沉降③过滤④蒸发⑤冷却结晶 2）B（左物
9、右码） 3）滤液浑浊 4）液体飞溅 5）K2CO3 K2SO4 KCl等 例2.①溶解②过滤泥沙③往滤液中加入稍过量氯化钡④加入碳酸钠⑤加入氢氧化钠⑥过滤⑦加入HCl至滤液中不再有气泡产生。 例3.1)CBDAGHEF 2)注意有机溶剂层和水层的界面，不要将水层放到烧杯里，平衡内外压差，是溶液顺利滴下 3）碘CCl4中溶解度远远要大于在水中的溶解度。 练习题 一、选择题 1.A 2.C 3.B 4.D 5.D 6.C 二、多选 7.A 8.CD 9.D (制备FeOH2)10.AC(泥三角，用来冷却防止炸裂) 11.C 12.B 13.A(不带结晶水，带结晶水物质，一有
10、晶体析出就停止加热)D 14.B 三.填空 15. 1）蒸馏 乙醇的水溶液 2）再加点水看是否分层 16 1）12345 2）取一洁净试管，取上述式样少许，滴入两滴盐酸酸化的氯化钡溶液，看到有无白色沉淀生成。(取样，操作，现象，结果) 加入稍微过量氯化钡，过滤沉淀 3）除去其中混合的Ca+，除去过量的Ba2+ 4）钙 镁 钡沉淀 5）溶解时：搅拌加速溶解(伴随加热，NaCl和) 过滤时：引流，防止液体外溢 蒸发时：防止液体局部过热引起飞溅 蘸取试剂 17.A：NaOH B：NaNO3 C：BaNO3 D：HNO3 X：MgSO4 18.①过滤除去泥沙②加入过量铁
11、粉，置换出银③过滤后在滤饼中加入稀硫酸④过滤烘干得到的银⑤将硫酸亚铁溶液合在一起(还可以有下一步，加入NaOH碱液，沉淀Fe2+过滤后酸化蒸发冷却结晶得到硫酸亚铁晶体完成) 19.1）烧杯 玻璃棒 玻璃漏斗 2）保持氯化钡在碳酸钠前边 3）静置分层，上层清液继续加入氯化钡，不再有白色沉淀生成，证明氯化钡过量（可以取一点返加加入硫酸钡/定性实验做判断） 4）不可以的，会使沉淀溶解，再次引入杂质，影响纯度。 20.注意实验目的(钾盐含量，碳酸钾的含量) 1）称量，溶解，过滤，洗涤、烘干，蒸发 2）左（零刻度的标志量筒，天平分度盘，体温计没有零刻度） 继续加药品(镊子夹，不能用手)
12、 3）引流，受热均匀 4）静置分层，在上清液中继续滴加氯化钙，开是否有白色沉淀生成。 取最后一次洗涤液，加入硝酸银，如果有白色沉淀说明没有洗净 21. 1）肯定存在：无法判断 肯定不存在：硫酸铜：无色溶液 2）肯定存在：硫酸钠：焰色反应 肯定不存在：无 3）肯定存在：碳酸镁：甲酸放出气体 肯定不存在：硝酸钡和硝酸银：白色沉淀完全溶解 4）硫酸铝 22.实验目的：测定W的相对原子质量 实验操作 实验现象 实验结果 1）B：锌粒C：水 D：浓硫酸 2）检查气密性，关闭分液漏斗的活塞，将G管浸入水中，用酒精灯进行温热，看到有气泡产生，冷却后液柱持续不下降 3）A滴加液体在前 验纯 4）H2，尾气点燃 5）Aw=54(c-a)/(e-d) Aw=54(b-a)/(e-d)-48 (一般高考的时候很多人会因为时间不够而放弃，但是在平时练习中我们要练习做出来，思路掌握了可以帮助我们在高考中多拿一些分数)
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