(初中化学)溶液的浓度学案.doc

初三化学
第九单元溶液课题3溶液的浓度
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3溶液的浓度

一．学习目标
1、通过阅读教材和教师问题引领，理解和掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
2、通过教师演示及讲解初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
3、通过例题讲解及习题练习学会分析问题、解决问题，提高解题能力。
4、通过对公式的理解及变形能找准各量的关系。
二、重难点提示
重点：1．溶质的质量分数的概念及简单计算。
2．配制溶液的操作步骤
难点：溶质的质量分数的有关计算。

一、 思考：
怎样比较两种溶液的浓、稀？（有颜色的可通过颜色深浅判断，那无色溶液呢？）
二、课堂探究
1、知识点一：溶质的质量分数
　　溶液中溶质的质量分数是__________与__________之比。溶液中溶质的质量分数可以用数学式表示如下：
　　 溶质质量
溶质的质量分数 ＝ ——————×100％
溶液质量
溶解度
饱和溶液中溶质的质量分数＝ —————×100%
溶解度+100g
【要点引领】
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。
③溶质的质量分数表示式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④表示式中溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。
2、知识点二：溶质质量分数的计算
【自主学习：】 （1）完成教材P42页表 理解溶质质量分数的含义。
（2） 自主学习P43页例题1
【相关练习】课后习题：1
知识点三：关于溶液稀释的计算
【自主学习】：教材P43页例题2
【要点引领】　溶液稀释前后，溶质的质量不变，若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）
【相关练习】　
知识点四：关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算
　　【要点引领】
　　解这类问题时要注意：
　　①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液的质量，而要写参加化学反应的溶质的实际质量。
　　②若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算。
　　③单位要统一。
知识点五：配制一定质量的溶质质量分数一定的溶液
　　实验目的：
　　①练习配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液。

　　②加深对溶质质量分数的概念的理解。
　　实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）蔗糖。
　　实验步骤：
　　①__________
　根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液所需要的蔗糖的：
　　Ⅰ溶质质量：50g×5％＝2.5g，Ⅱ水的质量：50g－2.5g＝47.5g
　　②__________（量取）
　　用托盘天平称量2.5g蔗糖倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（思考：为什么不选用10mL的量筒呢？如果选用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，这样将会导致误差偏大
　　③__________
　　把量好的水倒人盛有蔗糖的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速蔗糖的溶解。
　　④__________
　　把配好的溶液装人试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
【要点引领】
　　①称量蔗糖时，要注意左物右码，规范使用天平。如果砝码跟蔗糖左右颠倒（1g以下用游码），所配溶液就会__________。
　　②量取水时，使用量筒要规范，读数要正确。如果俯视读数，所配溶液就会__________。

1．需要配制15%的氯化钠溶液50g．
（1）计算：需要氯化钠的质量为　7.5g　．
（2）某同学按下图所示步骤依次操作：

其中操作错误的步骤是　AB　（填字母序号）；B中仪器的名称为　量筒　；E中玻璃棒的作用是　搅拌加速固体溶解　．
（3）若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为　2.5g　．

考点：
一定溶质质量分数的溶液的配制。
分析：
（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；（2）根据天平的使用、量筒的使用注意事项考虑；根据玻璃棒的用法考虑作用；（3）根据药品与砝码位置颠倒的计算方法进行计算．
解答：
解：（1）氯化钠的质量为：50g×15%=7.5g；
（2）天平称量药品时要左物右码，该实验把药品与砝码位置颠倒；用量筒量取液体时视线要与凹液面最低处保持水平，图中属于仰视读数，所以错误；B中仪器是量筒；溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，加速食盐溶解；
（3）左物右码：物质的质量=砝码的质量+游码的质量；左码右物：物质的质量=砝码的质量﹣游码的质量，所以小明称得的氯化钠质量实际为5g﹣2.5g=2.5g．
故答案为：（1）7.5g；（2）AB；量筒；搅拌加速固体溶解；（3）2.5g．
点评：
本题容易出错的地方是错误操作对药品实际质量的计算，要严格按照公式：左物右码：物质的质量=砝码的质量+游码的质量；左码右物：物质的质量=砝码的质量﹣游码的质量．
2.过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示．
（1）完全反应后生成氧气的质量为　0.48g　．
（2）计算该溶液中溶质的质量分数．

考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算。
分析：
（1）由图示可知，完全反应后生成气体的质量为0.48g；
（2）根据过氧化氢溶液分解的化学方程式和生成气体的质量，列出比例式，即可计算出参与反应的H2O2的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
解答：
解：（1）完全反应后生成氧气的质量为0.48g；故答案为：0.48g；
（2）设参与反应的H2O2的质量为x，
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 0.48g
∴
解之得：x=1.02g，
该溶液中溶质的质量分数为：×100%=2%．
答：该溶液中溶质的质量分数为2%．
点评：
本题主要考查学生运用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力．

1、在一定温度下，向一定量的NaCl溶液中逐渐加入固体氯化钠，如图所示能正确表示所得溶液中溶质质量分数（a%）与所加的氯化钠固体质量（m）之间的关系的是 （ ）

2、如图所示：甲、乙两固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，根据图回答下列问题：
①40℃时，甲物质的溶解度为 g。
②溶解度随温度变化影响比较大的物质是 ，若从甲的饱和溶液中得到晶体甲，采用 。
③30℃时，向100g水中加入30g乙物质，充分溶解后，所得溶液是
溶液（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液中溶质的质量分数为 。

祝大家身体健康！