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1、实用文案 九年级化学图像图表专题训练 考点一：金属与酸反应 氢气的质量/g 反应时间/s 甲 乙 1、等质量的甲乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。下列相关判断中，错误的是（ ） A、金属活动性甲比乙强 B、若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁。 C、若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大 D、若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中， 则甲置换出铜的质量一定比乙多 2、向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是（ ） A B
2、 C D 3、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ） A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成H2的体积相等 C．相对原子质量N＞M D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等 考点二：酸与碱作用 1、向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下图所示，其中正确的是（ ）
3、 2、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（ ） 3、用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。 熟石灰与盐酸反应的化学方程式为________________________________；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为_____________。若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”）。 考点三：图像与各物质的量变化关系 1、下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ） 氢气质量/g
4、 溶质质量分数/％ 沉淀质量/g pH A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 B．将浓盐酸敝口放置在空气中 C．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸 D．向p H=1 8的氢氧化钠溶液中不断加入水 2、下列四个图像分别对应四种操作（或治疗）过程，其中正确的是 （ ） A．用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多时pH变化情况。 B．向氯化铁的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量。 C．常温下相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应。 D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到
5、有晶体析出。 3、下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是（ ） A、高温煅烧一定质量的石灰石 B、用相等质量的双氧水分别制取氧气 C、向一定体积的氧氧化钠溶液中加入足量的稀盐酸 D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 考点四：溶解度曲线图 1. 右图是A、B两物质的溶解度曲线，分别得到的下列信息中，正确的是（ ） A.图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液 B.t1℃时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等 C. t2℃时，B物质的溶解度大于t1℃时A物质的溶解度 D. t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质
6、量相同 2、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是（ ） A．甲＞乙＞丙 B．甲＝乙＝丙 C．甲＝乙＞丙 D．丙＞甲＝乙 考点五：看标签解答题 1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： （1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ； ××牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学是：C12H22O14Zn
7、每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg ××制药厂 （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。（精确到0.01%） （3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） 3、某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。
8、考点六：图像与表格相结合 1、右下图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以发生反应，“→”表示甲在一定条件下可与某种物质直接反应生成丙。下表四组选项中，符合图中要求的是 甲 乙 丙 丁 A BaCl2 CuSO4 Ba(OH)2 HCl B O2 CO Fe3O4 C C Fe CuCl2 Mg HCl C Cu HCl CuO Mg 2、向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图1)，生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是（ ） 烧杯中的物质 x溶液 A HCl和FeCl3溶液 NaOH溶液 B 碳酸氢
9、钠和氯化钠溶液 稀HCl C 镁铝合金 稀HCl D 稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液 考点七：表格分析题 1、将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表： 物 质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 X 反应前质量/g 4.6 8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 4.4 5.4 m 下列判断正确的是（ ） A．表中m的值为2.8 B．X可能是该反应的催化剂 C．增加氧气的量可以减少X的生成 D．物质X一定含有碳元素，可能含有
10、氢元素 2、下表是氯化铵在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 40 50 58 68 据此数据，判断下列说法正确的是（ ） A．20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25％ B．20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液 C．40℃时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30％ D．80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有5g氯化铵析出 图表图像题专题训练 1、善于整理知识，能使你更好地掌握知识，下面是小明同学对所学部分化学
11、知识归纳，其中有错误的一组是（ ） A 元素符号周围数字的含义 B 初中化学中常见的“三” 正上方数字——表示元素化合价前面的数字——表示原子的个数 右下方的数字——表示一个分子中含有的原子个数 化肥中三种植物营养元素-——N P K 构成物质的三种粒子——分子．原子．离子 三种常见的还原剂——H2．C．CO2 C 化学给人类带来的贡献 D 须辨清的物质 纳米金属贮存氢气——解决材料问题 太阳能汽车——解决能源问题 开发研制无硫火柴——解决环境问题 铅笔芯中不含铅——主要成分是石墨 干冰不是冰——而是固体CO2 纯碱不是碱——是盐 2、化学概念间有
12、不同的关系，如包含、并列、交叉关系等。下列选项符合右图所示关系的是（ ） A B C D X 化合反应 单质 化合物 石油 Y 氧化反应 化合物 氧化物 化石燃料 Y X 3、液化石油气作为燃料，已普遍进入城市家庭，它是含有下物质的混合物，在常压下，这些物质的沸点如下表所示 物质名称 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 己烷 沸点/℃ -88.6 -42.4 -0.5 36.1 69.2 常温下使用至无气体放出时钢瓶中常剩余一些液态物质，这些物质最可能是（ ） A.乙烷、丙烷和丁烷 B.乙烷和丙烷 C.
13、只有乙烷 D.戊烷和己烷 4、某学生在一定温度下,向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的硝酸钾,搅拌至充分溶解(如有不溶的硝酸钾,则过滤除去),得到溶液.该学生在实验中记录数据如下 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4 水的质量(g) 100 100 100 100 加入硝酸钾的质量(g) 80 100 120 140 溶液的质量(g) 180 200 210 210 根据上述数据分析,实验 得到的溶液属于饱和溶液. 该温度下硝酸钾的溶解度是 5、化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助
14、反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。 该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。 编号 盐酸 NaOH溶液 △t/℃ 1 3.65﹪ 2.00﹪ 3.5 2 3.65﹪ 4.00﹪ x 3 7.30﹪ 8.00﹪ 14 (1)表中x = 。 (2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据 判断Na
15、OH溶液与稀盐酸发生了中和反应。 ⑶关于实验中的细节和意外情况： ①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是 。 ②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是 。 ③在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是 。 ④发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：① 可能是NaOH；你认为：② 可能是__________； ③ 可能是_________________________。
16、 6、有四瓶无色溶液，它们分别是：①稀盐酸、②稀硫酸、③NaOH溶液、④Na2SO4溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表： 甲 乙 丙 丁 加入无色酚酞溶液 不变色 变红 不变色 不变色 加入BaCl2溶液 白色沉淀 无明显现象 白色沉淀 无明显现象 加入Na2CO3溶液 无明显现象 无明显现象 产生无色气体 产生无色气体 则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是 （ ） A．②③④① B．④③②① C．③④①② D．①②④
17、③ 7、在一定体积的10%的NaOH溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下表所示： 加入盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 测得溶液温度t/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9 （1）写出该反应的化学方程式： 。 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 V/mL t/℃ 31 29 27 25 23 2
18、1 19 17 15 13 （2） 试绘出溶液的温度与加入盐酸的 体积之间的变化关系曲线。 （3）根据曲线讨论溶液温度变化的原因。 ① 加入盐酸的量在2～10mL之间时： ； ② 加入盐酸的量在10～20mL之间时： 。 8．下表是某同学整理的实验报告，其中错误的是 实验内容 加入试剂或方法 A 鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体 加熟石灰研磨 B 鉴别羊毛纤维和涤纶 抽丝灼烧 C 鉴别黄金和黄铜
19、观察颜色 D 鉴别硬水和软水 加肥皂水 9、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线： 溶解度/g 0 t1 A t2 t3 t4 温度/℃℃ B C 根据图示，请完成14~16题。 A、t1℃时，在三只烧杯中各装入等质量的水，分别溶解A、B、C三种物质使其达到饱和，其中溶解最多的物质是 。 B、在 ℃时，等质量的A、C两种物质的饱和溶液中，所含水的质量相等。 C、t4℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。 10、小林仔细阅读加碘自然盐包装
20、袋上的说明(部分说明如图所示)，提出问题与同学讨论并进行实验探究。 问题一：食盐加碘可以有效地预防 问题二：食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”是否因为受热会造成碘的损失? 【实验一】探究温度对碘损失率的影响 老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，于不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾浓度，计算碘损失率并记录如下： 温度 30℃水浴 50℃水浴 80℃水浴 100℃水浴 煮沸 碘损失率(％) 0 0.3 0.67 1 5.56 分析上表可得出的结论是
21、 。 实验后，小林建议妈妈烧菜时最好是菜出锅前再放碘盐。 问题三：烧菜时加醋对碘的损失率是否也有影响? 【实验二】探究酸碱性对碘损失率的影响 (1)此组对照实验，要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的 和 均相同，溶液的 不同的条件下进行。 (2)实验中需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是 (填序号)。 A．氢氧化钠 B．纯碱粉末 C．食盐晶体 D．食醋 11．除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是 物 质 选用试剂(过
22、量) 操作方法 A CO2(CO) O2 点燃 B Cu(Fe) 稀盐酸 加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤 C CuSO4溶液(H2SO4) 氧化铜 加入氧化铜粉末充分反应后过滤 D 盐酸(H2SO4) 硝酸钡溶液 加入硝酸钡溶液充分反应后过滤 12．探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是 A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 C．在NaOH溶液中加入CuO，然
23、后向其中逐滴加入稀硫酸 D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸 13．a．根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。 (1)曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是： ，此时的溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”) (2)若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰，则溶液中的溶质质量奖 (选填“增加”或“减少”或“不变”) b．根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。 (1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)将B点所示的溶液升
24、高温度到40℃(忽略水的蒸发)，此时溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”)。 (3)B点代表20 ℃时氯化钠的溶解度为36．0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有 g氯化钠晶体折出。 14．下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO2 CO 通过灼热的氧化铜 B MnO2粉末 KCl 加水溶解，过滤、洗涤、烘干 C FeCl2溶液 CuCl2 加入过量铁粉，充分反应后过滤 D KCl溶液 CaCl2 加入适量碳酸钠，充分反应后过滤 15．将等质量的
25、镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是 A．图线x表示镁的反应情况 B．铁消耗的稀盐酸质量最大 C．镁、锌一定过量，铁可能反应完 D．镁一定过量，锌、铁可能反应完 16．将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如下图所示。有关叙述中正确的是 （ ） A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余 C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余 D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余 17．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之
26、处。 ① 浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见右图）正确的是 （填写“甲”或“乙“）。 ② 随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是____________ ______。 ③ 把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式是 。 18、在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是 物 质 氧 气 二氧化碳 水蒸气 W 反应前质量/g 50
27、 1 1 23 反应后质量/g 2 45 28 x A．根据质量守恒定律，x的值应为0 B．反应后的生成物是二氧化碳和水 C．物质W只含碳和氢两种元素 D．物质W一定含碳、氢、氧三种元素 19．右图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是 A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液 B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出 C．从b→a：在b中加入M至刚好饱和 D．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃ 20、如图甲、乙两个装置均可
28、通过胶头滴管 向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起 的目，锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一 组是（ ） 序号 A B C D 装置名称 甲 乙 甲 乙 甲 乙 甲 乙 锥形瓶内物质 HCl气体 NaCl固体 CaCO3 固体NaOH NH3 Cu CO2 锌粒 胶头滴管中物质 NaOH溶液 H2O 稀盐酸 H2O H2O 稀盐酸 NaOH溶液 稀硫酸 21、向澄清石灰水中通入过量的CO2，发生如下反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ，CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HC
29、O3)2 ，Ca(HCO3)2易溶于水。下列图示正确的是（ ） 22．下表中“——”表示相连的物质间能发生反应，“ → ”表示这种物质经一步反应可转化为另一种物质。则甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应“转化关系”的是（ ） 选项 A B C D 转化关系 甲 乙 丙 丁 甲 乙 丙 丁 甲 乙 丙 丁 甲 乙丙 丁 物 质 甲 Ca(OH)2 C Fe Na2CO3 乙 HCl O2 HCl Ca(OH)2 丙 Na2CO3 Fe2O3 CuCl2 BaCl2 丁 Ba(OH)2 CO NaOH H2SO4 标准文档
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