九年级化学第十一单元教学案盐.doc

第十一单元 盐 化肥（上）盐
【知识点一】盐的性质和用途
一、 几种常见的盐的物理性质与用途
物 质
俗 称
物理性质
溶液酸碱性
用 途
氯化钠
NaCl
食 盐
白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大
中性
（1）作调味品（2）腌制食品
（3）消除积雪（4）选种
（5）生理盐水
碳酸钠
Na2CO3
纯碱、苏打
白色固体，易溶于水
碱性
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色固体，易溶于水
弱碱性
发酵粉、治疗胃酸过多
碳酸钙
CaCO3
石灰石、大理石
白色固体，难溶于水
无
建筑材料、补钙剂
硫酸铜
CuSO4
胆矾
蓝色晶体，易溶于水，水溶液显蓝色
酸性
波尔多液、化工原料

二、 实验：粗盐提纯
粗盐提纯是指去除粗盐中的杂质，得到较为纯净的盐。
1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发
2、 实验仪器：
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发结晶
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀，防止液体飞溅
蒸发结晶步骤：
①安装好装置。调节蒸发皿高度，以便利用酒精灯外焰加热。
②添加待蒸发液至蒸发皿中。添加液体不能超过蒸发皿容积的2/3，否则可能导致液体飞溅。
③加热。加热的过程中必须用玻璃棒不断搅拌。
④停止加热。蒸发结晶不该把液体完全蒸干才停止加热，应该待有较多晶体析出时便停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。
⑤用坩埚钳取下蒸发皿，置于石棉网上。
⑥收集固体，并装瓶。

三、 几种常见的盐的化学性质
1、碳酸钙的化学性质：
（1）与酸反应：2HCl + CaCO3 = CO2↑+ CaCl2 + H2O
（2）高温分解：CaCO3 CaO + CO2 ↑
（3）和二氧化碳反应：向已经变浑浊的石灰水中再通入过量CO2，石灰水会变澄清，只是溶质不再是Ca(OH)2 ：
澄清石灰水[Ca(OH)2]变浑浊（CaCO3）变澄清[Ca(HCO3)2]
①Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 生成沉淀
②CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 沉淀溶解
这两个反应可用检验NaOH是否变质
2、碳酸钠的化学性质：
（1）与酸的反应：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑+ H2O
（2）与含钙的碱或盐反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸氢钠的化学性质：
（1）与酸反应：HCl + NaHCO3 = NaCl +CO2↑ +H2O
（2） 加热分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑ +H2O
4、侯氏制碱法（联合制碱法）的原理
NaCl + NH3 + CO2 +H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑ +H2O
5、碳酸根离子的鉴别：
CO32- 无色气体 石灰水变浑浊

【知识点二】物质的分类

【知识点三】复分解反应
一、复分解反应概念 
两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。  
1、 AB+CD=AD+CB，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。 
如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不是复分解反应
2、 复分解反应的特征：“等价交换”。即：复分解反应前后各元素的化合价不变。 
3、复分解反应的实质：溶液中离子间的反应

二、复分解反应发生的条件：生成物中有水、气体或沉淀

课堂练习：
1、下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是（ ）
A．Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙 B．KOH 烧碱 氢氧化钾
C．Na2CO3 纯碱 碳酸钠 D．NaHCO3 苏打 碳酸氢钠

2、两份质量相同的碳酸钙，一份与适量的稀盐酸反应，另一份充分煅烧，所得的二氧化碳气体（　　）
A．一样多 B．跟稀盐酸反应生成的二氧化碳气体多
C．煅烧时生成的二氧化碳气体多 D．无法确定

3、以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（　　）
A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类
B．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
C．用纯碱可除去发面团发酵产生的酸
D．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污

4、下列叙述正确的是（　　）
A．用小苏打治疗胃酸过多 B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．用铁桶长时间存放硫酸铜溶液 D．用食盐水除去热水瓶中的水垢

5、我国制碱工业的先驱﹣侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献．下列物质中能与纯碱发生反应的是（　　）
A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO4

6、推理是化学学习的一种常用方法，下列推理说法正确的是（　　）
A．中和反应生成了盐和水，生成盐和水的反应是中和反应
B．氧气能使带火星的木条复燃，不能使带火星的木条复燃的气体一定没有氧气
C．氧化反应是放热反应，所以放热的反应一定是氧化反应
D．碳酸钠溶液显碱性，所以碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红色

7、下列溶液中加入（或通入）括号中的物质，溶液pH明显增大的是（　　）
A．氢氧化钠溶液（水） B．稀盐酸（石灰石）
C．碳酸钠溶液（氯化钙） D．氯化钠溶液（稀硫酸）

8、除去粗盐中难溶性杂质并计算产率的实验中，下列实验操作正确的是（　　）
A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．称量并计算

9、向鸡蛋壳、草木灰、石灰石、纯碱等物质中滴加稀盐酸，都能产生CO2，其原因是（　　）

A．
这些物质都是固体
B．
这些物质中都含有碳元素

C．
这些物质中都含有碳酸盐
D．
这些物质中都含有二氧化碳

10、下列属于复分解反应的是（　　）
A．H2+CuOCu+H2O B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C．HCl+NaOH═NaCl+H2O D．2Mg+O22MgO
11、在珍珠粉中滴稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体这说明珍珠中含有（　　）
A．硫酸根离子 B．碳酸根离子 C．氯离子 D．钙离子

12、欲证明生石灰中含有未烧透的石灰石，最简单的方法是（　　）
A．加热 B．滴加稀盐酸
C．加水溶解 D．加入Na2CO3溶液

13、化学与我们日常生活密切相关．现有①活性炭 ②食盐 ③固体二氧化碳 ④盐酸 ⑤熟石灰 ⑥石墨 ⑦小苏打 ⑧烧碱，请按要求用序号填空：
（1）可用于除铁锈的是　 　；
（2）可用来降低土壤酸性的是　 　；
（3）用于人工降雨的氧化物是　 　；
（4）可用作调味剂和防腐剂的是　 　；
（5）常用作发酵粉主要成分的是　 　；
（6）可作冰箱除味剂的是　 　；
（7）可作干电池中电极的是　 　；
（8）常用作干燥剂的是　 　．

14、多角度看物质，有助于加深对物质的认识．Na2CO3是一种常见的盐，请回答：
（1）Na2CO3溶液显碱性，其pH　　7（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

15、人的胃液里含有适量盐酸．服用含CaCO3的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　；该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是　　　　　　　　　　．

16、家庭厨房中处处有化学，其中用于面食发酵的小苏打是　 　，调味用的食盐主要成分是　 　 （以上填化学式）；炉具清洁剂主要含有氢氧化钠，俗称为　 　；刀具生锈可用　 　除去，能否长时间浸泡？　 　（填“能”或“不能”）

18、碳酸氢钠（NaHCO3）俗称　 　，是一种白色固体，易溶于水，水溶液湿碱性，它受热易分解（而Na2CO3受热不分解），化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．阅读上文之后，与你熟悉的碳酸钠的知识进行对比，回答下列问题：
（1）碳酸氢钠的水溶液呈碱性，其pH　 　7（填“＞”“=”或“＜”），如何通过实验证明这一点？　 　．
（2）Na2CO3和NaHCO3有许多相似之处．按要求各举一例．
物理性质　 　；
化学性质　 　．

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