1、高中化学知识点总结之常见离子检验
(1)常见阳离子的特征反应和检验方法．
阳离子
检验试剂
实验现象
离子方程式
H＋
①紫色石蕊试液
②橙色甲基橙试液
③锌片(或铁片)
①石蕊试液变红色
②甲基橙试液变红色
③有能燃烧的气体产生
Zn + 2H＋＝Zn2＋+ H2↑
K＋
焰色反应
紫色(透过蓝色钴玻璃)
Na＋
焰色反应
黄色
NH4＋
NaOH溶液(浓)
加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体
NH4＋+ OH－＝NH3↑+ H2O
Fe2＋
①NaOH溶液
②新制的氯水+KSCN溶液
①生成白色沉淀，迅速变
2、为灰绿色，最后变成红褐色
②滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色
①Fc 2＋+ 2OH－＝Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3
②2Fe2＋+ C12＝2Fe3＋+ 2Cl－
Fe3＋+ 3SCN－＝ Fe(SCN)3
Fe3＋
①NaOH溶液
②KSCN溶液
①生成红褐色沉淀
②生成红色溶液
①Fc 3＋+ 3OH－＝Fe(OH)3↓
②Fe3＋+ 3SCN－＝ Fe(SCN)3
Cu2＋
①NaOH溶液
②浓氨水
①生成蓝色絮状沉淀，加热后变成黑色
②生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中
3、呈深蓝色溶液
①Cu2＋+2OH－＝Cu(OH)2↓
Cu(OH)2CuO + H2O
②Cu2＋+ 2NH3·H2O＝
Cu(OH)2↓+ 2NH4＋
Cu(OH)2 + 4NH3·H2O＝
[Cu(NH3)4]2＋ +2OH－
+4H2O
Ag＋
①盐酸或氯化物+稀HNO3
②NaOH溶液
③氨水
①生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3
②生成白色沉淀，并迅速变为棕黑色
③生成白色沉淀，过量的氨水使沉淀溶解
①Ag＋+ C1－＝AgCl↓
②Ag＋+ OH－＝AgOH↓
2AgOH＝Ag2O + H2O
③Ag＋+2NH3·H2O＝
AgOH↓+
4、2NH4＋
AgOH + 2NH3·H2O＝
[Ag(NH3)2]＋+ 2H2O
Al3＋
①氨水
②NaOH溶液
①产生白色沉淀
②产生白色胶状沉淀，过量的NaOH溶液使沉淀溶解
①A13＋+3NH3·H2O＝
Al(OH)3↓+3NH4＋
②A13＋+ 3OH－＝Al(OH)3↓
A1(OH)3 + OH－＝A1O2－+ 2H2O
Mg2＋
NaOH溶液
产生白色絮状沉淀，过量的NaOH溶液不能使沉淀溶解
Mg2＋+2OH－＝Mg(OH)2↓
Ca2＋
Na2CO3溶液+稀盐酸
产生白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸中
Ca2＋+ CO32－＝CaCO3↓
C
5、aCO3+2H＋＝Ca2＋+ CO2↑+ H2O
(2)常见阴离子的特征反应和检验方法．
阴离子
检验试剂
实验现象
离子方程式
OH－
①无色酚酞试液
②紫色石蕊试液
③甲基橙试液
①酚酞试液变红色
②紫色石蕊试液变蓝色
③橙色甲基橙试液变黄色
CO32－
稀盐酸(或硫酸、硝酸)、澄清石灰水
加入酸后，有无色、无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊
CO32－+ 2H＋＝CO2↑+ H2O
CO2 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓+ H2O
SO42－
BaCl2[或Ba(NO3)2溶液]、稀HNO3
生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3
6、Ba2＋+ SO42－＝BaSO4↓
Cl－
AgNO3溶液、
稀HNO3
生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3
Ag＋+ Cl－＝AgCl↓
Br－
①AgNO3溶液、
稀HNO3
②新制的氯水、四氯化碳
①生成浅黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3
②溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，CCl4层变为橙红色
①Ag＋+ Br－＝AgBr↓
②2Br－+ Cl2 ＝Br2 + 2C1－
I－
①AgNO3溶液、
稀HNO3
②新制的氯水、四氯化碳
③新制的氯水、淀粉溶液
①生成黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3
②溶液由无色变为黄色，加CCl4振荡后，CCl4层显紫红色
③溶液显蓝色
①Ag＋+ I－＝AgI↓
②2I－+ Cl2 ＝I2 + 2C1－
③2I－+ Cl2 ＝I2 + 2C1－
NO3－
被检物的浓溶液(或晶体) + H2SO4(浓) +Cu并共热
有红棕色气体产生
Cu + 4H＋+ 2NO3－＝Cu2＋
+ 2NO2↑+ 2H2O
SO32－
稀盐酸或稀硫酸
放出无色有刺激性气味、能使品红试液褪色的气体
SO32－+ 2H＋＝SO2↑+ H2O
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